《陕西省西安市临潼区华清中学2016届高三化学第四次自主命题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安市临潼区华清中学2016届高三化学第四次自主命题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年第 4 次自主命题化学试题7.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 8N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25时，pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH- 数目为 0.1NAB1molNa 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移 2NA个电子C标准状况下，2.24L 辛烷中所含极性共价键的数目为 1.8 NAD电镀铜时
2、，若阴极得到电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64g9实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置） 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）http:/ a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液10abcd为短周期元素，a 的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
3、（ ）A四种元素中 d 元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Dbcd 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键11.某溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在5种离子（ ）BCl -一定存在，且 c（Cl -）0.4mol/LCS
4、O 42-、NH 4+、一定存在，Cl -可能不存在DCO 32-、Al 3+一定不存在，K +可能存在12新型 NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图， （已知硼氢化钠中氢为1 价） ，有关该电池的说法正确的是（ ）A放电过程中，正极附近溶液中的 H+浓度减小B电池正极区的电极反应为：BH +8OH 8e 4= BO + 6H2OC放电过程中，Na +从正极区向负极区迁移2D在电池反应中，每消耗 1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为 6NA个13常温下，向 20.00mL0.1000molL-1 （NH 4） 2SO4溶液中逐滴加入 0.2000molL-
5、1 NaOH 时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）下列说法正确的是（） A点 a 所示溶液中：c（NH 4+）c（SO 42-）c（OH -）c（H +）B点 b 所示溶液中：c（NH 4+）=c（Na +）c（H +）=c（OH -）C点 c 所示溶液中：c（SO 42-）+c（H +）=c（NH 3H2O）+c（OH -）D点 d 所示溶液中：c（SO 42-）c（NH 3H2O）c（OH -）c（NH 4+）26(14 分) 亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（Na
6、ClO 2）的研究。已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 NaClO2 3H2O，高于 38时析出晶体的是 NaClO2，高于 60时 NaClO 2分解成 NaClO3和 NaCl。Ba(ClO 2)可溶于水。利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是 ，装置的作用是 。（2）装置中产生 ClO2，涉及反应的化学方程式为 ；装置中反应生成NaClO2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体 NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于 60干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。（4）设计实验检验所得 NaClO
7、2晶体是否含有杂质 Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。（5）为了测定 NaClO2粗品的纯度，取上述初产品 10.0g 溶于水配成 1L 溶液，取出 10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶液，充分反应后（NaClO 2被还原为 Cl ，杂质不参加反应），加入 23 滴淀粉溶液，用 0.20 molL -1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液 20.00mL，试计算 NaClO2粗品的纯度 。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）27(15 分).(9 分)将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入体积为 1L 的恒温密闭容器中
8、，各物质浓度随时间变化的关系如图 1 所示。3请回答：(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)反应进行到 10 min 时，共吸收热量 11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为： ；(3)计算该反应的平衡常数 K= （要求写出计算过程） 。(4)反应进行到 20 min 时，再向容器内充入一定量 NO2，10min 后达到新的平衡，此时测得c(NO2)=0.9 molL。第一次平衡时混合气体
9、中 NO2的体积分数为 w1，达到新平衡后混合气体中 NO2的体积分数为 w2，则 w1 w2 (填“” 、 “=”或“”)；请在图 2 中画出 20 min 后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。 (6 分) 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用回答下列问题：（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 （2）已知 Ksp（AgCl）=1.810 10 ，若向 100mL0.018molL1 的 AgNO3溶液中加入 100mL0.020molL1 的盐酸，混合后溶液中 Ag+的浓度为 ，pH 为 （3）锌聚苯
10、胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl 2和 NH 4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为 。28(14 分)二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰(主要成分为 C、GeO 2，还有少量 Al2O3和 SiO2)为原料制备 GeO2，其流程如图所示：4已知：GeO 2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的 GeCl4(GeCl4的沸点是 83.1)。（1）用水浸取焙烧物 2 小时的目的是 ，操作“
11、X”的名称为 ，该操作除了铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是 。（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式： 。（3） “酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3 molL1 时有利于生成 GeCl4，写出该反应的化学方程式： ，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 。（4）GeO 2产品中通常混有少量 SiO2。取样品 w g，测得其中氧原子的物质的量为 n mol，则该样品中 GeO2的物质的量为 mol(用含 w、n 的代数式表示)。36化学选修 2化学与技术（15 分）研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶
12、于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO 占 95%。写出 CO2溶于水产生 3HCO 的方程式： 。 3(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于 H2O。用 18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： (CH2O)xx 18O2xH 2O= = = = =光 能 叶 绿 体(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量5溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收 CO2。用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚
13、线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3，再用 x molL1 HCl 溶液滴定，消耗 y mL HCl 溶液。海水中溶解无机碳的浓度 molL 1 。(4)利用如图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取 CO2的原理： 。用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。37化学 3物质结构与性质 (15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2-和 B+具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子
14、。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式为 。 (2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ;A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 (3)C 和 D 反应可生成组成比为 13 的化合物 E，E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。 (4)化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为 。 6(5)A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a=0.566 nm,F 的化学式为 ；晶胞中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度(gcm -3)
