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1、高二化学考试时间：60 分钟 分值：100 分 出卷：顾易华一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 4 分共计 72 分）1、 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍 受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号” ，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行(A) (B) (C) (D)2、 下列变化过程中，是吸热反应的是( )A浓硫酸稀释 B硝酸铵溶解 C二氧化碳通过灼热的碳层 D盐酸与烧碱中和3、 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和
2、液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ）A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2bkJ/molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ/molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4bkJ/molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； HbkJ/mol4、下列叙述正确的是（）A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快5、下列说法正确的是()A
3、硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热B在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C在 101 kPa 时，由 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，可知 CO 的标准燃烧热为 283 kJmol1D乙炔的标准燃烧热为 1 299.6 kJmol1，则 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) 反应的 H2 599.2 kJmol16、下列说法正确的是()A分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液B使用催化剂可以改变化学反应的反应热C将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干
4、并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D反应 2CO(g) 2C(s) + O2(g) H0 可以自发进行7、某原电池总反应离子方程式为 ,不能实现该反应的原电池是23Fee正极为，负极为 ，电解质溶液为 溶液；Fe3Cl正极 为 ，负极为 ，电解质溶液为 溶液；u3NO正极为 ，负极为 ，电解质溶液为 溶液；Zn42Se 正极为 ，负极为 ，电解质溶液为 溶液AgFe4CuSOA B C D8、实验要快速制取 ，最好的方法是（ ）2HA.纯锌和稀 反应 B.纯锌和浓硫酸反应4SOC.粗锌和浓 反应 D.粗锌和稀硫酸反应29、等体积等物质的量浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合溶
5、液中有关离子 浓度关系正确的是()Ac(M )c(OH )c(A )c(H )Bc(M )c(A )c(H )c(OH )Cc(M )c(A )c(OH )c(H )Dc(M )c(H )c(A )c(OH )10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O实验反应温度/ V/mL c/(molL1) V/mL c/(molL1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5
6、0.2 5 0.2 1011、在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应 2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成 2n mol A，同时生成 n mol DB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成 n mol B，同时消耗 1.5n mol CD容器内混合气体密度不随时间而变化12、一定温度下，pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液 的 pHa，则该电解质可能是 ()A NaCl BH2SO4 CCuCl2 D Na2SO4 13、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电
7、池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- B.工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2（标准状况）时，有 0.1 mol 电子转移14、关于下列各装置图的叙述不正确的是()A.若采用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D装置可用于干燥、收集氨气，并吸
8、收多余的氨气 15.银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn2OH2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e-2Ag2OH- ；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A.锌为正极，Ag2O 为负极； B.锌为阳极，Ag2O 为阴极；C.原电池工作时，负极区 PH 减小； D.原电池工作时，负极区 PH 增大；16、下列图示与对应的叙述相符的是()A.图 4 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 5 表示 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000m
9、olL-1CH3COOH 溶液得到的滴定曲线C.图 6 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液D.图 7 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大17、下列叙述正确的是()A95纯水的 pHc(A)，则(用“” 、 “”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中 c(HA)_c(A)；(2)混合溶液中 c(HA)c(A)_0.1 molL1；(3)混合溶液中由水电离出的 c (OH)_0.2 molL1 HA 溶液中由水电离出的c(H)；(4)25时，如果取 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，则 HA 的电离程度_NaA 的水解程度。 版权所有：高考资源网()
