《山东省济宁市鱼台二中11-12学年高二上学期期末模拟化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市鱼台二中11-12学年高二上学期期末模拟化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鱼台二中 2011-2012 学年高二上学期期末考前模拟化学一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分）1下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是A天然气、空气 B氯化钠、食醋 C矿泉水、白酒 D自来水、大理石2在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是A溶液显电中性B溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在C氢离子浓度恒定不变D c(H ) c(CH3COO )3将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：110 3 molL1 的氨水 b L c(OH )110 3 molL1 的氨水 c L c(OH )110 3
2、molL1 的 Ba(OH)2溶液 d L其中 a、 b、 c、 d 的关系正确的是A b a d c B a b c dC a b d c D c a d b4室温下，甲溶液中水电离出的 H 浓度为 1012 molL1 ，乙溶液中水电离出的 H 浓度为102 molL1 ，下列说法中正确的是A甲、乙两溶液的 pH 不可能相同B甲、乙两种溶液中加入 Al 粉都会产生 H2CHCO 不可能在甲、乙两溶液中大量共存 3D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液5.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全
3、，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂6向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大7.已知如下物质的溶度积常数FeS： Ksp6.310 18 ；CuS： Ksp1.310 36 ；ZnS： Ksp1.610 24 .下列说法正确的是A同温度下，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B将足量 CuSO4溶解在 0.1 molL1 的 H2S 溶液中，Cu
4、 2 能达到的最大浓度为1.31035 molL1C因为 H2SO4是强酸，所以 Cu2 H 2S=CuS2H 不能发生D除去工业废水中的 Cu2 ，可以选用 FeS 做沉淀剂8化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A NH 4 的水解反应离子方程式：NH 4 + H2O NH3H2O + HB在 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液充分振荡：Ag + + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu 2+2e = CuD某反应H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。9下列关于金属的腐蚀说法正确的是A一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B保护地下钢管不受
5、腐蚀，可使它连接直流电源的负极C钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H 2OO 24e -OH D轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法10某学生欲完成 2HCl2Ag= =2AgClH 2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是11有关如图装置的叙述不正确的是A这是电解 NaOH 溶液的装置B该装置中 Pt 为正极，电极反应为 O22H 2O4e =4OHC该装置中 Fe 为负极，电极反应为 Fe2OH =Fe(OH)22e D这是一个原电池装置12.取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现 a 电极
6、与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是Ab 电极是阴极 Ba 电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂 Db 电极附近溶液的 pH 变小13.以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.010 0 mol，则阴极上析出 Cu 的质量为A0.64 gB1.28 gC2.56 g D5.12 g14已知：NaA 水溶液呈碱性，常温下将 0.10molNaA 和 0.05molHCl 溶于水，得到 PH7 的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是Ac(A -)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Bc(Na +)c(A -)c(H +
7、)c(OH -)Cc(HA)+c(A -)=2c(Na+) Dc(Na +)c(Cl -)c(A -)c(H +)15常温下， Ksp(CaSO4)=910-6，常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A 常温下，向 100mL CaSO4饱和溶液中，加入 400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出 Bb 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42-)一定等于310-3 mol/LCd 点溶液通过蒸发可以变到 c 点Da 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp16标准状况下，等体积的 NH3 和 CH4 两种气体，下列有关说法错误的是 A所
8、含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为 3:4 C质量之比为 16:17D密度之比为 17:1617下列电离方程式中，正确的是ABa(OH)2 Ba2+ (OH) BFeCl3Fe2+3ClCH2SO4 H2+SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO4218不能用 2H + + CO32 = CO2 +H2O 表示的反应是A醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 B稀硝酸与碳酸钠溶液反应C稀硫酸与碳酸钾溶液反应 D硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应19下列物质中，不属于电解质的是ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl20分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据是否具
9、有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 21下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是AH2OCaOCa(OH)2B2H2O2F24HFO2C2H2O 电 解 O22H2D3NO2+ H2O2HNO3+NO22实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A装置可用于分离煤油和水 B装置可用于准确称取 8.55 g 氯化钠固体C装置可用于从海水中得到淡水 D装置可用于排空气收集 CO223在无色
10、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、Mg2+、NO3、SO42 BK+、Na+、NO3、HCO3CK+ 、MnO4、Na+、Cl DAg+、Na+、Cl、OH24亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应中 Cl 的化合价由+5 价变为-1 价BP2O5 是 P 被还原后所得的产物C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 5 : 6 D上述反应中消耗 3 mol P 时，转移电子的物质的量为 15 mol 25200 mL 的某 Na
11、OH 溶液，其中含有 4 g 溶质。用此溶液配制 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A1: 6 B1: 4 C2: 1 D2: 3二、填空题：(38 分)26(14 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。AB C D E FG H I J K LM N试回答下列问题：（1）请写出元素 N 的基态原子电子排布式_。（2）元素 B、G 形成的单质熔点更高的是_（填化学式） ，原因是_ （3）ME 2L2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS 2等互溶，据此可判断 ME2L2是_（填“极性”或“非极性” ）分子。（4）在苯、CH 3OH
12、、HCHO、CS 2、CCl 4五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2杂化的分子有_（填序号） ，CS 2分子的空间构型是_。（5）元素 N 可以形成分子式为 Co(NH3)5BrSO4，配位数均为 6 的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时，无明显现象，若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_。27 （14 分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： Cu(NH3)4SO NH4CuSO3 SO210 mol/L 试回答下列问题：（1）下列关于Cu(NH 3)4SO4的说法中，正确的有_。 （填字母序号）ACu(NH
13、 3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH 3)4SO4含有 NH3分子，其水溶液中也含有 NH3分子CCu(NH 3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DCu(NH 3)4SO4的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH 4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_。（3）SO 离子中 S 硫原子的杂化方式为_，与其互为等电子体的一2 3种分子的分子式是_。（4）NH 3易液化的原因是_。（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_。（6）NH 4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为_。28 （10 分）A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D 及 C、F 分别是同一主族元素。A、C 两元素可形成原子个数之比为 2:1、11 型化合物。B 元素的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，E 元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的 0.75 倍。请回答：（1）D 与 F 形成 D2F 的电子式为_；A、C、D 三种元素组成的化合物含有化学键的类型是_；（2）由 E、F 两种元素组成的化合物 1 mol 跟由 A、C、D 三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值
