《2016-2017学年高二上学期月考化学试卷（9月） 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高二上学期月考化学试卷（9月） 含解析（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017 学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（9 月）一、选择题：（本题包括 30 小题，每题 2 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意 ）1下列关于燃料的说法错误的是（）A燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一2用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液3下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯
2、和丙烷4现有三组液体：汽油和氯化钠溶液的混合液体 35%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液5除去 NaCl 中含有的 Ca2+、Mg 2+、SO 42、HCO 3等离子，通常采用以下四种试剂：Na 2CO3BaCl 2NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A B C D6等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量碳酸氢钠溶液中7只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlC
3、l 3、NH 4Cl、 MgSO4 四种溶液，这种试剂是（）AHCl BBaCl 2 CAgNO 3 DNaOH8分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构） （）A7 种 B8 种 C9 种 D10 种9下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ANa +、Ba 2+、Cl、SO 42 BCa 2+、HCO 3、C1 、K +C MnO4、K +、I 、H + DH +、Cl 、Na +、CO 3210下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH2AlO 2+H2BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+3OHAl（OH
4、） 3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl11制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无12MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是（）A负极反应式为 Mg2e=Mg2+B正极反应式为 Ag+e=AgC电池放电时 Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg（OH）
5、2+H213下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质14美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为 293 的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A47 B175 C61 D5715下列化学用语的书写正确的是（）A乙酸的分子式：C 2H4O2 B乙醇的结构简式： C2H6OC F 原子结构示意图： D四氯化碳的电子式：16下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A纤维素 B蔗糖 C油脂 D聚乙烯17下列各组中
6、，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO 4HBrO 4 HIO4 B碱性：NaOHMg （OH） 2Al（OH） 3C稳定性：PH 3H 2SHCl D非金属性：FO S18下列各组金属的冶炼最适合用 H2 或 CO 把它从化合物中还原出来的是（ ）ACa、Mg BAl、Fe CHg、Ag DFe 、Cu19反应 3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2W （g）在 2L 密闭容器中进行，5min 后 Y减少了 0.5mol，则此反应的平均速率 v 为（）Av （X）=0.05 molL1min1 Bv （Y ）=0.10molL 1min1C v （Z）=0.10 molL1min1 Dv （
7、W ）=0.05 molL1s120下列烷烃的命名正确的是（）A2 甲基丁烷 B2乙基丁烷C 3甲基丁烷 D1 ，3，3 三甲基丙烷21已知 X+、 Y2+、Z 、W 2四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（ ）A原子半径：XYZW B原子序数：YXZWC原子最外层电子数：ZWYX D金属性：XY，还原性：W 2Z 22化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质 实际应用A Al2（ SO4） 3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF
8、与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记AA BB CC DD23下列说法错误的是（）A乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体24下列有关实验的操作正确的是（）实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移除导管C 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层AA BB CC DD25下列说法中，可以说明恒
9、容密闭容器中的反应：P（g ）+Q（g）R（g）+S（g ）在恒温下已达平衡状态的是（）A反应容器内压强不随时间变化BP 和 S 的生成速率相等C反应容器内 P、Q、R、S 四者物质的量浓度为 1：1：1：1D反应容器内总物质的量不随时间而变化26已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物27下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）AH 2+CuOCu +H2O B2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2C H2+Cl22HCl D2NaOH +C
10、l2NaCl+NaClO +H2O28已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的29下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）A B C D30把 a、b、 c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若 a、b 相连时 a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a 、c
11、相连时 c 极上产生大量气泡；b、d 相连时 b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）Aa b cd Bacd b Ccabd Dbd c a二、非选择题：（本题包括 4 小题，共 40 分 ）31联氨（N 2H4） ，又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为 价（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为（3）2O 2（g ）+N 2（g）=N 2O4（l） H1N 2（ g）+2H 2（g ）=N 2H4（l） H2O 2（g）+2H 2（g）=2H 2O（g） H32N 2H4
12、（l ）+N 2O4（l）=3N 2（g）+4H 2O（g） H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为 H4=，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N 2H4+H+N2H5+的 K=8.7107；K W=1.01014） 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为（5）联氨是一种常用的还原剂向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2kg ；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的O2 相
13、比，联氨的优点是32某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是（2）甲组同学取 2mLFeCl2 溶液加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是（4）丙组同学取 10mL0.1mol/LKI 溶液，
14、加入 6mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl 4 层呈紫色；第二只试管中加入 1 滴 K3Fe（CN） 6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红实验检验的离子是（填离子符号） ；实验和说明：在 I过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号） ，由此可以证明该氧化还原反应为 （5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释） 33为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验编号 电极材料 电解质溶液 电子流向 MgAl HNO3（浓） MgAl MgAl HCl（aq） MgAl MgAl NaOH（aq） AlMg AlCu HNO3（浓） CuAl根据以上表格内容回答：（1）实验中 Mg 作 （填“正极”或“负极” ） ，发生 （填“氧化反应”或“还原反应”） 实验中 Mg 作（填“正极” 或“负极”） ，总反应的离子方程式为：（2）实验中 Al 电极上的电极反应式为
