《山东省潍坊市2012届高三高考考前适应性测试（二模）化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市2012届高三高考考前适应性测试（二模）化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012 年高考考前适应性训练理 科 综 合 化 学 试 题20124本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分，共 12 页，满分 240 分，考试用时 150 分钟考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方第 I 卷(必做，共 87 分)注意事项：1每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号不涂答题卡，只答在试卷上不得分2第 1 卷共 20 小题，1 13 题每小题 4 分，14 20 题每小题 5 分，共87 分以下数据可供答题
2、时参考：相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括 13 小题，每小题只有一个选项符合题意 )7化学与生产、生活、社会密切相关下列说法错误的是A使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式B饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D采用光触媒技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化为无毒气体 8有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B卤代烃 C3H6Cl2
3、有三种同分异构体C石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9下列说法正确的是 A自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片BSi、P、S、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行10下列有关化学用语的使用正确的是ACl 2 通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl 2 + 2OH = Cl + ClO +CO2B利用泡沫灭火器灭火时发生的反应 ：2Al 3+ + CO +
4、3H2O = 2Al(OH)3+ 23CO2C已知离子的还原性： Sn2+ Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + Sn2+D298 K 时 ，已知 12 g 石墨完全燃烧生成 CO2(g)放出 393.5 kJ 热量，l mol CO完全燃烧放出 283.5 kJ 热量，则一定有：C(s，石墨) + O2(g) = CO(g) H = 12110 kJmol 111元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是ALi、Mg、Al、Sn 原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成 PuF6
5、，据此可推测 Pu 原子最外层有 6个电子CHF、HCl、HBr、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D 14C 与 14N 质量数相同，可以互称为同位素12常温下，浓度均为 0.1 molL 1 的 6 种盐溶液 pH 如下溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClOpH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3下列说法正确的是A电离能力：HCO HSO HClO3 3B结合 H+的能力：SiO CO SO23 23 23C6 种溶液中， Na2SiO3 溶液中水的电离程度最小D若要增大新制饱和氯水中 HClO 的浓度，可向其中加
6、入 Na2SiO3 或 Na2SO313下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项 操作或现象 实验目的A向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取 Al2O3B用饱和的 Na2CO3 溶液可以将 BaSO4 转化为 BaCO3证明 Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)C 在氯化氢气氛中加热蒸发 MgCl2 溶液 制取无水 MgCl2D将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证 H2SO3 的不稳定性28(15 分)氨的合成是最重要的化工生产之一I合成氨用的氢气有多种制取的方法：活泼金属( 如钠、钾)
7、直接跟水反应 金属(如锌或铁或铝)跟稀盐酸或稀硫酸反应 电解水制氢气 由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C + H2O(g) CO + H2 由天然气或重油制取高 温=氢气：CH 4 + H2O(g) CO + 3H2= = = = = = = =高 温 催 化 剂(1)请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 (2)比较方法和， g 金属钠跟水反应与标准状况下 11.2L CH4 跟水反应产生氢气的量相等(3)已知有关反应的能量变化如下图，则方法反应的焓变 H = 在 3 个 2 L 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：3H 2(g) + N2(g) 2NH
8、3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，高 温 高 压 催 化 剂测得反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol H2、2 mol NH36 mol H2、4mol N22 mol NH3达到平衡的时间 5 8（ min）N2 的浓度（mol/L） c1 1.5NH3 的体积分数 1 3混合气体密度（g/L） 1 2(1)分析上表数据，下列关系正确的是 (填写序号字母)A2 c1 1.5 mol/L B 3 = 1 C2 1 = 2(2)在该温度下该反应的平衡常数 K= (用含 c1 的代数式表示)(3)容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为 v(H2) = 直
9、接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用 KOH 溶液，则负极电极反应式是 从理论上分析，该电池工作过程中 (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)29(14 分 )铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛研究铁及其化合物的应用意义重大I水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关(1)自来水厂常用高铁酸钠 (Na2FeO4)改善水质简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 (2)碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产
10、碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 A1(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：写出反应 I 中发生的氧化还原反应的离子方程式 加入少量 NaHCO3 的目的是调节溶液的 pH，应控制 pH 的范围为 在实际生产中，反应 II 常同时通入 O2 以减少 NaNO2 的用量，若通入 5.6L O2(标准状况)，则相当于节约 NaNO2 的质量为 g碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH) 2+离子，可部分水解生成Fe 2(OH)42+聚合离子该水解反应的离子方程式为
11、 II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导 Li+试写出该电池充电时的放 电 充 电阳极反应式 常温下以该电池为电源电解 200 mL 饱和食盐水，当消耗 1.4g Li 时，溶液的 pH 为 (忽略溶液的体积变化) 30(13 分)有资料表明：乙二酸(HOOC COOH，可简写为 H2C2O4)俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为 101.5，在 157升华，属于二元弱酸其钙盐不溶于水某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室
12、需配制 100 mL 0.1molL1 的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 (2)已知草酸氢钠(NaHC 2O4)溶液显酸性用离子方程式解释 NaHC2O4 溶液显酸性的原因 常温下 0.1molL1 NaHC2O4 溶液中各种离子浓度的大小关系 (3)为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如下设计：实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有 乙同学认为用下图所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为： ，C 装置的作用是 【选做部分】共 7 个题考生从中选择 1 个
13、化学题、1 个物理题和 1 个生物题作答31(未命题)【化学 化学与技术】32(8 分 )【化学物质结构与性质】A、B、C 、D、E、F 六种元素的原子序数依次增大已知：F 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E 原子价电子( 外围电子)排布 msnmpn1 ；D原子最外层电子数为偶数；A、C 原子的 p 轨道上都有两个未成对电子请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是 (填序号)A金属键的强弱：DEB基态原子的第一电离能： DEC E 元素与 B 元素形成化合物的化学式为 EB，EB 的晶体属于离子晶体DA、B、C 三种元素电负性由大到小的顺序是：CBA(2)元素 G 是和 F 在同一
14、周期的副族元素，它的基态原子中最外层电子数与F 原子相同G 元素的核外电子排布式为 ；(3)A 与 C 形成的非极性分子中， 键与 键的个数比为 ；已知 B 的空间构型与 A 与 c 形成的非极性分子相同，则 B3中心原子的杂化轨道类型为 3(4)已知 F 元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为 (用元素符号表示) 33(8 分)【化学一有机化学基础】某有机物 A 其相对分子质量为 88，经测定 A 分子中 C、H、O 原子个数比为2：4 ：l ，且存在 CO 键和 CO 键，B 在 HIO4 存在并加热时只生成一种产物C已知：ROH + HBr(氢溴酸) RBr + H2O 请根据上述相关反应的信息和转化关系回答：(1)EF 的反应类型为 反应(2)G 的结构简式为 (3)请写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式 (4)有机物 A 存在多种同分异构体，其中甲属于酯类且能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有 3 组峰，甲的结构简式为
