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1、第二单元 探秘水世界2.3.2 原子中的电子一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）1下列对分子、原子、离子的认识正确的是A分子由原子构成，原子由离子构成B分子的质量一定比原子的大C水变成冰后，水分子静止不动了D原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化【答案】D【解析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，A项错误；分子的质量一定比构成该分子的原子的大，B项错误；水变成冰后，水分子还是运动的，C项错误；原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化，D项正确。答案选D。2考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子
2、质量为14，则该原子核外电子数为A6B8C14D20【答案】A【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，A项正确。答案选A。3某原子结构示意图如下图所示，有关它的说法错误的是A它的核内有12个质子 B它属于非金属元素 C它有3个电子层 D它的最外层有2个电子【答案】B【解析】由于该原子的质子数是12，则它的核内有12个质子，A项正确；质子数是12，为镁元素，镁元素属于金属元素，B项错误；由原子结构示意图可知，有3个电子层，C项正确；由图示可知它的最外层电子数为2，D项正确。答案选B。41911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是A金原子核带正电B金原
3、子核外电子带负电C金原子核体积很小D金原子核的质量比粒子大得多【答案】B【解析】由图可知，带正电的粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，A项不符合题意；由该实验不能得出金原子核外电子带负电，B项符合题意；由图可知，绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，C项不符合题意；由图可知，有少数的粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比粒子大得多，D项不符合题意。答案选B。5下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是ABCD【答案】C【解析】当质子数核外电子数，为阳离子。【详解】质子数=核外电子数=1，为原子，A项错
4、误；质子数=核外电子数=2，为原子，B项错误；质子数=11核外电子数=10，为阳离子，C项正确；质子数=核外电子数=12，为原子，D项错误。答案选C。【点睛】当质子数=核外电子数，为原子，当质子数核外电子数，为阴离子。6思维导图有助于建构知识网络，图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。对如图的下列叙述错误的是A图中“”应填入“原子核”，“”应填入“质子”B原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子C原子的核内质子数一定等于核外电子数D不同种元素原子的本质区别是最外层电子数不同【答案】D【解析】原子可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子，A项正确；原子得失电子形成离子，失去电子形
5、成阳离子，得到电子是形成阴离子，B项正确；原子核内质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，原子不显电性，故质子数等于中子数，C项正确；元素的种类是由质子数决定的，D项错误。答案选D。7下列关于 Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等化学性质相同Na+比Na稳定A B C D【答案】C【解析】Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+具有8个电子的稳定结构，比Na稳定，正确。答案选C。8与元素的
6、化学性质关系最密切的是A元素的相对原子质量B原子的核外电子数C元素的核电荷数D原子的最外层电子数【答案】D【解析】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。答案选D。【点睛】本题难度不大，了解元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数的关系即可正确解答。9下列各组中物质都是由离子构成的是A金、氧气B氩气、C60C金刚石、干冰D硫酸铜、氯化钠【答案】D【解析】金属于金属单质，是由金原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；不符合题意，A项错误；氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；C
7、60是由C60分子构成的；不符合题意，B项错误；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；不符合题意，C项错误；硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜、氯化钠分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的，符合题意，D项正确。答案选D。10某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是AM的原子易失电子Bx只能为7CM为金属元素Dx为8时，M为阴离子【答案】D【解析】在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数。【详解】在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，M的原子最外层电子数为7
8、，易,得电子，A项错误；当M为原子时，x为7，当M为离子时，x为8，B项错误；M的质子数为17，属于氯元素，为非金属元素，C项错误；x为8时，最外层得到1个电子，则M为阴离子，D项正确。答案选D。【点睛】原子最外层电子数大于4，容易得到电子，达到8电子稳定结构，原子最外层电子数小于4，容易失去电子，达到8电子稳定结构。11某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是A9B10C12D17【答案】A【解析】因为这是阳离子的结构示意图，而阳离子中质子数大于核外电子数，只有C的最外层容易失去2个电子；A、D项都只能形成阴离子，B项则是氖原子，答案选C。12国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第
9、116 号元素Lv 命名为“鉝”（l）。鉝原子的原子核里有 177 个中子，该原子的核外电子数为A193B177C61D116【答案】D【解析】原子中，质子数=原子序数=核外电子数，“鉝”原子原子序数为116，该原子的核外电子数为116。答案选D。二、非选择题（共3小题）13请根据下列微粒结构示意图回答：氧和硫两种元素的化学性质相似的原因是_。氧和氯两种元素最本质的区别是_。Cl-结构示意图中x的数值是_。【答案】原子的最外层电子数相等 核内质子数不同 8 【解析】最外层电子数是决定原子化学性质的最主要因素，氧和硫两种元素的化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相等；质子数决定元素种类，氧和氯
10、两种元素最本质的区别是质子数不同；原子中质子数=核外电子数，所以氯原子的核外电子数是17，可得氯原子的最外层电子数为7，氯离子是氯原子得到一个电子形成的，Cl-结构示意图中x的数值是8。14在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。（1）在水、铁、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_。（2）某粒子结构示意图为，若该粒子带有1个单位正电荷，则X=（3）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息错误的是_。A化学性质相同B表示的元素是金属元素C它们表示两种元素D表示的是原子，表示的是阴离子【答案】（1）氯化钠（或填NaCl） 11 AD 【解析】（1）水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化
11、钠是由钠离子和氯离子构成的，所以由离子构成的物质是氯化钠（或填NaCl）；（2）由粒子结构示意图为，若该粒子带有1个单位正电荷，是失去了最外层的1个电子形成的，则X=2+8+1=11；（3）根据微粒结构示意图，的最外层电子数不同，则化学性质不相同，A项符合题意；表示的元素的核电荷数是13，是铝元素，是金属元素，B项不符合题意；质子数决定元素的种类，根据三种微粒结构示意图，质子数是7，13，它们表示两种元素，C项不符合题意；根据微粒结构示意图，质子数等于电子数，表示的是原子；中质子数大于电子数，表示的是阳离子，D项符合题意。答案选AD。15初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。（1）氯化
12、钠、金刚石、干冰三种物质中，由分子构成的物质是_ ，由离子构成的物质是_ 。（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易 电子形成 。（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是_（填字母）。a. b. c. d.【答案】（1）干冰 氯化钠 （2）失去 Na+ （3）d 【解析】（1）氯化钠由离子构成，金刚石由原子构成，干冰由分子构成，该三种物质中，由分子构成的物质是干冰 ，由离子构成的物质是氯化钠 。（2）最外层是1个电子的原子，易失去电子，故该粒子在化学反应中容易失去电子，核内有11个质子的原子是钠原子，所得粒子是钠离子，其符号是Na+。（3）由反应的微观示意图可知，碳原子、氧原子在化学反应前后没变，答案选d。
