《高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题8课件（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题8课件（通用）（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021/5/2,1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。,2021/5/2,该部分的知识是高考的必考内容之一。热点内容主要集中在以下几个方面：元素周期律的迁移运用。常见的形式是给出一种不熟悉的主族元素，推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质，主要是根据同主族元素性质的相似性和递变性进行推测。确定给定的几种元素形成的化合物的可能形式。解答这类试题的思路和方法是“据结构，推价态，得结
2、论”。由“位、构、性”关系推断元素：其完整形式是“推元素、判性质、写用语”，将“位、,2021/5/2,构、性”知识进行串联。这类试题的综合性强，难度较大，一般出现在第卷的非选择题中，所占分值较高。在复习阶段，同学们应重点突破元素的综合性推断题，以综合性推断题带动其他题型的复习，从而达到巩固知识、提高能力的目的。 预计今后的题型会稳中有变，仍以元素化合物知识为载体，利用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定性计算等有机地结合起来，向多方位、多角度、多层次的命题方向发展。,2021/5/2,一、复习思路与方法 (1)自己动手画周期表。动手画周期表比死记硬背的复习效果要好得多。 (2)元
3、素的位、构、性关系作为核心内容熟练掌握。高考题中元素推断做不好的同学，就是这个内容没有掌握好，老师要带领学生加大这个核心的复习与训练力度，题型主要是选择题和卷的元素推断题。 (3)重点抓好“一个周期”“两个主族”。“一个周期”是第3周期，“两个主族”是A族和A族。这是元素周期表的骨架和复习重点。,2021/5/2,二、总结规律 带领学生总结出元素的位、构、性规律，以保证考生在解答高考题时熟练、快速、准确。如： 最活泼的金属是铯，最强的碱是氢氧化铯，最活泼的非金属是氟，最强的含氧酸是高氯酸。 最易形成阳离子的是A族、A族的活泼金属元素，最易形成阴离子的是A族、A族的活泼非金属元素，最难形成离子的
4、是A族的碳和硅、0族元素等(具体见探究点二)。,2021/5/2,2021/5/2,2012 元素周期律和元素周期表（8）,2021/5/2,探究点一对元素周期律和元素周期表结构的考查,一、深入理解元素周期律 元素周期律是指元素性质随元素原子序数的递增而呈周期性变化。其中“元素性质”主要包括元素原子的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性、非金属性等。 解答有关元素周期律、元素周期表的试题，要熟记元素周期表的结构，包括短周期元素、主族元素在元素周期表中的位置，熟记氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体元素的原子序数和电子层结构，熟记每个周期中的元素种数，熟记每个主族常见化合物的化学式类型等。,2021
5、/5/2,二、熟练掌握周期表的结构 周期表的结构：见主干知识整合。能使用周期表结合周期律在表中的体现进行未知元素的推断和性质预测、不同元素及其化合物性质的比较、化学实验事实的解释、寻找具有特殊性质的元素和化合物等都可以跟元素周期律综合联系起来。从这个角度可大大拓展学习者的思维空间，提高解决综合问题的能力。,2021/5/2,2021/5/2,2021/5/2,2021/5/2,2021/5/2,【点评】 解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破
6、。,2021/5/2,变式题,2021/5/2,2021/5/2,探究点二对“位构性”三者关系的综合考查,2021/5/2,2021/5/2,3常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、单质的硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)单质最轻的元素：H；金属单质最轻的元素：Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；单质在常温下呈液态的金属元素：Hg。,2021/5/2,(6)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应
7、又能与强碱反应的元素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素： N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 (9)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。,2021/5/2,4由原子序数确定元素位置 基本公式：原子序数每周期最后一种元素的原子序数(10,18,36,54,86)差值。 对于18号以前的元素，若0差值7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0，则元素在尾序数所在的周期，一定为0族元素。对于19号以后
8、的元素分三种情况：若差值为17时，差值为族序数，位于族左侧；若差值为8、9、10时，为族元素；若差值为1117时，再减去10，最后所得差值，即为族右侧的族序数。,2021/5/2,例 2 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题： (1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式_，反应物的电子式_。 其所含化学键为_。(a.离
9、子键b极性共价键c非极性共价键),2021/5/2,(2)B元素比D元素的非金属性强的依据是_。 两元素组成的化合物中D元素为正价 单质的熔沸点的高低 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 气态氢化物的稳定性 (3)由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 _。 (4)写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式(已知此反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ)_,2021/5/2,2021/5/2,【解析】 A、B、C、D是四种短周期元素，它
10、们的原子序数依次增大，说明其原子序数是118号，且A元素的原子只有一个电子层，因此判断A为氢元素或氦元素；又知A与C、B与D分别是同一主族元素，再加上B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，讨论分析知有两种可能：A为氢，C为钠；检查或验证：A为氢(质子数为1)，C为钠(质子数为11)，(A C)(质子数)2 BD(质子数)，确定A、B、C、D分别是氢、氧、钠、硫。,2021/5/2,2021/5/2,2021/5/2,【点评】 本题考查元素周期表和原子结构及相应元素化合物的知识。涉及元素、单质、化合物、化学键、电子式、原子结构以及前面复习过的热化学方程式等知识内
11、容，是多知识点的综合题。考生要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用，才能较好地解决此类问题。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，元素周期表知识也是高中化学的重要研究手段。同学们一定要狠抓元素的位、构、性三角关系这个核心，多进行此类题目的演练，让相关的规律熟记在心，高考试题卷的元素推断题就能得心应手了。下面的变式题可让你再找一下此类题的感觉。,2021/5/2,变式题,2021/5/2,2021/5/2,2021/5/2,关于位、构、性关系的推断题命题角度很广，题目非常多且不重复，例题概括不全，再备几题供老师讲课时选用。 1核磁共振(NMR)技
12、术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象() A18O31P B19F12C C元素周期表中A族所有元素的原子 D元素周期表中第三周期元素的所有原子,2021/5/2,【解析】 C奇数族的元素原子序数为奇数。,2X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是() A元素Y、Z、W是具有相同电子层结
13、构的离子，其半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸,2021/5/2,【解析】 C显然X是氢，Y是氧，R与Y处于同一族，则R是硫。Z、W与硫同在第三周期。Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，等于24，所以Z、W只能分别是钠和铝。然后进行选项分析判断即可。,2021/5/2,3. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是() A原子半径由大到小的顺序是：CDEF B由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键 CF、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 DF与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应,2021/5/2,【解析】 B先进行元素推断：显然F是硅，B与F同主族，那么B是碳；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D是氧， C是氮。其中A与E同主族，常温下A、E单质的状态不同，E与F同周期，则E在第三周期，且原子序数小于14，E单质必为固体，A为气体，所以A是氢，E是钠。然后再进行判断。,
