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1、高三化学总复习,基本理论,化 学 平 衡,专题平衡图象题,一、方法,1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变. ）,例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正好相反.,2、看线（线的走向，变化的趋势）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？,3、看点如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转
2、折点、交点等？,4、看是要不要作辅助线（如等温线、等压线）,二、常见类型,第I类图象：反应混合体系中某个量（某物质浓度C、某成分的百分含量A%、某反应物的转化率A）作纵坐标与反应时间t作横坐标的关系图象：,（1）用斜率绝对值大小判断温度高低或压强大小，即斜率绝对值越大，表示反应速率越大，所以对应的温度越高或压强越大（如A图中P1P2或T1T2）。 （2）利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后计量数的大小。,例1 已知某可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的
3、关系曲线如图所示. A.T1T2,P1P2,mnP, H 0 B.T1 T2,P2P1,mnP, H 0 C.T2 T1,P2P1,mnP, H 0 D.T1 T2,P2P1,mnP H 0,解析：根据达到平衡的时间长短,可断定 T2T1,P2P1 根据“平台”高低，可断定 低温有利于B%增大，说明逆反应是放热反应，即正反应为吸热， H 0 高压有利B%增大,说明增大压强,平衡逆移，故mnP. 由此可知，本题答案：B.,例2 如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)Q的反应 过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线 变为b曲线,可采取的措施是 A.加入催化剂
4、 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强,答案:A、D.,在浓度 c时间t图象中,改变温度瞬间，各物质浓度不变，故平衡虽破坏，但各物质的浓度均连续。,改变压强瞬间，各物质（气体）浓度突变，加压突增，减压突减。,改变某一成分浓度时，该成分浓度突变，其他物质不变，故变化是连续的。,升温,加入N2,第II类图象：平衡体系中某个量（同I）作纵坐标，压强P或温度T作横坐标的变化曲线。,这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及二个以上条件时，要固定其中一个条件分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析,例3:图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（s）G（g） 2R（g
5、）Q，y 轴表示的是( ) (A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率,B,例4.对于mA（s）nB（g） pC（g）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( ) (A)m+np (B)np (C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反应速度慢,CD,第III类图象：反应速率V作纵坐标，时间t作横坐标，,在到达平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种： V正、V逆同时突破温度、压强、催化剂的影响 V正、V逆之一渐变一种成分浓度的改变,第类 反应速率V作纵坐标，温度
6、T作横坐标,随温度变化，正、逆反应速率也在变化，T ，吸，放，由于温度变化对吸热方向速率的影响大于对放热方向速率的影响，表示吸热方向速率的曲线的斜率应大些。,表示平衡移动中的速率。T1时的平衡，升温到T2时建立新平衡，吸，放，吸曲线始终在上方。,温度从T1上升到T2，由于吸增加得多，相应物质的浓度减少得多，将使其速率减缓；而相反方向的物质浓度增加得多，将使其速率增加，最终达到吸放，建立新的平衡状态为止。,例. 对于达平衡的可逆反应 XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 (A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体 (B)Z，W中之一为气体，X
7、，Y为非气体 (C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体,D,如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为,C,右图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某可逆反应：A（g）2B（g）2C （g）以B的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系，已知v的单位是mol/L.s，则图中阴影部分的面积可表示（ ） A、A的物质的量浓度的减少 B、B的物质的量浓度的减少 C、C的物质的量浓度的增加 D、B的物质的量的减少,BC,关于转化率,1.一般规律： 可逆反应a A(
8、 g) b B(g) c C(g) dD(g)达平衡后，,（1）若只增大A，平衡右移，达新平衡时，B转化率增大，A转化率反而减小。,（2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移，达新平衡时：,当a + b c + d 时， A、B的转化率都增大,当a + b c + d 时， A、B的转化率都减小,当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变,2.特殊：反应物只有一种时，如：aA(g) bB(g) + cC(g) 增加反应物A的量，平衡右移,当a c + d 时， A的转化率增大,当a c + d 时， A的转化率减小,当a = c + d 时， A的转化率不变,请证明：平
9、衡状态：PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)，若PCl5 增大，PCl5转化率减少。,有两个起始体积相同的密封容器，容器体积固定，容器体积可变，分别在两个容器中充入m molA、n mol B，在相同温度(恒温)下发生可逆反应 ： m A( g) n B(g) p C(g) q D(g) 比较平衡时，容器、中A的转化率大小关系。,解析： 在恒温恒容条件下建立平衡， 在恒温恒压条件下建立平衡。 (1)当mn pq或mn pq时，中A的转化率总是小于中A的转化率； (2)当mn pq时，中A的转化率等于中A的转化率。,练习1：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g) 2
10、B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( ). (A)40%(B)50%(C)60%(D)70%,练习2：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： 3A(g) 2B(g) 4C(g) ，在一定温度下，反应达到平衡时，B的转化率不可能为( ). (A)80%(B)67%(C)50%(D)45%,A,A B,等物质的量,等物质的量,练习3： 已知723K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) +393.2kJ。在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1
11、；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是( ) A.反应速率v(SO2) 第一种情况比第二种情况大 B.达到平衡时，SO2的转化率第一种情况比第二种情况大 C.达到平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种情况大 D.两种情况下平衡时放出的热分别为Q1=393.2kJ，Q2=196.6kJ,D,练习4：某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。 （2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。,0.013,1.0,催化剂,吸热,温度升高时，平衡向右移动,
