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1、1化学反应速率与化学平衡1、反应：A 2+B22AB+QkJ 在不同温度和不同压强时产物 AB 的生成情况如图，下列叙述正确的是（ ）A. AB 为气体，A 2，B 2 均为气体 Q0 B. AB 为气体， A2 ，B 2 其中有一种为气体 Q0D . AB 为气体，A 2 ，B 2 其中至少有一种为气体，Q0 2、可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是3、 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO 2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度 T 的关系如右图所示。下列说法错误的是A反应 CO(g)+
2、H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 H 0B在 T2 时，若反应处于状态 D，则一定有 (正) (逆)C平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c(CO)小D若 T1、T 2 时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 24、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2 的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl -的浓度。影响反应速率的因素是（ ）。A. B. C. D. 5、设 C+CO2= 2CO(正反应吸热) ，反应速率为 v1；N 2+3H2 =2NH3（正反应放热），反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v 1 和 v2 的变
3、化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v 1 增加，v 2 减小 D.v 1 减小，v 2 增大6、反应 A(s)2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是()A增加 A 物质的量B降低温度C 压缩反应容器体积 D消耗掉部分 B 物质7、可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO 、O 2 表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再
4、改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部8、如图是关于反应 A2（g） +3B2（g）2C（g）H0 的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A 升高温度，同时加压B 降低温度，同时减压C 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D 增大反应物浓度，同时使用催化剂29、CO（g）+H 2O（g）H 2（g）+CO 2（g）H 0，在其他条件不变的情况下（）A 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 H 也随之改变B 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D 若在
5、原电池中进行，反应放出的热量不变10、无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由 Al2O3 制备无水氯化铝的反应为：2Al 2O3（s ）+6Cl 2（g）4AlCl3（g）+3O 2（g）H 0下列分析错误的是（）A 增大反应体系的压强，反应速率可能加快B 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与 O2 反应，降低了生成物的浓度且放出热量C 电解熔融的 Al2O3 和 AlCl3 溶液均能得到单质铝D 将 AlCl36H2O 在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝11、下列有关反应速率的说法正确的是（）A 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率B 100 mL 2 molL1
6、 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C SO2 的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率变慢12、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g） +CO（g） N2（g）+CO 2（g）H=373.2kJ mol1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（）A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时减小压强13、对于可逆反应 mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g），反应过程中，其他条件
7、不变时，产物 D 的物质的量分数 D%与温度 T 或压强 p 的关系如图，下列说法正确的是（ ）A 化学方程式中化学计量数：m p+qB 降温可使化学平衡向正反应方向移动C 使用合适的催化剂可使 D%有所增加D B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动14、在 80时，将 0.4 mol 的四氧化二氮气体充入 2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/（s） 0 20 40 60 80 100c（N 2O4）/（mol/L） 0.20 a 0.10 c d ec（NO 2）/（mol/L） 0.00 0.12 b 0.22 0
8、.24 0.24（1）表中 b c（填“”）。（2）20s 时，N 2O4 的的浓度为 mol/L，0-20s 内 N2O4 的平均反应速率为 。（3）N 2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数表达式 K= ，在 80时该反应的平衡常数 K 的数值为 。（4）在其他条件相同时，该反应的 K 值越大，表明建立平衡时 。AN 2O4 的转化率越高 BN 2O4 的体积分数越大CN 2O4 与 NO2 的浓度之比越大 D正反应进行的程度越大（5）该反应进行至 100s 以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。15、 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇
9、是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为 21 世纪的新型燃料。工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。3图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO后，CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图 1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图 2”判断，下列说法不正确的是 A起始充入的 CO 为 1mol B增加 CO 浓度，CO 的转化率增大C容器中
10、压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1molCO 和 2molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会增大（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为（具体数值）。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图 3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的 2 条曲线（在曲线上标出 P1、P 2，且 P1P2）。（5）科学家常用 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热。在实
11、验过程中需用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，请写出使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液时的操作方法 16、已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K= ，H 0（填“ ”或“ =”) ；(2)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 10s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0.002 molL-1s-1。则 10s 时 c(A)= mol/L；若反应经一段时间后，达到平
12、衡时 A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 B 的转化率为 ；若要使平衡时 B 的转化率不低于80%，至少再加入 A 的物质的量为 。(3)判断该反应达到平衡的依据为 ( 填正确选项前的字母) A压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变 D单位时间里生成 A 和 C 的物质的量相等 (4)1200时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。17、硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。（1）2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知 1
13、mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)放出的热量为 99 kJ。请回答下列问题：图中 E 表示_，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？_，理由是_；图中 H_kJmol 1 ；（2）下图表示在密闭容器中反应 2SO2+O2 2SO3 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速率变化情况画在 cd 处。419、在 2 L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，
14、n(NO)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K _，已知：K(300)K(350) ，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)上图中表示 NO2 的变化的曲线是_，用 O2 的浓度变化表示从 02 s 内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )av(NO 2)2v(O 2)b容器内压强保持不变cv 逆 (NO)2v 正 (O2)d容器内物质的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )a及时分离出 NO2 气体b适当升高温度c增大 O2 的浓度d选择高效的催化剂20、降低太气中 CO2 含量及有效开发利用 CO2，是科学家研究的重要课题。（1）将燃煤废气中的 CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)
