《广东省10-11学年高二下学期期末考试（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省10-11学年高二下学期期末考试（化学）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、佛山一中 2010 学年（下）期末考试高二级化学试题命题人 彭淑梅。审题人 肖中银本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65 第一部分 选择题 (共 60 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意 )1下列说法正确的是 #考# A只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应B通常条件下能够自发进行的反应必须具备H 和S 均大于 0C任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界
2、提供电能D实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液2已知某温度下，以下酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.210-10 molL1 、K a(HF)= 6.810-4 molL1 、K a(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、 、K a(HNO2)= 6.410-6molL1 。物质的量浓度都为0.1 molL1 的下列溶液中，pH 最小的是 AHCN BHF CCH 3COOH DHNO 23已知 25、101kPa 下，如右题图所示 ，石墨的燃烧热为 393.51kJ/mol，金刚石的燃烧 热为 395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的
3、是：A 金刚石比石墨稳定B C(s、石墨) C(s、金刚石) H1.9 kJ/molC H 1H 2D 如果使用催化剂，H 1和H 2都变小4中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A. 用溶解度数据判断煮沸 Mg(HCO3)2溶液得到的产物是 Mg(OH)2而不是 MgCO3 。B. 用 pH 数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。5下面有关电化学的图示，完全正确的是 6 有一支 50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00mL 刻度
4、处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积 mL。A大于 40.00 B 等于 40.00 C 大于 10.00 D等于 10.00 7其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是A. 对于反应 nA(g)B (g) 2C(g)，平衡后增大压强，A 的百分含量减小，则 n2。B. 对于反应 2A(g) B(g) H0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。C.对于反应 2A(g) B(g)，恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态D.对于反应 2A(g) B(g)，若 v(A)正 =2v(B)逆 ，说明反应达到平衡状态8某温度下，对于反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92
5、.4kJ/mol。N2的平衡转化率（%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将 1.0mol 氮气、3.0mol 氢气，置于 1L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4kJ。B. 平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A) K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H 2的转化率提高。D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。9有体积相同、pH 相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A. 两溶液溶质物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中 OH 离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释
6、后，它们的 pH 仍相等10某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有 6.5g 锌粒（颗粒大小基本相同） ，通过分液漏斗加入 40ml2.5mol/L 的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时 10s 时恰好收集到气体的体积为 50mL（若折合成 0、101kPa 条件下的 H2体积为 44.8mL） ， 在该温度下，下列说法不正确的是：A.用锌粒来表示 10s 内该反应的速率为 0.013g/s(N2)1 3 MPa20%30%ABB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 H 来表示 10s 内该反应的速率 0.01mol/(Ls)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2 来表 示 10
7、s 内该反应的速率 0.01mol/(Ls)D.用 H2来表示 10s 内该反应的速率为 0.004mol/(Ls)11某温度时，AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（ 提示：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，其平衡常数 Ksp c(Ag )c(Cl )，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(Ag2S)6.310 50 ） 。下列说法正确的是：A.加入 NaCl 可以使溶液由 a 点变到 b 点B.b 点和 d 点均无 AgCl 沉淀生成C.a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 KspD.向 0.1mol/L 的硝酸银溶液中滴加0.1mol/
8、L 的 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol/L的 Na2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)S 2 (aq) Ag2S(s)2Cl (aq) 。12对于可逆反应：2A()B() 2C()； H0 ，下列各图正确的是A B C D二、双项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）13在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生以下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，
9、达到平衡时 C 的浓度为 W moll/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，D 的浓度为 W/3 moll/L 的是A3molC+1molD B2molA+2mol CC 2molA+1moB+0.5molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD(正 ) (逆 ) 压强 P (C)100500时间 t有催化剂无催化剂时间 tc(C) A的转化率10010压强 P0 2103 41034103 2103c(Ag )c(Cl )a bcd14对于平衡体系：mA (气)+nB(气) pC(气)+qD (气) H 0 ，下列判断正确的是A.若温
10、度不变，将容器的体积增大 1 倍，此时 A 的浓度变为原来的 0.48 倍， 则 m+np+q B.若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时 A、B 的物质的量之比为 m:n C.若平衡体系共有气体 a mol，再向其中加入 b molB 物质，当重新达到平衡时，气体的 物 质的量等于(a+b)mol , 则 m+n=q+pD.温度不变时，若压强增大为原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的 1/2 要小15一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y 2O3的氧化锆ZrO 2晶体，在熔融状态下能传导 O2。下列对该燃料电池说法正确的是A在熔融电解质
11、中，O 2由负极移向正极B通入丁烷的一极是负极，电极反应为：2C 4H1052 e 26O2 8CO 210H 2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O 24 e2O 2D电池的总反应是：2C 4H1013O 2 8CO210H 2O16 25 时不断将水滴入 0.1mol/L 的氨水中，下列图像变化合理的是17将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac (HCN)c (CN ) Bc (Na )c (CN )C c (HCN)c (CN )c (OH ) Dc (HCN) c (CN )0.1molL 118
12、某温度下，重水 D2O 的离子积为 1.61015 ，若用 pH 一样的定义来规定 pD=-lgc(D )，以下关于 pD 的叙述正确的是 （ ）A中性溶液的 pD=7.0.B含 0.01 mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1L，其 pD=12.0.C溶解 0.01mol 的 DCl 的 D2O 溶液 1L，其 pD=2.0.D在 100 mL 0.25 molL1 的 DCl 重水溶液中，加入 50 mL 0.2molL1 的 NaOD 的重水溶液，其 pD=1.0.7pH0 水量A氨水电离程度0 水量B溶液导电性0 水量Cc(H+)0 水量D第二部分非选择题 （共 40 分）三填空题
13、19 （ 10 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1 ）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为_，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH_（选填“ 不变”、 “升高”或“ 下降”） 。（2 ）工业食盐含 Ca2+、Mg 2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。（3 ）如果粗盐中 SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42-，该钡试剂可以是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4 ）为了有效除去 Ca2+、Mg 2+、SO 42-，加入试剂的合理顺序为 _（选填a、 b、c）a. 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3c. 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3（5 ）脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去 NaCl。20 （ 11 分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00mL 待测硫酸配制 100m
