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1、重庆市沙坪坝区实验中学 20142015 学年第一学期半期考试高二年级化学学科 试题卷考试时间：90 分钟 分值：100 分 命题：王艳 可能用到的相对原子质量：H 1 C12N 14O 16 Ca 40 S32 Cl35.5一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 2在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化3某一反应物的浓度是 1.0mol/L，经过 20s 后
2、，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mo l/ (L.s) D、0.04mol / L4对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g ） R（g ）+ S（g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S 的浓度相等 B、P、 Q、R、S 在密闭容器中共存C、 P、 Q、R、S 的浓度不再变化 D、用 P 的浓度表示的化学反应速率与用 Q 的浓度表示的化学反应速率相等。8从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A在溴水中存在如下平衡： ，当加入 NaOH
3、 溶液后颜色变HBrOBr2浅B对 平衡体系增加压强使颜色变深2HI)(2I气C反应 升高温度使平衡向逆方向移动NOQCD合成氨反应： ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温23H3高压的措施10在 2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、V A =0.5mol / (L.min) B、V B =0.3mol / (L.min) C、 VA =0.8mol / (L.min) D、V D = 1mol / (L.min)11在反应 3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了 0.6mol / L，在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为
4、0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s13. 现在探索的新能源有：核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 ( )A、 B、 C、 D 、15. 25的下列溶液中，碱性最强的是：( )ApH = 11 的溶液 Bc (OH ) = 0.12 mol/L 的溶液C 1L 中含有 4 g NaOH 的溶液 Dc(H +) = 11010 mol/L 的溶液二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括
5、两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）16在一定条件下，发生 CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后 CO 的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变17. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI 、BaSO 4 BNH 4Cl、CH 3COONa、Na 2SC NaOH、Ca(OH) 2、NH 3H2O DHClO、NaF 、Ba(OH) 218. 在一定条件下，反应 2HI（g
6、） H2（g ）+ I2（g） （正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大 HI 的浓度 减小压强 ( )A、 B、 C、 D、19 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） B. C（s ）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）D. H2S H2 + S（s） （正反应为吸热反应）20 pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙） ，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列
7、说法正确的是( )A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结速时，pH值：甲乙第二部分非选择题（共 55 分）(请将答案写在答题卷上)三、 （本题包括 4 小题，每空 1 分，共 16 分）21 （ 4分） 、当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应的条件，原来的_会被破坏,化学平衡会发生移动。 22. (2 分) （1）25 0C、101kPa 时，_纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2）某温度下，纯水中的 c（H +）=2.010 7 mol/L，则此时溶液的 c（OH ）为 mol/L；23
8、 (4 分)写出下列物质在水中电离的方程式: (1)氢硫酸 ， ，(2)氢氧化铝_(3)碳酸氢钠_24 （ 6 分） 、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1 ）加入固体 NaOH ,电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_。（2 ）加入固体 NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_。（3 ）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（H +）_。四、 （本题包括 3 小题，每空 2 分，共 26 分）25（ 4 分） 、已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测:(1) P1 _P2 ( 填 或 或 ，(2) ， （2） ，（3 ） =2
9、， （4 ）=/2， 五、计算题（本题包括 2 小题，共 13 分）28 （ 6 分） 解：设在理论上要用 C（S）燃料 X kg(0.5t1000103g/t) ( 178 kJ/100g)= X1000(393.5kJ/12g)X=27.14 kg答：(略)29 （ 7 分）解：设有已转化的 SO2 为 X mol2SO2 + O2 2SO3起始(mol) 4 2 0 转化(mol) X 0.5X X平衡(mol) 4-X 2-0.5X X(4-X)+(2-0.5X)+ X=5 X=2(mol)平衡时各物质的浓度为：C(SO 2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/LC(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/LC(SO3)= 2 mol/4L=0.5 mol/L平衡时 SO2 的转化率为: (2/4) 100% = 50% 答：略
