《重庆市万州分水中学高中化学必修一《第2章 第2节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离》学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市万州分水中学高中化学必修一《第2章 第2节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离》学案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习导引】思考：为什么酸都能与石蕊作用显红色？且能与活泼金属反应放出氢气？1电解质在_或_状态下能够导电的_叫电解质。在以上两种情况下均不能导电的化合物，叫非电解质。在常见化合物中，_、_、_都属于电解质。注意：Cu、Cl 2等单质既不是电解质，也不是非电解质。思考：电解质本身，如固体 NaCl、液态 HCl 等是否能导电呢？知识拓展如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为 0.1 molL1 ，电压 220 V，实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同？实验编号 电解质溶液 接通电源后灯泡亮度1
2、 0.1mol/LHCl 明亮2 0.1mol/LNaOH 明亮3 0.1mol/LCH3COOH 亮，但灯光较暗4 0.1mol/LNH3H2O 亮，但灯光较暗5 0.1mol/LNaCl 明亮电解质里，像 HCl、H 2SO4、HNO 3、NaOH、KOH、Ba(OH )2等强酸、强碱及 NaCl等绝大多数盐，它们在水溶液里均能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解质。强电解质在溶液里只以离子形式存在。而像 CH3COOH(醋酸)、NH 3H2O(一水合氨)等弱酸和弱碱，在水溶液里往往只有很少一部分分子发生电离，叫弱电解质。弱电解质在水溶液里既有分子，又有离子，主要是以电解质分子的形式
3、存在的。2电解质的电离(1)电离的本质电解质导电的前提是发生_，形成能够自由移动的_。这个过程叫做电解质的电离。电解质发生电离的条件可以是_或_。电解质在熔化状态下的电离，是由于构成电解质的离子在受热时吸收能量，摆脱原来离子间的相互作用，而成为自由离子；电解质在水溶液里的电离，则是电解质在_的作用下，解离成自由移动的离子，并与水分子结合，形成_的过程。电解质的电离_(需要/不需要)通电。注意：任何电解质在水溶液里都可以发生电离，而一般认为，共价化合物型的电解质(如HCl、H 2CO3等)只能在水溶液里发生电离，在熔化状态下并不能电离。(2)从电离的角度认识酸、碱、盐的概念在水溶液里，电离出的_
4、全部是_的电解质叫酸；在水溶液里，电离出的_全部是_的电解质叫碱。酸电离出的阴离子一般叫酸根离子，碱电离出的阳离子一般是金属离子，或 (铵根离4NH子)。由于盐是酸和碱发生中和反应的产物，故盐在水溶液里一般可电离出_离子和_离子。思考：分别写出下列常见物质的电离方程式。HNO3、Ca (OH)2、KOH 、BaCl 2、MgSO 4、(NH 4)2SO4。【同步训练】1下列物质，属于电解质的是( )A酒精 B纯硫酸 C金属铝 D蔗糖2下列物质能够导电，但不属于电解质的是( )A氯化钠溶液 B硝酸铜晶体 C碳酸 D氢氧化钾晶体3电解质是指( )A导电性很强的物质B在溶于水或熔化状态下能导电的化合
5、物C在溶于水或熔化状态下能全部电离的化合物D酸、碱、盐4关于酸和碱的下列叙述，正确的是( )A凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸B凡是组成中含有 OH 的化合物都属于碱 C酸和碱中至少含有一种相同的元素D酸和碱中都含有阳离子和阴离子5下列电离方程式，不正确的是( )AHClH Cl BNa 2SO4Na 2 4SOCNaHCO 3Na DH 2SO42H 3CO6下列关于电解质的叙述，正确的是( )ANaCl 溶液在电流作用下电离出 Na 和 ClB凡是溶于水后能电离出 H 的化合物就叫酸CHCl 溶液能导电，而液态 HCl 难以导电D导电性强的溶液里自由离子数一定比导电性弱的溶液里自由离子数多7下列物质中，导电性最差的是( )A熔融的 NaOH B石墨棒 C盐酸溶液 D固体 KCl8物质 X 在熔化状态下能够导电，则关于物质 X 的下列说法正确的是 ( )AX 一定是离子化合物BX 一定是电解质CX 可能是离子化合物，也可能是金属单质DX 可能是离子化合物，也可能是共价化合物第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【同步训练】1B 2A 3B 4C 5B 6C 7D 8C
