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1、 - 1 -河南省郑州市智林学校 2011-2012 学年高三 10 月月考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应该首先阅读答题卷上的文字信息，然后在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Na 23 Al 27 Zn 65第卷 选择题（共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行
2、治理C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （ ）编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO2B 天然橡胶 石膏 SO2 CH3CH2OHC 冰 王水 H2SiO3 Cl2D 胆矾 玻璃 H2CO3 NH33下列关于胶体的说法不正确的是 （ ）A胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有这种现象B胶体粒子通常不易聚沉，因而胶体是比较稳定的分散系C胶体粒子都是带电的粒子，在溶液中能定向移动，所以胶体一定能产生电泳现象D用渗析法可将
3、混在溶胶里的离子，如 K+、NO 3-等分离除去4下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）A2HgO 2HgO 2 B2NaCl（熔融）= = = = = 2NaCl 2电 解C2MgO（熔融） 2MgO 2 D Fe2O33CO 2Fe3CO 2电 解5下列有关石油化工的说法正确的是 （ ）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油D石油分馏得到的汽油是纯净物6下列装置或操作不能达到实验目的的是 （ ） - 2 -7新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用
4、碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是 （ ）A上述反应为取代反应B维生素C的分子式为C 6H10O6 C维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物D滴定时碘水应放在碱式滴定管中8下列各种性质的比较中正确的是 （ ）A分子的稳定性：HFH 2ONH3 B熔点：金刚石汞硫C离子的半径：Cl -Al3+Na+ D沸点：AsH 3PH3NH3925、101 kPa条件下，反应2N 2Q（g）=4NO 2（g）+O 2（g） H=+567 kJmol-1能自发进行的原因 （ ）A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D是熵增效应大于热效应10自然界地表层原生铜的硫化物经氧
5、化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透。遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS） 。下列分析正确的是 （ ）A相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO 4与ZnS反应的离子方程式是Cu 2+S2-=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应11下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12下列有关贮存方法的叙述错误的是A 浓硝酸用棕色瓶
6、盛放，贮存在阴凉处B 少量液溴可用水封存，防止溴挥发C 氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D 实验室中少量的金属钠保存在煤油中13下列装置或操作不能达到实验目的的是 - 3 -14有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X 与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2 W ；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D元素 W 和 M 的某些单质
7、可作为水处理中的消毒剂15下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中（如图） ，一定没有沉淀生成的是X Y ZA NO2 SO2 BaCl2B NH3 CO2 Al2（SO 4） 3C NH3 CO2 CaCl2D CO2 SO2 CaCl2第卷（非选择题，共55分）16.（10 分）工业盐中含有 NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为 03g05g。已知 NaNO2能发生如下反应：2NO + xI + yH+ = 2NO+ I2 + zH2O，请回答下列问题：2（1）上述反应中，x 的数值是 ，y 的数值是 。（2）根据上述反应，可用化学
8、试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是 ，aNaCl bH 2O2 cNH 4Cl d浓 H2SO4所发生反应的离子方程式为： 。17（12 分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 10 mol/L 的 NaOH 溶液和稀 H2SO4各 450mL。提供的试剂是：NaOH 固体和 98%的浓 H2SO4（密度为 184 g/cm 3）及蒸馏水。（1）配制两种溶液时都需要的玻璃
9、仪器是_ 。（2）应用托盘天平称量 NaOH _g，应用量筒量取浓 H2SO4_mL。（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是 。（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_ _。（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_ - 4 -A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B称量固体 NaOH 时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C溶解 H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。D在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中F将量筒洗涤 23 次，并全部转移至容量瓶中G容量瓶中原来存有少量蒸馏水H胶头滴管加水定容时俯视刻度18 （
10、14分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO 2和NO过程中能量变化示意图，写出NO 2和CO反应的热化学方程式 。（2）已知：N 2（g）+O 2（g）=2 NO（g） H=+180 kJmol -12NO（g）+2 CO（g）=N 2（g）+2 CO 2（g）H=-746 kJmol -1则反应CO（g）+1O2（g）=CO 2（g）的H= kJmol -1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人02 mol的N 2和06 mol的H 2，在一定条件下发生如下反应。N 2（g）+3H 2（g
11、） A2NH3（g）H” 、 “=”或“” ）（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）a容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为I：3：2 bNH 3的浓度保持不变c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 - 5 -19 （每空 2 分、共 10 分）下列两组实验中的 a、b、c 都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格。20.（9分）有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略） 。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题；（1）反应的化学方程式为 ；（2）反应的离子方程式为 ；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；（4）D 溶液与 Pb（NO 3） 2溶液混合可形成沉淀此沉淀的 Ksp=7110 -9molL-3将0 01 molL-1的 D 溶液与 0001 molL -1的 Pb（NO 3）2 溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 （填“能”或“不能” ） ，请通过计算说明 。 - 6 -
