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1、优质文档_高三第三次月检测化学试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高三第三次月检测化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Fe：56K：39Cu: 64Na: 23Al：27第卷（选择题）本卷共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分1、下列说法均摘自某科普杂志，其中没有科学性_的是（）A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可咬铅笔，否则会引起铅中毒B.C0有毒，生有煤火的居室多放几盆清水，可有效吸收CO，防止中毒C.过量的铝元素的摄入，会导致某些疾病的发生，故应减少铝制炊具
2、的使用D.回收废旧电池的主要目的是为了回收利用外壳的金属材料2、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）AO2BN2CF2 DCl23、下列变化一定属于化学变化的是：风化、变色、燃烧、爆炸、白磷转变成红磷、工业制氧气、久置氯水变成无色 （）A BCD4、下列叙述正确的是（）A医学上的血液透析和胶体的渗析的原理相似B直径介于1nm100nm之间的物质称为胶体C烟是固体小颗粒分散在空气中的分散系，所以烟是固溶胶DFe(OH)3胶体的电泳实验可证明Fe(OH)3胶体带正电5、有关晶体的下列说法中正确的是（）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B 氯化钠熔化时离子键未被破坏C冰熔化时水分子中共价键发生
3、断裂D原子晶体中共价键越强，熔点越高6、最近，科学家炼出了纯度达99.9999%的铁，你估计它_具有的性质是（）A 硬度比生铁低B在潮湿的空气中放置不易生锈C遇冷的浓硫酸可发生钝化 D与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快7、下列有关钠的叙述中错误的是（） 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 钠是一种略显金色的固体 钠的质地软，可以用小刀切割8、下列物质中受热_分解的是（）ANaHCO3 BNa2CO3 CHClO DHI9、将固体烧碱融化，应选择的坩埚是（）A.石英坩埚B.瓷坩埚 C.铁坩埚D.玻璃坩埚10、1 g氢气在氧气中完
4、全燃烧生成气态水，放出热量1209 kJ，则以下说法正确的是（）A反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H20(g)；H=+4836 kJmol一1B氢气的燃烧热为2418 kJmol1C1 mol H20(1)的能量大于1 mol H20(g)的能量D2 mol H2和1 mol 02的能量总和大于2 mol H20(g)的能量11、在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果_的是（） A加热前称量时坩埚未完全干燥B加热时间过长，晶体部分变黑 C加热过程中有少量晶体溅出YCY D粉末未完全变白就停止加热12、下列物质的制备符合工业生产实际的是（）A将氯气通入澄清石灰
5、水中制漂白粉B用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C将氢气和氯气混合后点燃，用水吸收产物制备盐酸D直接用水吸收三氧化硫制备硫酸13、在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关SO3说法中，_的是（）A.从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B.从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C.从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D.从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸14、下列关于实验现象的描述_的是（）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表
6、面出现一层铜C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15、下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是 （） A中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32、IBpH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClOCc(H+)=10-14molL-1的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO42 D使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、Cl、NO3 16、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.NH4+ B.Mg2
7、+ C.Fe3+D.Al3+17、下列各选项均有X，Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y的溶液中，无论X是否过量均能用同一离子方程式表示的是（） A B C D X 稀盐酸 偏铝酸钠溶液 硫化钠溶液 二氧化碳 Y 碳酸钠溶液 硫酸溶液 氯化铁溶液 苯酚钠溶液 18、下列各物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互反应_鉴别的组是（） AAlCl3、Na2CO3、NaNO3、BaCl2、HClBKCl、NaNO3、NH3H2O、HNO3 CNaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH DFeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl219、湿润的淀粉KI试纸接触某气体而显蓝色
8、，该气体可能含有（）、Cl2 ；、NO2 ；、H2S ；、SO2 ； 、HCl ； 、溴蒸气A、 B、 C、 D、20、下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是（）A用漂白粉消毒游泳池中的水B用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2 ）C用食盐腌渍食物D用小苏打治疗胃酸过多21、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D.S22、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉B 等物质的量浓度、
9、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D在NaBr溶液中通入少量氯气23、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是（）A. 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在酒精灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C. 用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D. 先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打24、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3O
10、H Al(OH)3¯ B. 电解饱和食盐水2Cl-2H2OH2Cl22OH- C. 碳酸钙与醋酸反应CaCO32H+Ca2+CO2H2O D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O25、50 mL 0.2 mol/L AlCl3溶液中加入2 mol/L NaOH溶液a mL后,再滴加1 mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为()A10 mLB25 mLC50 mLD60 mL第卷（非选择题 共50分）26、（4分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_（填序号）
11、 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液； 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下； 为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中并不断搅拌； 用洁净的玻璃棒蘸取稀硫酸，点在pH试纸中部以测定此稀硫酸的pH。27、（8分）粗铜中含有少量锌、铁、银、金等杂质金属，采用电解法提纯粗铜时，用_作阳极
12、，与直流电源的_极相连，电极反应式为_（杂质发生的电极反应不必写）；用_作阴极，与直流电源的_极相连接，电极反应式为_；用_（填化学式）溶液作电解液；粗铜所含杂质中，转变为离子进入溶液，但不能在另一电极上析出的是（写离子符号）_。28、（6分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能 / kJmol-1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”SiC_Si；SiCl4_SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)
