《2020-2021化学物质的量的专项培优易错难题练习题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021化学物质的量的专项培优易错难题练习题及答案（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021 【化学】化学物质的量的专项培优 易错 难题练习题及答案一、高中化学物质的量1 以下涉及的物质中A、 B、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。(1)一定条件下， 9.80g NH Br 跟 3.60g 的某钙盐 A 恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气4态产物 B 和固体产物 C。标准状况下， B 气体的密度为 0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求 B 的分子式 _ 。(2)25、 101.3KPa 时，气体摩尔体积为 24.5L/mol. 该状况下， 1 体积水（密度为1g/cm 3）吸收 560 体积 B 气体得到密度为0.91 g/c
2、m 3 的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_%（溶液中的溶质以 B 计量；保留2 位小数）；溶液的物质的量浓度为_ mol /L（保留 2 位小数）。(3)在催化剂作用下， B 可和 NO、 NO2 混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。在常温常压下，将密度一定的NO、 NO2 混合气体和 B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：实验次数B 与混合气体的体积比反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L ）第一次1.01.35第二次1.21.25第三次2.01.04第四次2.2则原 NO、NO2 混合气体中NO 的体积分数为_%；第四次实验所
3、得气体的平均摩尔质量为 _（保留 2 位小数）。(4)将 9.80g NH Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C，则4C 的化学式为 _；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式 _ 。【答案】 NH327.98 14.98 2022 22 422.76 CaBr Ca(NH ) 或 CaN H【解析】【分析】(1) 根据 M= Vm 计算 B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35% 计算氢元素的质量分数，继而确定 B 的分子式；溶质的质量n 公式进行计算，结和(2) 根据溶液质量分数 = 溶液的质量100% ，溶液物质的量浓度 c= V已知信息寻找相应
4、的量进行求解；(3) 根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4) 根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。【详解】(1) 标况下 B 气体的密度为0.76g/L ，则 B 的相对分子质量= 0.7622.4= 17，其中氮的质量分数为 82.35%，则 B 分子中 N 原子数目 = 17? 82.5%=1 ，其余是氢，则H 原子数目14= 17 14B为NH 3NH 33 ，则，故答案为：；1(2) 假设氨气体积为560L ，则水为1L ， 25C、 101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol ，氨气的物质的量 =560L17g/ mol = 388.62
5、g ， 1L= 22.86mo ，氨气的质量 = 22.86mol24.5L / mol388.62g水的质量为1000g，则所得溶液质量分数 = 100%= 27.99% ；所得溶液密 1000g 388.62g度为 0.91g/cm3 ，故溶液物质的量浓度 = 1000? 0.91?27.99%= 14.98 mol/L ，故答案：1727.98； 14.98；(3) 在催化剂作用下，NH 3 可和 NO、 NO 2 混合气体反应生成液态水和一种单质气体D，根据原子守恒电子守恒可知，D 为 N2 。第一次反应气体的相对分子质量= 1.35 22.4= 30.24 ；第二次反应气体的相对分子
6、质量= 1.25 22.4= 28 ；第三次反应气体的相对分子质量 =1.0422.4= 23.2 ，由反应后气体相对分子质量可知，第二次实验恰好完全反应气体为N 2，说明第一次剩余氨气不足，第三次剩余氨气有剩余，令第二次实验中NO、 NO 2 的总物质的量为1mol ，则 NH 3 为 1.2mol ，设 NO 为 axmol ，则 NO2 为 (1-x)mol ，根据电子转移守恒：2x +4(1-x)=1.2 0-(-3) ，解得 x=0.2，故 NO 的体积分数= 0.2mol100%= 20% ；1mol令第四次实验中 NO、NO 2 的总物质的量为1mol，则 NH 3 为 2.2m
7、ol ， NO 为0.2mol ，则NO2 为 (1- 0.2) mol= 0.8mol ，令参加反应的氨气为ymol ，根据电子转移守恒：2 0.2 +4 0.8=y0- (-3) ，解得 y= 1.2 ，剩余氨气为2.2mol - 1.2mol = 1mol，根据 N 原子守恒可知生成N 21mol? 1?.2mol的物质的量 = 1.1mol ，故反应后气体的平均摩尔质量2= 1mol 1?7g / mol?1?.1mol? 28g / ?mol =22.76g/mol ，故答案为： 20；22.76；1mol1.1mol(4) 将 9.80g NH 4 Br 跟过量的氧化钙共热，充分反
8、应后生成水、1.70gNH 3 气体和固体产物C，由元素守恒，则C 的化学式为 CaBr 2。由 (1)9.80g NH 4Br 跟 3.60g 的某钙盐 A 恰好反应，生成了 4.48L( 标准状况 )NH 3 和 CaBr29.8g= 0.1mol ，由 Br， NH 4Br 的物质的量 =98g / ?mol元素守恒可知CaBr 2为 0.05mol ，由 Ca 元素守恒可知， 3.6gA 中含有 Ca 原子为0.05mol ，氨气的物质的量 =4.48L= 0.2mol ，由 N 元素守恒可知 3.6gA 中含有 N 原子为22.4L / ?mol0.2mol - 0.1mol= 0.
9、1mol ，由 H 元素守恒，3.6gA 中含有 H 原子为 0.2mol3-0.1mol 4 = 0.2mo ，故 3.6gA 中 Ca、 N 、H 原子物质的量之比= 0.05:0.1 :0.2= 1 :2:4 ，故 A的化学式为 CaN2422 2或2 4H，故答案为： CaBr ；Ca(NH )CaN H 。【点睛】根据M= Vm 计算不同气体或混合气体的摩尔质量。2 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/ L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如图所示。( 1) 写出 Al 与 NaOH 溶
10、液反应的化学方程式_ ；( 2) 镁和铝的总质量为_g；( 3) b 点溶液中的溶质为_，硫酸的物质的量浓度为_ mol/ L；( 4) 生成的氢气在标准状况下的体积为_L；( 5) c 点溶液中通入足量的CO2 的反应化学方程式为_。【答案】 2Al+2NaOH+2H2222410. 08O=2NaAlO +3H 9 Na SO 2. 5NaAlO2 CO2+2H2O AlOH 3NaHCO3+= ()+【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液 20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、 MgSO4、 Al2( SO4) 3 ，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当 V( NaOH 溶液 )= 200mL 时，沉淀量最大，此过程中Mg 2+、Al3 +与 OH- 反应生成 Mg ( OH) 2 和 Al( OH) 3，溶液溶质为Na2SO4；从 200 mL 到 240mL，NaOHAl OH 3-+ Al(OH) 3=AlO2-+2H2O溶解固体，发生反应：OH()，据此分析解答。【详解】(1) Al 与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2 和 H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO2+3H
