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1、1课题： 金属及其化合物的归纳与整理一、教学目标【知识目标】1认识金属与合金在性能上的主要差异 2理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。【能力目标】提高分析、对比、归纳总结知识的能力【道德情感目标】通过对金属知识的认识，了解如何正确使用金属及如何爱护金属资源。二、重点与难点【重点】金属及其化合物之间的相互转化。【难点】金属及其化合物之间的相互转化3、教学方法与过程:4、探究式教学，实验总结法，结合实际法一、金属的物理性质归纳总结：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ，具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化
2、学性质多数金属化学性质较活泼，具有较强还原性，在自然界多以化合态形式存在。分析对比：由学生完成下表金属化学性质 Na Al Fe与 O2反应常温下氧化成 Na2O点燃生成 Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成 Fe3O4与 H2O 反应 2Na+H2O=NaH+2受氧化膜阻碍 3Fe4H2O Fe34+H2与酸反应 2a+a+2Al6H+2Al3+H2e+e2+与盐反应 NH2OCu=2a+()2+H2l+3Cu2+=l3+CuFe+Cu2=Fe2+Cu与碱反应 与水反应 AlOH-2O2Al-+3H2不反应金属活泼性 金
3、属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物分析对比：由学生完成下表氧化物化学性质 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物与酸反应 生成钠盐和水 生成盐氧气和水 Al2O3+6H=2Al3+H2OFe23+6H=2Fe3+H2O与碱反应 与水反应 与水反应 l23-2l-+2不反应与水反应 Na2O+H=2NaOH2a+H2O=4Na+2不反应 不反应2、氢氧化物 分析对比：由学生完成下表氢氧化物化学性质 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性
4、氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸反应 H+O-=2Al(OH)3+=Al3+H2OFe(H)2+=Fe2+HOFe(H)3+=Fe3+H2O与碱反应 不反应 l()3-l2-不反应 不反应热稳定性 稳定 2Al(OH)3=l23+H2O受热分解 2Fe(OH)3=e2+2O还原性 无还原性 无还原性 4Fe(OH)2+2=4Fe(OH)3无还原性制备 略 Al3+NH 2O=Al()3+N4-()2Fe3+OH-=Fe()3用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水3、盐分析对比：由学生完成下表盐化学性质 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3与酸反应 CO32-+H=2
5、O HC3-+=O2H 不反应 不反应与碱反应 不反应 3-3-+2Fe2+OH-=Fe()2Fe3+OH-=Fe()3氧化还原性 无 无 2+Cl3+Cl-3+2稳定性 稳定2NaHCO3=a23+2HO稳定 稳定用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等金属离子检验 焰色反应呈黄色遇 KSCN 不显血红色，加入溴水后显红色遇 KSCN 显血红色2四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Na2O Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 Al Al2O3 Al
6、(OH)3 AlC3Nal23、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。六、课后练习1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼 C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是AMg（Al 2O3） BMgCl 2（AlCl 3） C
7、Fe（Al） DFe 2O3（Al 2O3）3现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B苹果汁中含有 Cu2+ C苹果汁含有 OH- D苹果汁含有 Na+4上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有AFeO 粉尘 BFe 2O3 粉尘 CFe 粉尘 D碳粉5将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:16将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，
8、再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe 2O3 BFeCl 3 CFe 2(SO4)3 DFeO7下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A碳酸氢钠 B氢氧化铁 C氧化钙 D碳酸钠8下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3的是A铝跟 NaOH 溶液 BAl(NO 3)3跟过量的 NaOH 溶液 CAl 2O3和热水 DAl 2(SO4)3溶液跟过量的氨水9写出从印刷电路板中回收铜的化学方程式和离子方程式10A、B、C、D 四种物质，焰色反应均为黄色，其中 A、B、C 中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C 和盐酸反应都
9、可得到 D，B 与水反应可以生成 A。(1)各物质的化学式为：A B C D (2)有关反应的化学反应方程式为：B D C D B A 11. (8 分)(2009巢湖模拟 )如图 AJ 均代表无机物或其水溶液，其中 B、D、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，J 是磁性材料，常温下 H 为无色液体。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ，B_ ，E_ ，I_ ；(2)反应的离子方程式是_ ；反应的化学方程式是_；(3)J 与盐酸反应的化学方程式是_ ； 来源: 学科网反应后的溶液与 D 反应的离子方程式是 _。12.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应
10、条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D 为金属单质，其他为化合物。来源:学.科.网3试推断：(1)写出物质的化学式：A：_ 、C ：_、I ：_。(2)写出下列反应的方程式：C F 的离子方程式_。H I 的化学方程式_。二与 Al(OH)3 沉淀生成有关的计算及图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al 3 )溶液中至过量现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。有关反应：AB：Al 3 3OH =Al(OH)3 BD ：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2图像有关计算a根据 AlCl3 和 NaOH 的量计算生成 Al (OH)3 的量b根据 AlCl3 和 Al(OH)
11、3 的量计算需要 NaOH 的量NaOH 的量 n(NaOH)当 NaOH 不足时 n(NaOH)3nAl(OH) 3当 NaOH 过量时 n(NaOH)3n(Al3 )n(Al 3 )nAl(OH) 34n(Al 3 )nAl(OH) 3(2)把铝盐(Al 3 )溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。有关反应：AB：Al 3 4OH =AlO 2H 2O BC：Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 2 2图像(3)把强酸溶液逐滴加入到 AlO 溶液中至过量 2现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。有关反应： AB：AlO H H 2O=A
12、l(OH)3 BD：Al(OH) 33H =Al3 3H 2O 2图像有关计算a根据 NaAlO2 和 HCl 计算生成 Al(OH)3 的量b根据 Al(OH)3 和 NaAlO2 的量计算需要加入 HCl 的量HCl 的量 n(HCl)当 HCl 不足时 n(HCl)nAl(OH) 3当 HCl 过量时 n(HCl)n(AlO )3n(AlO )nAl(OH) 3 2 24n(AlO ) 3nAl(OH)3 2(4)向强酸溶液中逐滴加入 AlO 溶液至过量 2现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。有关反应：AB：4H AlO =Al3 2H 2O BC：Al 3 3AlO 6
13、H 2O=4Al(OH)3 2 2图像(5)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。有关反应： OA：2KAl(SO 4)23Ba(OH) 2=2Al(OH)33BaSO 4K 2SO4AB：2Al(OH) 3K 2SO4Ba(OH) 2=BaSO42KAlO 24H 2O图像4(6)往等物质的量的 AlCl3、MgCl 2 混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量现象：开始出现白色沉淀后沉淀量增多沉淀部分溶解有关反应： OA：Al 3 3OH =Al(OH)3，Mg 2 2OH =Mg(OH)2AB：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2图像1向 30 mL 1 molL1 的 AlCl3 溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1 的 NaOH 溶液，若产生 0. 78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为 ()A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL答案B解析解法一：把该题的信息转化为图像，用 图像法求解，如图所示：当生成沉淀 0.01 mol 时需 NaOH 0.
