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1、杭州备战中考化学一模试题分类汇编生活中常见的盐综合一、初中化学生活中常见的盐1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）A、 KCl、 NaCl Na CO、 NaOH、 Ca（ OH）B23 CuSO24C H2SO4、 Na2SO4、 HClD NaHCO3、KNO3、 NaCl【答案】 C【解析】【分析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H + ；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A 、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但 CuSO4 溶于
2、水呈蓝色，不符合题意； B、 Na2CO3、 NaOH 、Ca（ OH ）2均能与 H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO 3 和 H +在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。2 下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（）点燃A铝粉燃烧： Al+O 2AlO 2化合反应通
3、电B电解熔融 MgCl2： MgCl 2Mg+Cl 2分解反应高温C CO 还原氧化铁： 3CO+Fe 2 O32Fe+3CO 2 置换反应D制备 Ba（OH）2： 2NaOH+BaCl2 Ba（ OH） 2+2NaCl 复分解反应【答案】 B【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【详解】点燃A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式错误；故不符合题意；通电B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2，是分解反应，完全正确；故符合题意；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，
4、反应的化学方程式：高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。故不符合题意；故选 B【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。3 订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g； 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量
5、氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为7.8g。则下列说法正确的是A图丙中P 点纵坐标 X 值为 0.36B通过所给数据分析，表面所镀金属是锌C 1.7min 后溶液颜色为无色D 00.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应【答案】 B【解析】【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P 点纵坐标X 的值是0.18g，故错误；B、 5.6g 的订书钉和酸反应生成 0.18g 的氢气，每 40 份质量的钙会生成 2 份质
6、量的氢气，每 24 份质量的会生成 2 份质量的氢气，每 18 份质量的铝会生成 2 份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65 份质量的锌会生成2 份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4 FeSO4+H2，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以气，故错误。0 0.2min 不产生氢故选B。4 下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是A Na+、 OH- 、NH4 +BK+、 Fe3+、 NO3 -C Cl-、 Na+、CO32-D
7、 Ca2+、 CO32-、 Na+【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨气和水，故错误；B、有铁离子的溶液为黄色，故错误；C、无有色离子，各离子之间不能结合成沉淀或气体或水，故正确；D、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，故错误。故选 C5“侯氏制碱法 ”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X +4ClNH（已配平）。下列有关说法错误的是AX 由四种元素组成BX 属于酸类物质C医疗上X 可用于治疗胃酸过多D饱和X 溶液可用来除去CO2 中少量HCl 气体【答案】B【解析】【分析】由化学方程式可知，反应前出现了1 个碳原子、1 个氮
8、原子、5 个氢原子、3 个氧原子、1个钠原子和 1 个氯原子，反应后出现了 1 个氮原子、 4 个氢原子和 1 个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的 1 个钠原子、 1 个氢原子、 1 个碳原子和 3 个氧原子存在于 X 中，则 X 的化学式为 NaHCO3。【详解】A、由分析可知，X 是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；B、由 X 的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；C、由分析可知， X 为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；D、碳酸氢钠溶液能与HCl 气体反应生
9、成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。故选B。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。6 下列离子能在溶液中大量共存的是A K+、 OH-、 Cu2+BK+、 NO3 -、OH-C H+ 、 Ba2+、 SO42-3 2-、 Cl-、 H+D CO【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；B、 K+、 NO3-、 OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；C、钡离子和硫酸根离子会反
10、应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；故选 B。7 下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）A氯化钠食盐NaClB碳酸氢钠纯碱NaHCO3C氧化钙生石灰CaOD氢氧化钠火碱NaOH【答案】 B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为 NaCl，正确 ； B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误； C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确 ；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为 NaOH，正确 。 故选 B。8 某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A碳酸钙和碳酸钠B
11、氯化钙和氯化银C硝酸钙和硝酸银D氢氧化钠和氢氧化铜【答案】 C【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。故选 C。9 一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数 (a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸
12、钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）ABCD【答案】 D【解析】【详解】A 项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；B 项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；C 项，碳酸钠溶液的 pH 7，而不应小于 7，错误；D 项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。故选 D。10 关于中和反应的说法，错误的是（）A一定没有沉淀生成B一定有氧化物生成C一定是放热反应D一定是复分解反应【答案】 A【解析】【分析】【详解】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。故选 A。考点：中和反应11 下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A水、氮气、氢氧化钠B
