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1、高考化学元素周期律 ( 大题培优 ) 附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 短周期主族元素X、Y、 Z、 W原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（）A最高正价由低到高的顺序：Z、 W、X、YB原子半径由大到小的顺序：Z、 W、 X、 YC Z、 W 分别与 X 形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： Y、 X、 W 【答案】 A【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大，Y 是至今发现的非金属性最强
2、的元素，Y 是 F 元素； X 原子最外层有6 个电子， X 是 O 元素； Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z 位于第三周期、 A 族， Z 是Al 元素； W的单质广泛用作半导体材料，W 是Si 元素。【详解】A主族元素最高正价等于族序数(O、F 除外 )， F 没有正价，故A 错误；B电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序： AlSiOF，故 B 正确；C Al O是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO是酸性氧化物，能与碱反应生成硅232酸盐， SiO2 也能与氢氟酸反应生成SiF4 气体和水，故C 正确；D非金属性越强，气态氢化物
3、越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HFH2O SiH4 ，故 D 正确；故选 A。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，SiO2 是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。2 已知A、 B、 C、 D、 E、 F 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B 和E 同主族， A、 B 在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大， D 是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍 .请回答下列问题：（ 1）画出 F 的原子结构示意图 _。（ 2） B、C、
4、 E 对应简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体微粒符号表示）。（3） A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_（填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”）。（ 4）加热条件下， B 单质与 C 单质的反应产物的电子式为 _。（ 5） D 元素最高价氧化物对应水化物与C 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为 _。【答案】S2- O2- Na+离子化合物Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B 和 E 同主族， D是地壳中含量最多的金属元素
5、，则D 为 Al 元素； E、 F 原子序数均大于Al，处于第三周期，而 E 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故 E 为 S元素， F 为 Cl； B 和 E 同主族，则 B 为 O 元素； A、 B 在元素周期表中处于相邻的位置，A 为N 元素； C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA 族，原子序数介于氧、铝之间，故 C 为 Na，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：F 为 Cl 元素，原子结构示意图为，故答案：。(2)根据上述分析可知：B 为 O 元素， C 为 Na 元素， E 为 S 元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小
6、，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2- O2- Na+，故答案为： S2- O2- Na+；(3)根据上述分析可知：A 为 N 元素， A 的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)根据上述分析可知：B 为 O 元素， C 为 Na 元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na O ，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：22；(5)根据上述分析可知：D 为 Al 元素， C 为 Na 元素。 Al 的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3， Na 最高价氧化物对应水化物NaOH , 两者能发生中和反应，反应
7、的化学方程式为： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O，故答案： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。3A、 B、 C、 D、 E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素 原子核内只有 1个质子； A 与 C， B 与 D 分别同主族；B、 D 两元素原子序数之和是 A、 C 两元素原子序数之和的2 倍。请回答下列问题：( 1) 由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_( 填字母编号 ) 。a. A2Bb. E2c. DB2d. C2DB3( 2) B 元素在元素周期表中的位置为_；化合物 C22B 中含有的化学键类型是_；化合
8、物 C B 中两种离子的半径大小关系为_( 填离子符号 ) 。2( 3) 实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2 气体。实验中应选用的装置为 _( 按由左到右的连接顺序填写) ；装置 A 中发生反应的化学方程式为_。【答案】 c第 2 周期 A 族离子键、共价键Na+2AFEB2OMnO4HCl( 浓 )MnCl Cl +2H O222【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素原子核内只有1个质子，则 A 为 H； A 与 C， B 与 D 分别同主族； B、 D 两元素原子序数之和是A、 C 两元素原子序数之和的2 倍， C 应为
9、Na，设 B 的原子序数为x， D 的原子序数为x+8，则 2（1+11） =x+x+8，解得 x=8，则 B 为 O， D 为 S， E为 Cl。【详解】( 1) H223均为化合物，均可发生电离，属于电解质，2是单质，既不是电解质也不O、 Na SOCl是非电解质，而SO2本身不能电离，属于非电解质，则只有c为非电解质，故答案为：c；( 2) B 为 O，位于第2 周期 A 族，化合物 C2B2 为 Na2O2，含离子键、共价键；C2B 为Na2O，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O2- Na+，故答案为：第 2 周期 A 族；离子键、共价键；+2-；Na；O(
10、3) 用装置 A 制取并收集纯净干燥的Cl2 气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置F 中的饱和食盐水除杂；用装置E 中的浓硫酸干燥；最后用B 装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为AFEB，故答案为： AFEB；装置 A 中发生反应的化学方程式为MnO24HClMnCl2Cl2 2H2O，故答案为：( 浓 )+MnO 2 4HCl( 浓)MnCl2 Cl2+2H2O。【点睛】此题易错点在于非电解质的判断，电解质的前提必须是化合物，本质是自身在一定条件下可以电离。4 比较下列性质（用“ ”、 “=、”“ ”填空）半径 P _F酸性 H3PO4 _ H2SO4碱性 Mg （ OH） 2 _Al（OH）3稳定性H2S _ H2O还原性 H2S _ HCl氧化性Cl2 _Br2 【答案】 【解析】【分析】根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。【详解】P 和 F 分别位于周期表第三周期和第二周期，P 原子核外有3 个电子层， F 原子核外有2个电子层，元素的原子核外
