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1、高考化学硫及其化合物培优练习 ( 含答案 ) 附答案一、高中化学硫及其化合物1 二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。(1)SO2 造成的一种常见环境污染为_；列举二氧化硫的一种用途_。(2)SO2 使紫色 KMnO4 溶液褪色的离子方程式为_； (提示： KMnO4 被还原为 Mn 2+)(3)通空气时反应的化学方程式为_；若在实验室进行，操作A 是 _。(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为 _。(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_(
2、填 “合理 ”或 “不合理 ”)；理由是 _。【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO 4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn 2+4H +2CaSO +O +4H2O 2CaSO?2H O过滤 氨气 合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸3242钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。【解析】【分析】(1)当雨水的 pH5.6 时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO2 具有还原性，KMnO4 溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4 溶液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫
3、酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水酸雨，所以SO2 造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)SO 中 S 元素化合价为+4 价，
4、具有强的还原性，而KMnO溶液具有强的氧化性，二者会24发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO 4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn 2+4H+；(3)亚硫酸钙中的 S 元素化合价为 +4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为： 2CaSO3 +O2+4H2O 2CaSO4?2H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作 A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液处理该工
5、业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。【点睛】本题考查了含二氧化硫的工业尾气处理及应用，明确二氧化硫的性质是解本题关键，注意运用化学知识解释化工生产操作。2 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题：(1)X 与Y 反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式_。(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是_（填序号）。a Na2SO3 与 SbNa2S 与 Sc SO2 与 Na2SO4
6、 d Na2SO3 与 Na2SO4(3)7.7g 锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2 与H2 的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为_。(4)处理 SO2 废气的一种工艺如图所示：SO2 和酸性 Fe2(SO4)3 溶液反应的离子方程式是 _ 。溶液 B 与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是 _。3+2的氧化性由强到弱的顺序是 _。推断 Fe 、 O2和 SO4【答案】 2H2S+SO2=3S +2HO a3+2+2+O23+0.3mol SO2+2Fe +2H2O=2Fe +SO4 +4HO2 FeSO42【解析】【分析】(1)根据图示， X 为 S元
7、素的化合价为 -2 的气态氢化物，则 X 为 H2 S， Y 为 S元素的化合价为 +4 的氧化物，则 Y 为 SO2， W 为 S 元素的化合价为 +6 的酸，则 W 为 H2 SO4， Z 为 S 元素的化合价为 +4 的盐，则 Z 为 Na2SO3 ，据此分析结合物质的性质解答；(2)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，反应属于归中反应；(3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2 +2H2 O， Mg+2H2SO4 MgSO4+SO2 +2H2 O 随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2， Mg+H2SO4 MgSO4+H2
8、，生成气体为SO2 和 H2 的混合物根据反应方程式可知，不论生成氢气还是 SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与2SO和 H2 的混合气体的物质的量相等，列关系式解答；(4)由工艺流程可知，A 中的反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO4 2-+4H+， B 中的反应为4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+2H2O， C 中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析， SO2 和酸性 Fe2 (SO4)3 溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸；B 中的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，氧元素化合价降低做
9、氧化剂； 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。【详解】(1)X 为 H2S，Y 为 SO2，H2 S 与 SO2 反应可生成S 单质，反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S +2HO；(2)Na2S2O3 中硫元素为 +2 价，若有两种含硫元素的物质制备Na2S2 O3，所发生的反应属于归中反应，两种物质硫元素的化合价一个高于+2 价，一个低于 +2 价；a Na2SO3 中硫元素为 +4 价，硫单质中硫元素为0 价，故 a 合理；bNa S 中硫元素的化合价为-2价， S 单质中硫元素为0 价，故 b 不合理；2c SO 中硫元素为 +4 价， Na SO 中硫元素为+6 价
10、 ，故 c 不合理；224dNa SO中硫元素为 +4价， Na SO 中硫元素为+6 价，故 d 不合理；2324答案选 a；(3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2 +2H2 O， Mg+2H2SO4 MgSO +SO +2H O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H SO ZnSO +H ， Mg422244224422和 H2的混合物，物质的量为3.36L=0.15mol ，+H SO MgSO +H ，生成气体为SO22.4L/mol根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2 和
11、H2 的混合气体的物质的量相等，为0.15mol ，根据氧化还原反应电子得失守恒，反应中，锌镁分别由单质0 价变为 +2 价离子，锌镁失去的电子总量即为反应中转移的电子总量，设锌、镁的物质的量分别为x、y，则 x+y=0.15mol ，65x+24y=7.7g，解得： x=0.1mol ， y=0.05mol ，反应中转移的电子的物质的量=0.1mol (2-0)+0.05mol (2-0)=0.3mol；(4)由上述分析可知溶液A 中的反应为SO2 和酸性 Fe2(SO4)3 溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2 O=2Fe2+SO42 +4H+；B 中的反应为4Fe2+O2 +4H+ =4Fe3+2H2O，氧元素化合价降低，氧气做氧化剂；A 中发生 SO2 +2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+，溶液 B 中发生 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为O2 Fe3+ SO42- 。3.A、B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条
