《高考化学培优易错试卷(含解析)之硫及其化合物附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学培优易错试卷(含解析)之硫及其化合物附答案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之硫及其化合物附答案一、高中化学硫及其化合物1 在空气中加热S 粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 S O2SO2 FeSFeS3Fe 2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1） S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为： S+O2 SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反应生成 FeS，反应方程式为：
2、 Fe+S FeS；（3）有火星射出是因为Fe 与 O2 反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。2 实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是_，写出通入SO2 和空气发生反应生成石膏(CaSO42H2O)的化学方程式 _。（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是_。（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH 和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH 的关系如图所示，在pH 为 5.7 时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7 pH 6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是_，烟气
3、通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为_ 。（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和 CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定 CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，_。 浆液中 CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液 【答案】不断搅拌、制成浆液2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O 2 CaSO42H2O + 2CO2高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢石灰石的溶解度减小，减慢了
4、与SO2 的反应温度升高 SO2 的溶解度小加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的SO2 气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性 KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液滴定（过量酸性KMnO4溶液），记录达到滴定终点时消耗(NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液的体积，计算得出结果【解析】【分析】(1)根据加快反应速率的条件分析；利用电子守恒、原子守恒写出化学方程式；（2）用高锰酸钾溶液检测SO2 的含量；（3）根据影响化学反应速率的因素分析；（4）利用氧化还原滴定的方法测定CaSO 含量。3【详解】（1）实验中为提高石灰石浆液脱
5、硫效率采取的措施是不断搅拌、制成浆液；根据电子守恒和原子守恒，写出通入 SO2和空气发生反应生成石膏423(CaSO2H O)的化学方程式2CaCO +2SO2 + O2 + 4H2O 2 CaSO4 2H2 O + 2CO2 。（ 2）脱硫后的气体含有少量 SO2 气体，通入 KMnO4 溶液能使高锰酸钾溶液颜色，因此根据颜色褪去的快慢，可粗略判断烟气脱硫效率，本题答案为：高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。（3）由脱硫效率与石灰石浆液 pH 的关系图知，在为 5.7 时脱硫效果最佳， pH 增大石灰石的溶解度减小，减慢了与 SO2 的反应；温度升高 SO2 的溶解度小，因此，本题正确答案为：石灰石
6、的溶解度减小，减慢了与SO2 的反应；温度升高SO2 的溶解度小。（4）欲测定CaSO3 的含量，根据所给实验药品，先向样品中加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的SO2 气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4 溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH424 24) Fe(SO )溶液滴定（过量酸性 KMnO 溶液），记录达到滴定终点时消耗 (NH424 2溶液的体积，计算得出结果。) Fe(SO )【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素、反应条件的选择、定量测定实验的设计，难点是（4）小题中，实验步骤的设计，要注意实验原理的分析，根据实验原理设计实验步骤。3
7、 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的 “价类二维图 ”， 根据图示回答下列问题：（ 1）类比 CO2 的性质 ,学习 SO2 的性质 ,写出下列反应的离子方程式。少量的 SO2 通入澄清石灰水中 :_ 。SO2 通入 Na2 SO3 溶液中： _ 。（ 2） Y 的分子式： _ 。（3） Z 的稀溶液与铁反应的离子方程式为_ 。（4）检验 CO22是否混有 SO ，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO 的 _ 性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是2利用了 SO2 的 _性。（5）大苏打（Na2 2 3S
8、O ）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_（填字母选项）A Na2 S+SB Na2SO3 +SC Na2SO3+ Na2SO4 DSO2+Na2SO4（ 6）将 X 与 SO2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 _【答案】2+2+Ca +2OH +SO2=CaCO3 +H2OSO2+ SO3+ H2O = 2HSO3H2SO3 Fe+2H =Fe2+2H2 漂白还原B 2： 1【解析】【分析】根据二氧化硫的性质书写相关离子方程式；根据元素化合价及物质的种类分析判断物质的化学式；
9、根据二氧化硫的漂白性和还原性分析解答；根据氧化还原反应中元素化合价升降规律分析解答。【详解】（ 1） SO2 属于酸性氧化物，少量的 SO2 通入澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为 :Ca2+2OH +SO2=CaCO3 +H2O；SO22322323；与 Na SO 反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO+ SO+ H O = 2HSO（2）如图所示 Y 中 S 元素化合价为 +4，则对应的酸为亚硫酸，分子式为：H23SO；（3）如图所示 Z 中 S 元素化合价为 +6，则对应的酸为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 Fe+2H+= Fe2+2H2；（4）二氧
10、化硫具有漂白性，而二氧化碳没有，二氧化硫中S 为+4价，能被高锰酸钾氧化，具有还原性，故答案为：漂白；还原；（5）大苏打（ Na2S2O3）中 S 元素化合价为+2 价，A Na2 S 中S 为 -2 价， S中化合价为0，不能都升高为+2 价，故A 不合理；B Na2SO3 中 S 为+4 价， S 中化合价为0，可以发生歧化反应得到+2 的S，故B 合理；C Na2SO3 中S 为+4 价， Na2SO4 中S 为 +6 价，不能都降低为+2 价，故C 不合理；D SO2中 S 为+4 价， Na2SO4 中S 为+6 价，不能都降低为+2 价，故D 不合理；故答案为：B；（6）将X 与S
11、O2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，则X 为H2S，淡黄色沉淀为S，反应为2H2S+SO2=3S +2HO，生成的 3molS 中， 2mol 由 H2S 氧化得到， 1mol 由 SO2 还原得到，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2:1，则质量之比为：2:1，故答案为：2:1。4 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去 )。(1)试管中反应的化学方程式是_；(2)若试管中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_；若试管中的试剂为酸性KMnO4 溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_性。(3)试管中的试剂为NaOH 溶液，其作用是 _，反应的离子方程式是_。【答案】 Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气-2-+H2OSO2+2OH =SO3【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管中的试剂为酸性液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；KMnO4 溶液，实验时，观察到溶(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH 溶液吸收尾
