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1、高考化学化学反应速率与化学平衡的综合题试题及答案一、化学反应速率与化学平衡1 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取 1的酸性 KMnO4 1 2 2 45.0 mL、 0.01 mol L溶液，再分别滴入 0.1 mol L H C O溶液，实验报告如下。实验 1、3 研究的是 _对反应速率的影响。表中 V_mL。(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：甲同学认为KMnO4 与 H2C2O4 的反应放热，温度升高，速率加快。乙同学认为随着反应的进行，因_，故速率加快。
2、(3)为比较 Fe3 、 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器A 的名称为 _。定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4 溶液改为CuCl2 溶液更合理，其理由是_ 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。【答案】温度4.0产物Mn 2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（ 1）、作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应
3、速率的影响；（ 2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（ 3）比较 Fe3 、 Cu2 对 H2 O2 分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（ 1）实验 1、 3 反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验 1、 3 研究的是温度对反应速率的影响；实验 1、2 研究的是H2C2O4 的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4 的浓度相同，故表中V
4、4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn 2+可能对反应有催化作用；（3）由仪器的构造，可知仪器A 为分液漏斗；在探究Fe3+和 Cu2+对 H 2O2 分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4 改为 CuCl 2 更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。2 某小组同学以不同方案
5、探究Cu 粉与 FeCl3 溶液的反应。（ 1）甲同学向 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是 _。（ 2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu 粉加入到滴有少量 KSCN的FeCl3 溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A 产生。针对白色沉淀 A，查阅资料： A 可能为 CuCl 和 CuSCN(其中硫元素的化合价为 -2 价 )中的一种或两种。实验过程如下：请回答：.根据白色沉淀B 是 _(填化学式 )，判断沉淀A 中一定存在CuSCN。 .仅根据白色沉淀 A 与过量浓 HNO3 反应产生的实验现象，不能判断白色沉
6、淀在 CuSCN，从氧化还原角度说明理由： _。.向滤液中加入 a 溶液后无明显现象，说明 A 不含 CuCl，则 a 是 _(填化学式根据以上实验，证明 A 仅为 CuSCN。进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：= CuSCN+ (SCN)2_A 中一定存)。Cu2+ SCN?-结合上述过程以及Fe(SCN)? Fe3+3SCN?-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：3_。（3）已知 (SCN)2 称为拟卤素，其氧化性与Br2 相近。将KSCN溶液滴入（ 1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是_或 _。【答案】 Cu+2Fe3+=Cu
7、2+2Fe2+BaSO4+1 价铜也可将浓HNO3 还原AgNO3 2Cu2+4SCN-3+反应生成2+3+2+-=2CuSCN +(SCN)2 Cu 和 FeCu 使 c(Fe )减小； Cu 和 SCN反应生成 CuSCN沉-Fe(SCN)3浓度减小，溶液红色褪去3+淀使 c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe 有剩余空气中的 O2 将 Fe2+氧化； (SCN)2 将 Fe2+氧化【解析】【分析】（1）铁离子具有氧化性，能够把铜氧化为铜离子；（2） I 不溶于稀硝酸的白的沉淀为硫酸钡；. 亚铜离子具有还原性，也能被硝酸氧化；. 检验氯离子，应加入硝酸银溶液；据电子守恒、电荷守恒、
8、原子守恒，写出反应的方程式；根据浓度对平衡移动规律进行分析；（3）亚铁离子具有强还原性，空气中氧气、溶液中（SCN） 2 都有可能把亚铁离子氧化为铁离子。【详解】1 甲同学向 FeCl 3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了氧化还原反应，生成Cu2，其离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；故答案为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；2 A 可能为 CuCl 和 CuSCN(其中硫元素的化合价为2 价 ) 中的一种或两种，白色沉淀与过量浓硝酸反应生成红棕色的NO 2 和含 Cu 2的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于硝酸的钡盐沉淀
9、，则白色沉淀B 是 BaSO4 ；故答案为： BaSO4 ； 1价铜也可将浓 HNO 3 还原，故仅根据白色沉淀A 与过量浓 HNO 3 反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A 中一定存在 CuSCN，故答案为：1价铜也可将浓 HNO 3 还原； 检验氯离子，应加入硝酸银溶液，则a 是 AgNO 3 ，故答案为： AgNO 3 ； 据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的方程式为2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SCN)2，故答案为： 2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SCN)2； Cu 和 Fe3 反应生成 Cu 2 使 c Fe3减小； Cu 2 和 SCN 反应生成 CuSC
10、N沉淀使c SCN 减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN) 3 浓度减小，溶液红色褪去，故答案为： Cu 和 Fe3+反应生成Cu2+使 c(Fe3+)减小； Cu2+和 SCN-反应生成CuSCN沉淀使-3；c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN) 浓度减小，溶液红色褪去3 将 KSCN溶液滴入 1 所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液含Fe3，溶液变红的可能原因是 Fe3 有剩余；空气中的O 2 将 Fe2 氧化； (SCN) 2 将 Fe2氧化，故答案为： Fe3+有剩余；空气中的O2 将 Fe2+氧化； (SCN)2 将 Fe2+氧化。3 影响化学反应速率的因素
11、很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、 Fe、 Mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L 、 2 mol/L 、18.4 mol/L) 。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的 2金属的性质越活泼，反应速率mol/L 的硫酸于试管中反应速率 Mg Fe，Cu 不反应越快（ 1）甲同学表中实验步骤 为 _（ 2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，_。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（ 3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（ 4）乙同学完成该实验应选用的实验药品
12、是 _；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 _。【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、 Fe、 Mg 研究金属 (或反应物 )本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)Mg(或 Fe)和0.5 mol/L 硫酸和 2 mol/L 硫酸常温下 Mg 与 18.4 mol/L 硫酸反应生成SO2， Fe 在 18.4mol/L 硫酸中钝化【解析】【分析】（ 1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的 Cu、 Fe、 Mg；（ 2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（ 3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg（
