《2016年高中化学 选修4（习题）第2章 第2节 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高中化学 选修4（习题）第2章 第2节 Word版含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第二章第二节一、选择题1 是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2=。对此反应，下列叙述正确的是 ()A使用催化剂能加快反应速率B压强增大不影响化学反应速率C冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析：使用(正) 催化剂能加快反应速率，A 正确；增大压强，反应速率增大，B 错；冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大，因为 O 都有毒，变温度、压强等外界条件，该化学反应的速率会改变，D 错。答案：2015杭州月考 )(双选 )反应 3Fe(s)4H 2O(g) s)4H 2(
2、g)在一可高 温 变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加 量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 体系压强增大 D保持压强不变，充入 容器体积增大解析：固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加 量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H 2O(g)和 反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入 器内总压强增大，但 器内 2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；恒压下充入 容积增大，总压强虽然不变，但容器内 2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都减小。答案：中教学资料尽在金锄
3、头文库3在其它条件不变时，10 时以某物质表示的反应速率为 3 Ls)，已知温度每升高 10 反应速率增加到原来的 2 倍，则温度为 50 时，该反应的速率为( )A48 Ls) B36 Ls)C24 Ls) D12 Ls)解析：设 10 时反应速率为 0 时反应速率为 由温度对反应速率影响的经验公式得： 2 16，即 50 时反应速率为 10 时的 16 倍，0 1010所以，v 23 Ls) 1648 Ls) 。答案：列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是()A与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN 2 与 常温、常压下不反应，放电时可反应D浓
4、盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：浓硝酸反应而与浓盐酸不反应，是因为浓硝酸有强氧化性，而浓盐酸只表现出 H 的氧化性，即是由反应物自身性质决定的， B 项、D 项是因为浓度的改变，C 项是外界条件发生变化。答案： C 2反应是吸热反应，反应速率为 23H 2 2反应是放热反应，反应速率为 于上述反应，当温度升高时，催 化 剂 高 温 、高 压 变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv 1 增大 小 Dv 1 减小 大解析：升高温度，v 正 、v 逆 都增大，只是吸热反应方向增大的倍数比放热反应方向增大的倍数大。答案：双选 )下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是( )最新海量
5、高中、初中教学资料尽在金锄头文库选项反应纵坐标甲 乙A 外形、大小相近的金属和水反应 K 1 的 液，分别和不同浓度的 酸)溶液各 2 应0.1 1的 1的 .1 1 液和 5 .1 1 液反应热水 冷水D 5 %的过氧化氢溶液分解放出末加 末解析：反应速率与物质本身的性质有关。A 项，由于 K 比 泼，故相同大小的金属 K 和 的反应速率快，又由于 K 与 应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故 A 图像正确。B 项，由于起始时乙中 其反应速率比甲中快，B 图像错误。C 项，由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的反应速率，随着反应的进行，反应物浓度
6、逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C 图像正确。在 乙中反应速率远远大于甲中反应速率，D 图像错误。答案：2015河北衡水三模 )已知反应：2NO(g) (g)=2g)的活化能为 a kJ/反应机理如下：NO(g) (g)=g)慢NO(g) (g)=2g)快下列有关该反应的说法正确的是()A反应的速率主要取决于的快慢B反应速率 v(v(2v()最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库C 是该反应的催化剂D该反应的焓变等于 a kJ/ 项，反应速率的快慢主要取决于慢反应 的速率：B 项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知 v(v(2v()；C 项，生成物，是反应的反应物，不是催化
7、剂；D 项，a kJ/总反应的活化能，不是焓变。答案：2015哈尔滨三中模拟)对于反应 4A2B 3C，下列说法中正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用 A、B、C 中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小 A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：A 项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A 错；C 项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C 错；D 项，若 A 是固体或纯液体，增大或减小 A 的物质的量，对化学反应速率没有明显
8、影响，D 错。答案：列说法中有明显错误的是()A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率解析：活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。答案：比较 和 对 解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图 1、图 2 所示的实验。下列叙述中不正确的是()最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库A图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图 1 所示实验中反应速率为， 则一
9、定说明 比 对 图 2 装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图 2 装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位解析：若比较 和 对 选用 (如果选用 虽然加入 反应速率快，但可能是 的催化作用。答案：选择题11(2015江西南昌联考 )把在空气中久置的镁条 7.2 g 投入盛有 500 .5 1 硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：(1)曲线由 0 a 段不产生氢气的原因_，有关的离子方程式为_；(2)曲线由 b c 段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因_；
10、(3)曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。(4)在 b 到 c 这段时间内，收集到氢气 V L(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为_Ls)(假设反应前后溶液体积不变)。(5)对于足量镁条和 100 硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是_。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库加 体； 加 液；加 液；加 加体；加小苏打溶液；加少量 液；加 液；将 2 硫酸换成 160 .5 的盐酸；将镁条换成镁粉。答案：(1)镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气2H =H 2O(2)镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而
11、加快反应速率(3)随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小(4)V/11.2(cb)(5)12(2015经典习题选萃 )在一密闭容器中充入 1 2 和 1 2，压强为p(并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)I 2(g)2HI(g)H 0。(1)保持容器容积不变，向其中充入 1 2，反应速率_(填“增大” 、“减小”或“不变”)，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中充入 1 参加反应)，反应速率_(填“ 增大” 、 “减小”或“不变”)，理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入 1 应速率_(填“ 增大” 、 “减小”或“不变”)，
12、理由是_。解析：(1)容器体积 V 不变，充入 大反应物的浓度，使反应速率增大。(2)容器体积 V 不变，充入 没有改变 反应速率不变。(3)保持 p 不变，充入 容器体积增大，H 2、I 2的浓度减小，反应速率减小。答案：(1)增大 增大反应物浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小13可逆反应 2g)O 2(g)2g)是工业上制取 重要反应。(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：反应条件 温度 容器体积 起始 n(起始 n(其他条件组 500 1 L 1 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库组 500 1 L 1 两组实验过程中， 气体的体积分数 (时间 t 的变化曲线如图所示组与相比不同的条件是_；将组实验中温度变为 800，则 (到 a%所需时间_t 1(填“小于” 、 “大于”或“等于”)。(2)向四个体积相同的密闭容器中
