《【部编】山东省潍坊市2021年高一化学下学期期中试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】山东省潍坊市2021年高一化学下学期期中试题及答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 山东省潍坊市2021年高一化学下学期期中试题及答案一、选择题（共16题）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B食物氧化腐败C铝粉与氧化铁粉末反应D酸与碱的中和反应2.下列有关原子或离子的结构示意图正确的是3.世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法错误的是A制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C玻璃在加热熔化时有固定的熔点D普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅4.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互
2、称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同5.下列物质中，不能通过化合反应制取的是AFeCl2BH2SiO3CCaSiO3DCu2(OH)2CO36.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O和OHBCO和N2CHNO2和NO2DCH3和NH47.下列说法错误的是A石英砂可用于生产单晶硅B大多数金属在常温下是固体C可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料8.已知吸热反应C+CO2（g）2CO的反应速率为v1，放热反应N2+3H22NH3的反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变
3、化情况为A均增大B均减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大9.下列说法错误的是A.含金属元素的离子可能是阴离子B.非金属元素组成的化合物可能含有离子键C.化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D.用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r
4、(W)11.某反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是A反应过程b有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E212.下列叙述中，正确的是A所有主族中都有非金属元素B同周期元素中，A族元素的原子半径最大CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D元素周期表中从B到B10个纵列的元素都是金属元素13.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是A增加C的质量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器体
5、积增大14.兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法错误的是Ax等于6B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱D可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO215.将相同质量的两份金属铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A11B13C23D3216.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3
6、溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2二、填空题（共5题）1.根据所学知识，回答下列问题：（1）元素周期表120号元素中，金属性最强的元素是(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是；非金属性最强的元素在周期表中的位置是。（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是，产生该现象的原因是。（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L
7、（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02molL1。03min内，v(NH3)=。下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是（填序号）。a.v(H2)=3v(N2)b.容器内压强保持不变c.每消耗1molN2，同时生成2molNH3d.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化2.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。（1）易与C发生化学反应的酸是_，写出反应的化学方程式：_。（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体
8、E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F。分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：_、_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_（填序号）。a普通玻璃坩埚b石英玻璃坩埚c氧化铝坩埚d铁坩埚3.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是（填元素名称），非金属性最强元素的是。（2）由元素A分别和元素B
9、、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）。（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为。（4）E离子的结构示意图是；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为。（5）单质E与水反应的离子方程式为。4.某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）：时间（min）12345CO2体积（mL）50120232290310（1）01min、12min、23min、34min、45min五个时间段中，反应速率
10、最快。（2）假设溶液体积不变，45min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为。（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填编号）。a蒸馏水b浓盐酸cNaCl固体dNaCl溶液（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条），。5.下表为元素周期表的一部分：碳氮YX硫Z请回答下列问题:（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_（填序号）。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多cY和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.三、综合题（共1题）1.某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al(OH)4、CO32、SO32、SO42、MnO4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(已知：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2)取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气
