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1、 宁夏勤行校区2021年高二化学下学期第一次（3月）月考试题（含解析）一、选择题（共21题）1.以下能级符号不正确的是（）A6sB2dC3pD7f2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低若以E(nx)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)E(5s)E(4s)E(4f)E(3d)ABCD3.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状B当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能
2、级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同4.4p轨道半充满的元素，其原子序数是（）A15B33C35D515.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（）A2B3C4D56.闪烁着银白色光泽的金属钛Ti因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素7.下列物质性质的递变关系正确的是（）A原子半
3、径：CAlNaKB碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2C最高正价：ClSiAlNaD离子半径：O2-F-Al3+Mg2+Na+8.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（）AY的价层电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物为离子化合物9.下列有关键和键的说法错误的是（）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分
4、子中，化学键可能只有键，而没有键10.下列关于丙烯的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线11.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（）BCl3NH3H2OCH4BeCl2ABCD12.已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（）ABCl3和PH3BNH4+和CH4CNO3-和CO32-DCO2和N2O13.下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是()ASOBClOCNODClO14.下列分子或离子中，不
5、含孤电子对的是（）AH2OBH3O+CNH3DNH4+15.下列分子的空间构型是正四面体形的是（）CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2ABCD16.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是()A四种分子中的化学键均是极性键Ba、c分子中中心原子均采用sp3杂化C四种分子中既有键，又有键Db、d分子中共价键的键能：bd17.X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Y位于同一族，Y，Z处于同一周期。X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列
6、说法不正确的是（）ACX2（C是原子核内含6个质子的元素）分子是非极性分子BZH3分子的立体构型为平面三角形CZ4分子是非极性分子D酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强18.下列说法正确的是（）AN2、O2和Cl2分子中既含有键，又含有键BPCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式CCS2、H2O、C2H2都是直线型分子DCH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子19.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（）碘单质的升华KCl溶于水将液溴加热变为气态NH4Cl受热分解ABCD20.下列叙述与范德华力无关的是()A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B通常状况下氯化氢为气体C氟、氯
7、、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱21.下列有关叙述正确的是（）A氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B在分子中含有1个手性C原子C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强二、简答题（共1题）1.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）写出元素k的基态原子的电子排布式_，其原子核外有_个未成对电子。（2）单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为_，中心原子的杂化方式为_，该分子含有_（填“极性键”或“非极性键”），该
8、分子是_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）上述元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最的_（填化学式）。（每空1分）（4）d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：_。（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此，你的解是_。元素oP电离能/kJmol-1I1717759I215091561I332482957三、填空题（共2题）1.现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温
9、下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性Z短周期元素最高正化合价是+7价W3d能级电子数是最外层电子数的3倍(1)元素X的基态原子核外共有_种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为_。(2)元素Y的价电子排布图为_，元素Y与元素T相比，电负性较大的是_（用元素符号表示）。(3)元素Z与元素T相比，非金属性强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下Z的单质和T的单质状态不同C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应BZ的氢化物比T的氢化物稳定D最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强(4)W的价电子排布式为_，稳
10、定性比较：W3+_W2+（填“”或“”），原因是_。2.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)Cr3+的核外电子排布式为_，配离子3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_（填元素符号）。(2)NH3是一种很好的配体，氨分子是_（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点_（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO45H2O)的结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_；(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，2+为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_，其中心原子的杂化类型是_。(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。
