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1、 安徽省芜湖市2021届高三理综（化学部分）上学期期末考试（一模）试题及答案一、选择题（共7题）1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是A硅太阳能电池与原电池的原理相同B因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用C工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应D聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A11g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5NAB常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为01NAC标准状况下11.2L乙烯中含有共用电子对的数目为NAD常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分
2、子3.下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是4.下列关于有机物a().b()、c()的说法正确的是Aa、b的一氯代物均只有三种B.a、c互为同系物Cb的所有原子不可能在同一平面上Da、b、c均能与澳水反应5.以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池，原理如下图所示。下列说法正确的是Ab是电池的负极Ba电极的反应为：C电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动Da、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：16.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主旅元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A氢化物的沸点：qnmBm
3、、n、q一定是非金属元素C离子半径：qnpDm与q形成的二元化合物一定是共价化合物7.常温下，向20mL0.lmol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示，则下列说法正确的是A常温下，0.lmol/L氨水的电离常数K约为ll0-5molL-1Ba、b之间的点一定满足：c(NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc点溶液中c(NH4+）=c(Cl-)Dd点代表两溶液恰好完全反应二、实验,探究题（共1题）1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。I【查阅资料】硫代硫酸钠(
4、Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCI2溶液混合无沉淀生成向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。【制备产品】实验装置如图所示：(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式_。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品
5、。(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是。III.【测定产品纯度】称取10g产品(Na2S2O35H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：（忽略Na2SO3与I2反应）(3)滴定至终点的现象为：_。(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=mL，产品的纯度为_。IV【探究与反思】(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产
6、品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、综合题（共2题）1.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合盒为主）制取草酸镍(NiC2O4)再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。）工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)操作I为_。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0，其目的为。(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+)=110-
7、5mol/L，判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释：。（已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.510-12、7.410-11）(3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为_。(4)工业上还可用电解法制取N12O3，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_。以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni2O3转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方
8、程式是_。(5)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。2.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。(1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式_。已知：(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通人空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出反应的化学方程式(3)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g
9、)=2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图I所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=。（计算结果保留两位有效数字）(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。
10、四、填空题（共1题）1.氮、磷、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)写出基态As原子的核外电子排布式。(2)NH3、PH3、AsH3熔沸点由高到低的顺序为(3)水合肼(N2H4H2O)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCL，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是。晶体N2H4H2O中各种微粒间的作用力不涉及（填字母）。a：离子键b共价键c金属键d氢键e范德华力(4)NO3-的VSEPR模型是，H3AsO3分子中As的杂化方式为_。(5)GaAs以第
11、三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。GaAs为晶体，晶胞结构与NaCl晶胞（填“相同”或“不同”）。Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol-l和MAsgmol-l，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。五、推断题（共1题）1.某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。回答下列问题：(1)F的化学名称_，由E和F生成柳胺酚的反应类型是_。(2)写出由A生成B反应所需的试剂。(3)写出由B生成C的化学方程式。(4)对于柳胺酚，下列说法正确的是_。a可发生水解反应b不发生硝化反应c1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应d可与溴发生取代反应(5)写出所有同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式。苯环上有2种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；能与FeCl3发生显色反应(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()与乙酸制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
