《【部编】2021年度上学期期末考试 高二化学试题及答案_1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】2021年度上学期期末考试 高二化学试题及答案_1（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 哈尔滨市第六中学2021年度上学期期末考试 高二化学试题及答案一、选择题（共25题）1.下列有关原子轨道的叙述中正确的是()A氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B锂原子的2s与5s轨道均为球形Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子2.下列叙述正确的是()A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B.除短周期外，其他周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有的元素3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是()元素I1I2
2、I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应4.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤对电子DSO2为V形结构，CO2为直线形结构5.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发6.下列说法正确的
3、是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.CS2、H2S、C2H2都是直线形分子D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO47.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子8.下列物质：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的是()ABCD9.据报道，
4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A第3周期第A族B第4周期第A族C第5周期第A族D第3周期第A族10.关于氢键，下列说法正确的是()A含氢元素的化合物中一定有氢键B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11.已知X元素和Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价B第一电离能：Y可能小于XC最
5、高价含氧酸的酸性：X弱于YD气态氢化物的稳定性：Y小于X12.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的()A.丙烯分子有7个键，1个键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上13.下列说法正确的是()A浓度为0.1molL1CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小B浓度为0.1molL1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1molL1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大14.现有室温下四
6、种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L混合，若混合后溶液pH7，则V1V215.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液16.
7、室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)17.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的Ksp1.6105D0.02molL1的AgNO3溶液与0.2molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
8、18.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：19.某兴趣小组进行下列实验：将0.1molL1MgCl2溶液和0.5molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.1molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为
9、红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2B中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH可能是中沉淀溶解的原因20.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B由N2O4(g)2NO2(g)H56.9kJmol1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol
10、1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD已知101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ21.下列叙述正确的是()A电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为镁的活泼性强于铝，所以将镁、铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，镁作负极、铝作正极D不能自发进行的氧化还原反应，任何方法都不可以实现22.化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去
11、除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是()A电池工作时H移向负极B该电池用的电解质溶液是KOH溶液C甲电极反应式：CO(NH2)2H2O6e=CO2N26HD电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO223.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e=4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H2e=H224.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na、
12、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子。下列叙述中正确的是()AA膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往b电极处移动C通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D通电后，a电极的电极反应式为4OH4e=O22H2O25.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1）。下列说法正确的是()A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1）O2二、填空题（共3题）1.按要求填空：I.（1）AlCl3的水溶液pH_7（填、=、，其原因为_（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是（填化学式）。（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至。（3）物质的量浓度相同的三种溶液：NH4Cl氨水NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是_。（用序号表示）（4）常温下两种溶液
