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1、 专题八 化学反应速率和化学平衡带解析一、选择题（共7题）1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响2.反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15molL1min1Bv(B)0.01molL1s1Cv(C)0.40molL1min1Dv(D)0.45molL1min13.
2、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是()ACO的生成速率与CO2的生成速率相等B气体密度不再变化CCO的质量不变D体系的压强不再发生变化4.在密闭容器中，5molH2与2molCO2发生反应：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是()Ap1p2p3p4B甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C若T1T2T3T4，则该反应为放热反应
3、D缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数5.常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)6.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发
4、生的反应如下：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0，且p1p2B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同7.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.
5、0.850.810.800.80A.B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)v(逆)二、填空题（共1题）1.(2018广州质检)硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)Cl2(g)H471.7kJmol1；平衡常数K1SO2(g)Cl2(g)SCl2(g)2SOCl2(g)H477.3
6、kJmol1；平衡常数K2(1)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)SCl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)，该反应H_kJmol1。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_(填序号)。(3)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应达到平衡。测得10min内v(SO2)8.0103molL1min1，则平衡时SO2Cl2的转化率1_。若其它条件保持不变，反应在恒压条件下
7、进行，平衡时SO2Cl2的转化率2_1(填“”、“”或“”)。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有_(列举一种)。三、综合题（共2题）1.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_k
8、Jmol1。(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343K时反应的平衡转化率_%。平衡常数K343K_(保留2位小数)。在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率vv正v逆k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_(保留1位小数)。2.雾
9、霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)O2(g)2NO(g)H1akJmol1CO(g)O2(g)CO2(g)H2bkJmol12CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H3请回答下列问题：(1)H3_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。(2)对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的平衡常数表达式Kp_。(3)能说明反应已达平衡状态的标志是_(填字母)。A单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCOB在恒温恒容的容器中，混合气体的
10、密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变(4)在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)xmol，n(NO)2xmol，n(N2)ymol，则NO的平衡转化率为_(用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(5)烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_，Cu2负载量为_。
