《【部编】【备战2021】高考化学试题汇编-化学反应速率和化学平衡综合》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】【备战2021】高考化学试题汇编-化学反应速率和化学平衡综合（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 【备战2021】高考化学试题汇编-化学反应速率和化学平衡综合一、填空题（共6题）1.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.1.71.00.90.6(1)K的表达式为：；(2)该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：容器中压强不变混合气体中CO浓度不变v(H2)正=v(H2O)逆Dc(CO2)=c(CO)E容器中气体密度不变F1molHH键断裂的同时断裂2molH-O键(4)在850时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO
2、2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.0.3000020.0.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c33min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3=（c3精确到小数点后面三位数），CO2(g)的转化率=。2.工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，H1=2184kJmol-l（反应I）CaSO4（s）+2CO（g）CaS（s）+2CO2（g），K2，H2=-87.8kJmol-l（反应II）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3
3、CO2（g）的H=；平衡常数K=（用K1，K2表示）。（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：前100s内v（SO2）=mo1L-1sl，平衡时CO的转化率为。（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是_。A体系中气体的平均摩尔质量不再改变Bv（CO）=v（CO2）CCO的转化率达到了最大限度D体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量用n（CO）表示对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反应的影响
4、，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_。图像中T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是_。3.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v(H2)正=2v(NH3)逆B单位时间生成mmolN2的同
5、时消耗3mmolH2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化EamolNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂FN2、H2、NH3的分子数之比为132（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.14.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数K=；（4）以CO2与NH3为原
6、料合成尿素化学式为CO(NH2)2的主要反应如下，已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H=l59.NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.5kJmol-1H2O(1)=H2O(g)H=+44.0kJmol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；对于上述反应在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时PH2O(g)为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则PH2O(g)的取值范围是_（用含a的式子表示）。（分压=总压物质的量分数）4.进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的
7、雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：n/mol活性炭NOEF初始2.0.1000T12.0.0400.0300.030T22.0.0500.0250.025结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。上述反应T1时的平衡常数K1=。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。aT1T2bT1T2c无法比较计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=。在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，
8、若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25molL-1）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。5.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2T时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_573K（填“”、“”或“=”）。T/T1300T2K1.2.4
9、51051.88103（3）N2和H2以铁作催化剂从145就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900时，NH3产率下降的原因是CH4(g)+4NO2=(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为。6.（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽
10、略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（20.025.030.035.0平衡气体总浓度（3.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变A.2B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25.0时的分解平衡常数为_.(2)25时，NH3H2O电离常数Kb=1.810-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.810-11，计算0.5mol/L氨水的pH约为_.(已知lg30.5)在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=1
11、1，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=_.二、实验,探究题（共1题）1.（）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：H2O20.1g0.3g0.8g10mL1.223s67s56s10mL3.308s109s98s10mL4.395s149s116s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是。（2）如何检验该套装置的气密性。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相
12、同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。150.5J-1生成溶液的比热容为4.184Jg-1-1，溶液的密度均近似为1gmL-1。（1）试求CH3COOH的中和热H=。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJmol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因。（3）实验中NaOH过量的目的是。三、选择题（共3题）1.工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如
