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1、 获取洁净的水试题带解析一、选择题（共15题）1.某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（）A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC产生的气体遇空气能变成红棕色D若再向KSCN溶液，溶液显血红色2.某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中的是()A.遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
2、B.该分子中的所有原子不可能共平面C.该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应D.1mol该物质在催化剂作用下最多能与7molH2发生加成反应3.用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（）具有导电性具有较强的还原性具有延展性被氧化过程中放出大量的热ABCD4.常温下，下列不发生反应的一组物质是()铜与浓硫酸二氧化硅与NaOH溶液铜与浓硝酸石英与纯碱铁与液氯一氧化氮与氧气硅与氧气H2S与SO2A.B.C.D.5.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（）A、4：6：1
3、B、8：6：1C、3：3：1D、2：2：16.下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A.加入铝粉能产生氢气的溶液中：B.无色透明的溶液中：C.使甲基澄变红的溶液中：D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：7.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA1L1molL-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N
4、AABCD8.工业上获得苯主要通过()A煤的干馏B石油常压分馏C石油减压分馏D石油催化裂化9.下列说法中，不正确的是()A煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了C永久硬水主要是由含有Ca2、Mg2的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D如果用HR型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca22HR=CaR22H10.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时，至少还需要添加微量的化学物质()A.钙和镁的碳酸氢盐B.小苏打C.含碘
5、酸盐的食盐D.漂白粉等消毒剂11.下列污水处理方法只涉及物理变化的是（）A.过滤法B.氧化还原法C.中和法D.化学沉淀法12.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是()A.离子交换法可以软化硬水B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C.生产、生活使用的天然水必须经软化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀13.某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O的物质
6、的量为molC反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeOFeyCrxO3中，3xy14.在目前，下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A硬水的软化B电解饱和食盐水制NaOHC电渗析淡化海水D海水中提取金属Mg15.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是（）A.磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B.经磺化煤软化处理后的水中c(Na+)增大；C.用离子交换树脂使硬水软化时，阳离子交换树脂和阴离子交换树脂可装在同一支离子交换柱中进行；D.硬水通过装有阳离子交换树脂的离子交换柱后，溶液的PH增大。二、简答题（共2题）1.请你设计至少两种方法除去细小的铁粉
7、中混有的细小的铝粉（作简要说明）2.某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。三、填空题（共2题）1.物质的加热是中学化学实验的重要基本操作常用加热方式有3类：直接在酒精灯上加热；通过石棉网用酒精灯加热；通过水浴加热以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：用双氧水和二氧化锰制取氧气B食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C氯化铵与碱石灰反应制取氨气D浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体E乙醇和浓硫酸制取乙烯F石油的分馏G苯与溴在铁催化下制取溴苯H乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应I乙酸乙酯在
8、酸性条件下发生水解J葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）（2）用酒精灯通过石棉网加热的有（3）通常用水浴加热的有2.近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有_mol。四、综合题（共4题）1.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2
9、+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。2.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将
10、吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN-=Ag(CN)2-终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是。水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mgL-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。3.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和
11、产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：(1)B的俗名_。(2)写出下列反应的方程式：A与试剂反应的离子方程式：_。CF的离子方程式：_。HI的化学方程式：_。4.水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前:和是主要的去离子方法。(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2-、N和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式:_。(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行处理。把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于中浸泡一段时间后便可再生。(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,下面是利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,电极为惰性电极。请回答:阳离子交换膜是指(填“A”或“B”)。写出通电后阳极区的电极反应式_。五、计算题（共1题）1.将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。六、推断题（共1题）1.已知，CO和H2按物质的量之比12可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：
