《【部编】山东省德州市2021-2021学年高三上学期化学期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】山东省德州市2021-2021学年高三上学期化学期末考试试卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 山东省德州市2021-2021学年高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. (2019高三上德州期末)化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质2. (2019高三上德州期末)下列化学用语错误的是（）A . N2的电子式： B . HClO的结构式：HOClC . 核内有10个中子的氧原子构成的某种离
2、子： D . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+3. (2019高三上德州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32gB . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NAC . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H数目为10-7NAD . S8分子结构如图，1mol该分子中含有SS键个数为8NA 4. (2019高三上德州期末)常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（）A . 通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B . 中性溶液中：Mg2+、Fe3+
3、、SO42-、Cl-C . 0.1mol/L的明矾溶液中：K、Ba2、Cl-、HCO3-D . mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I- 5. (2019高三上德州期末)用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（） 装置 装置 装置 装置 装置 A . 用装置及其试剂制取氯气B . 用装置氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置分离出FeCl3溶液，不能选用装置分离D . 用装置将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl36. (2019高三上德州期末)2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进
4、行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（）A . 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法7. (2019高三上德州期末)下列实验操作对应的现象或结论正确的是（） 选项 操作 现象 结论 A 向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 Fe2催化H2O2发生分解反应生成O2 C 向相同浓度的Na2CO3、Na2SO
5、4溶液中滴加酚酞 Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红 S的非金属性大于C D 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍 稀释后溶液pH值相等 abA . AB . BC . CD . D8. (2019高三上德州期末)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法错误的是（）A . Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料B . Z的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质
6、ZC . 离子化合物YX5若存在，YX5与水反应生成气体X2 ， 同时得到一种弱碱溶液D . 化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性9. (2018高三上石景山期末)科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误的是（ ） A . 过程得到的Li3N中N元素为-3价B . 过程生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C . 过程中能量转化的形式：化学能转变为电能D . 过程涉及到反应：4OH4 e= O22H2O10. (2019高三上德州期末)以下离子方程式的书写错误的是（）A . 向浓度均为0.1mol/L的NaOH、N
7、a2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸OH-+CO32-+3H+=2H2O+CO2B . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入标况下2.24LCl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C . NH4 Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液：NH4+Al3+5OH-=Al(OH)4-+NH3H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O11. (2019高三上德州期末)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H=-198kJ/mol，在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正
8、确的是（） A . H=E4-E3+E2-E1B . 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率C . 加入V2O5 ， H不变，但反应速率改变D . 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ， 发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ12. (2019高三上德州期末)已知25时有关弱酸的电离平衡常数见下表: 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数/ mol/ L Ka=1.710-6 Ka1=1.310-3 Ka2=5.610-8则下列说法正确的是（）A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)B . 将等浓度的 HA溶液与NaA
9、溶液等体积混合，混合液中：c(A-)c(Na+)C . 向Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2BD . NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)13. (2019高三上德州期末)25时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（） A . 由图可知BOH一定是强碱B . Ka(HA)=110-6mol/LC . b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(
10、H+)D . ab过程中水的电离程度始终增大14. (2019高三上德州期末)某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4转化为 Na2S。下列说法正确的是（） A . 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能B . 放电时，a极为正极C . 充电时，阳极的电极反应式为3I-2e-=I3-D . M可以使用阴离子交换膜15. (2019高三上德州期末)Na2SO3溶液中混有NaHSO3 ， 要提纯Na2SO3溶液，可用三室法电解实现，如图所示。下列说法错误的是（） A . A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜B . X为直流电源的负极，
11、阳极区pH减小C . 图中的nmD . 阴极的电极反应式为2H+2e-=H2二、推断题16. (2019高三上德州期末)下图是无机物AJ在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与D溶液反应生成A。 请填写下列空白： （1）H元素在周期表中的位置是_；写出的离子反应方程式：_；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为_。（2）这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为_。（4）F与NaC
12、lO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移_mol电子。（5）B为大气污染物，利用炭粉可以将其还原为无污染的物质X2。已知：X2(g)+O2(g)=2XO(g) H=+180.6kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol写出用碳粉还原B的热化学方程式_。三、实验题17. (2019高三上德州期末)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。 （1）a的作用是_，仪器d的名称是_。
13、（2）检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，_，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容)（3）c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热B、c，使b中产生的水蒸气进入c。下列物质中可代替高氯酸的是_(填序号)。a.硝酸 b.盐酸 c.硫酸 d.磷酸若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是_(用化学方程式表示)。（4）向馏出液中加入25.00mL0
14、.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为_。18. (2019高三上德州期末)氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。（1）CuCl为_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2+4I-=2CuI(白色)+I2B.2Cu2+2Cl-+2I-=2CuCl(白色)+I2若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)_Ksp(CuCl)（填“”、“”或“=”）（3）实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：CuCl2+Cu+2HCl(浓) 2HCuCl2(无色) 2CuCl(白色)+2HCl上述反应流程中，加入氯化钠的目的是_。常温下，CuOH的Ksp为1.010-14 ， 则Cu+H2O CuOH+H+的平衡常数为：_为得到纯净的CuCl晶体，最好选用_（填编号）试剂进行洗涤。a蒸馏水b.稀硫酸c.氯化铜
