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1、福建高中毕业班2014届高三4月质检理综化学测试 1（2014福建质检）有氯气参加的化学反应一定不属于A复分解反应B置换反应C取代反应 D加成反应2（2014福建质检）实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A苯需密封保存B浓硝酸保存在棕色细口瓶中C金属钠保存在煤油中D碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中3（2014福建质检）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是AX可能含有2种盐Ba是SO3CY可能含有(NH4) 2SO4D(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+74（2014福建质检）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3
2、种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是AY元素位于第2周期BY、Z均能与X形成不只一种化合物CX是A族元素D氢化物的稳定性：HnZHnX5（2014福建质检）加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）AFe2 (SO4) 3 BCH3COOH CNaOH DCa (HCO3) 26（2014福建质检）右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72转化为Y3+。下列叙述正确的是A左池电极反应式：X4+ + 2e=X2+B每消耗1mol Y2O72，转移3mol电子C左池中阴离子数目增加D改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变7（2014福建质检）硝酸生产中， 500
3、时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)H =9072kJmol1K=1.110264NH3 (g) + 4O2 (g)2N2O (g) + 6H2O (g)H=1104.9kJmol1K=4.410284NH3 (g) + 3O2 (g)2N2 (g) + 6H2O (g)H=1269.02kJmol1K=7.11034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是A减小压强 B降低温度 C增大O2浓度 D使用合适的催化剂8（2014福建质检）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转
4、化关系：（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为 ；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是 。（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式： （3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出丙甲反应的离子方程式： （任写一个）0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14. 7 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10molL1盐酸滴定。滴定过程中溶液p
5、H变化如右图所示。图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c(OH)K的是 （填字母）。9（2014福建质检）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 （填标号）。A稀硫酸 B盐酸 C硝酸 D醋酸 不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 。洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为12，Sn
6、2+转化为 （填离子符号）。柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量与pH的关系如右图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 。（2）利用如右图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。电解过程中，Ca2+、Mg2+在 （填“a”或“b”）极附近形成沉淀。10（2014福建质检）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + N
7、aClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）。A容量瓶 B烧杯C烧瓶 D玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL1盐酸、酚酞试液。实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108 114馏
8、分。（已知：N2H4H2O + 2NaClON2+ 3H2O + 2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。ACO (NH2) 2溶液BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是 。实验三：测定馏分中肼含量。称取馏分 5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4
9、H2O）的质量分数为 。11（2014福建质检）铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。（1）基态铬原子的电子排布式为 。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（ 78.5）却比乙醛的沸点（ 20.8）高出许多，其原因是 。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为 96.5，沸点为 117，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。
10、氯化铬酰晶体属于 （填晶体类型）。（5）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+ 形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）。A离子键 B共价键 C金属键D配位键 E范德华力Cr(H2O)5Cl2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2 + 2H+ + Cr2O722CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72和CrO5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。福建高中毕业班2014届高三4月质检理综化学测试参考答案
11、1A 2D 3B 4B 5D 6C7D 8（1）；冷的浓硫酸能使铝钝化（2）CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OHHCO3+ H+CO2+ H2O（或其它合理答案）2NH3 (g) + 3CuO(s)3Cu(s) + N2(g)+ 3H2O(l)H =294 kJmol1b9（1）ACaSO4 + CO32CaCO3 + SO422Fe3+ Fe3Fe2+ Sn4+随溶液pH增大，平衡H3RH2R+ H+向右移动，所以，H3R的百分含量减小H2R（2）b 10（1）B、D （2）Cl2+ 2NaOHNaClO + NaCl + H2O（3）取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞试液，用0.100molL1盐酸滴定，重复上述操作23次（4）B如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（5）NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应（6）9%11（1）Ar3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1（2）O Si （3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键（4）分子晶体（5）A、C如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（6）不是
