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1、福建高中毕业班2014届高三4月质检理综化学测试 1(2014福建质检)有氯气参加的化学反应一定不属于A复分解反应B置换反应C取代反应 D加成反应2(2014福建质检)实验室中,下列试剂的保存方法不正确的是A苯需密封保存B浓硝酸保存在棕色细口瓶中C金属钠保存在煤油中D碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中3(2014福建质检)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是AX可能含有2种盐Ba是SO3CY可能含有(NH4) 2SO4D(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+74(2014福建质检)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3
2、种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是AY元素位于第2周期BY、Z均能与X形成不只一种化合物CX是A族元素D氢化物的稳定性:HnZHnX5(2014福建质检)加热下列物质的稀溶液,可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)AFe2 (SO4) 3 BCH3COOH CNaOH DCa (HCO3) 26(2014福建质检)右下图所示原电池工作时,右池中Y2O72转化为Y3+。下列叙述正确的是A左池电极反应式:X4+ + 2e=X2+B每消耗1mol Y2O72,转移3mol电子C左池中阴离子数目增加D改变右池溶液的c(H+),电流强度不变7(2014福建质检)硝酸生产中, 500
3、时,NH3和O2可能发生如下反应:4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)H =9072kJmol1K=1.110264NH3 (g) + 4O2 (g)2N2O (g) + 6H2O (g)H=1104.9kJmol1K=4.410284NH3 (g) + 3O2 (g)2N2 (g) + 6H2O (g)H=1269.02kJmol1K=7.11034其中,、是副反应。若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是A减小压强 B降低温度 C增大O2浓度 D使用合适的催化剂8(2014福建质检)由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转
4、化关系:(1)若甲、乙、丙都是单质,甲、乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为 ;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是 。(2)若甲、乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式: (3)若甲、乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出丙甲反应的离子方程式: (任写一个)0.1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物,放出14. 7 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。取20mL乙(其水合物的电离常数为K)的溶液,用0.10molL1盐酸滴定。滴定过程中溶液p
5、H变化如右图所示。图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中,c(OH)K的是 (填字母)。9(2014福建质检)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。(1)某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该水垢,其基本原理如下图所示。酸洗时,为使水垢尽可能溶解,不宜选用的是 (填标号)。A稀硫酸 B盐酸 C硝酸 D醋酸 不溶物用碳酸钠溶液浸泡时,反应的离子方程式是 。洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道,反应的离子方程式是 ,因此,常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液,反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为12,Sn
6、2+转化为 (填离子符号)。柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量与pH的关系如右图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。调节柠檬酸溶液的pH=4,有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时,溶液中上述4种微粒含量最多的是 。(2)利用如右图所示装置对锅炉水(含Ca2+、Mg2+、HCO3)进行预处理,可有效防止锅炉水垢的形成。电解过程中,Ca2+、Mg2+在 (填“a”或“b”)极附近形成沉淀。10(2014福建质检)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O)。CO(NH2) + 2NaOH + N
7、aClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有 (填标号)。A容量瓶 B烧杯C烧瓶 D玻璃棒(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。(3)因后续实验需要,需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂,设计实验方案。提供的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL1盐酸、酚酞试液。实验二:制取水合肼。(实验装置如右图所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108 114馏
8、分。(已知:N2H4H2O + 2NaClON2+ 3H2O + 2NaCl)(4)分液漏斗中的溶液是 (填标号)。ACO (NH2) 2溶液BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是 。实验三:测定馏分中肼含量。称取馏分 5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000molL1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O)(5)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是 。(6)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4
9、H2O)的质量分数为 。11(2014福建质检)铬及其化合物应用广泛。例如,用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶测试司机呼出的气体,根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。(1)基态铬原子的电子排布式为 。(2)右图是部分主族元素第一电离能梯度图,图中,a点对应的元素为氢,b、c两点对应的元素分别为 、 (填元素符号)。(3)测试过程中,乙醇被氧化为乙醛(CH3CHO)。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大,但乙醇的沸点( 78.5)却比乙醛的沸点( 20.8)高出许多,其原因是 。(4)氯化铬酰(CrO2Cl2)可用作染料溶剂,熔点为 96.5,沸点为 117,能与四氯化碳等有机溶剂互溶。
10、氯化铬酰晶体属于 (填晶体类型)。(5)将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+ 形式存在。上述溶液中,不存在的微粒间作用力是 (填标号)。A离子键 B共价键 C金属键D配位键 E范德华力Cr(H2O)5Cl2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3,理由是 。(6)在酸性溶液中,H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5,离子方程式为:4H2O2 + 2H+ + Cr2O722CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72和CrO5的结构判断,上述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。福建高中毕业班2014届高三4月质检理综化学测试参考答案
11、1A 2D 3B 4B 5D 6C7D 8(1);冷的浓硫酸能使铝钝化(2)CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OHHCO3+ H+CO2+ H2O(或其它合理答案)2NH3 (g) + 3CuO(s)3Cu(s) + N2(g)+ 3H2O(l)H =294 kJmol1b9(1)ACaSO4 + CO32CaCO3 + SO422Fe3+ Fe3Fe2+ Sn4+随溶液pH增大,平衡H3RH2R+ H+向右移动,所以,H3R的百分含量减小H2R(2)b 10(1)B、D (2)Cl2+ 2NaOHNaClO + NaCl + H2O(3)取一定量锥形瓶内混合溶液,加入适量的H2O2溶液后,滴加23滴酚酞试液,用0.100molL1盐酸滴定,重复上述操作23次(4)B如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化(5)NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应(6)9%11(1)Ar3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1(2)O Si (3)乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间不存在氢键(4)分子晶体(5)A、C如果Cr3+采取sp3杂化,则只有4个成键轨道,无法形成6个配位键(6)不是