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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2020-2021学年上学期高三期中备考金卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一
2、、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是A“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B国庆阅兵中出现的直20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子
3、数一定为17NAB7.8g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAC密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键D5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA3利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是A 用装置甲制备NH3B用装置乙制备Cu(NH3
4、)4Cl2并沉铁C用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O4下列关于常见物质的用途说法不正确的是A金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的TiB二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水5下列化学用语对事实的表述不正确的是A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1molL1氨水的pH=11：NH3H2ONH+OHC由Na和Cl形成离子键的过程：D电解精炼铜
5、的阴极反应：Cu2+ +2e=Cu6下列物质（对应X-Y-Z）不能通过一步反应完成如图转化的是ANaOH-Na2CO3-NaHCO3 BNO-NO2-HNO3CCl2-HClO-HCl DFeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3 7向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A开始时产生的气体为H2 BAB段发生的反应为置换反应C所用混合溶液中c(HNO3)0.5molL1 D参加反应铁粉的总质量m28.4g8已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；向含有HCl、
6、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是AFeI2的物质的量浓度约为1molL1B完全反应时转移电子0.2molC通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是ID反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO和Fe3+9下列说法中正确的是A第A族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第A族单质从上往下熔沸点逐渐降低BNa2SiO3溶液可用作矿物
7、胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造10A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是AC、D两元素形成化合物属共价化合物BC和E形成的化合物的水溶液呈碱性C简单离子半径DBCDE的氧
8、化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性11Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是Ae、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Cc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触DY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀12由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：下列说法不正确的是A过程1废气中含SO2B过程2试剂a为稀硫酸C过程3
9、离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+D过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾13二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6g H2D电解池a极的电极反应式为NH-6e+4OH+3Cl=NCl3+4H2O14无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、
10、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N215实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是A装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4H2OC装置D中水浴控制在80左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢D装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH=SO+H2O16CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO
11、与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)n(H2)=12，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是Ap10C平衡常数：K(A)=K(B) D在C点时，CO转化率为75%二、非选择题（共52分）17硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。(1)工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化
12、率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的H_(填“”“0(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子反应方程式为_。(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_。(3)调pH的目的是_。(4)沉降池中获得PbCl2采取的两种措施是_。(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：在_极(填“a”或“b”)获得MnO2，电极反应为_。19水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。A容量瓶 B烧杯 C移液管 D玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过
