《{精品}2020届中考化学总复习基础知识点总结：二、元素及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《{精品}2020届中考化学总复习基础知识点总结：二、元素及其化合物（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二、元素及其化合物 （一）水 1.水、蒸馏水是纯净物 、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水 和盐水属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废” ）和 生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验（水中加少量硫酸或 NaOH，增强水的导电性）通电 水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2）2H2 O2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 （二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多
2、的是 二氧化硫、二 氧化氮、一氧化碳 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成 固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体 分离。 （ 三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧 淡蓝色。 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、 炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧 化剂。 木炭在氧气中燃烧（ O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S
3、 + O2 点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 ，产生有 刺激性气味 的气体， 放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 磷在空气中燃烧4P + 5O 2 点燃 2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低 ,易自燃 ,要放在水中密封保存， 可隔绝空气，防止 它自燃。 镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃 铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,
4、防止溅落的 熔化物使瓶底炸裂 氢气在空气中燃烧 (点燃爆鸣气 ) 2H2 + O2 点燃 2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 ，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸 蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿） Cu2 (OH)2 CO3 2CuO H2 O CO2 （现象： 绿色粉末变黑色，管壁有 水珠，生成的气体使澄清的石灰水 变浑浊） （四）氧气的制法 ： 10工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气， 此变化是物理变化， 不是分解反应 实验室制取氧气 反应原理： 加热高锰酸钾2KM
5、nO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO 3 2MnO 2KCl + 3O2 实验室制取氧气注意事项： 试管口略向下倾斜 （防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口 冷凝成水滴而倒流，使试管破裂） ；用排水法收集氧气， 导管口开始 有气泡放出时不宜立即收集 ，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因 为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤 去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 ） 其他生成氧气的反应：通电 水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2）2H2 O2H2 O2 加热氧化汞2HgO 2Hg O
6、2 （五）氢气的性氢气的性质和用途 11氢气的性质（）物理性质：密度最小的气体，难溶于水 （）化学性质 可燃性： 氢气在空气中燃烧2H2 O2 点燃 2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放 出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的 纯度。 还原性：氢气还原氧化铜H2 CuO CuH2 O 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退 ” ，即 开始时要先通入氢气 后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空 气混合受热发生爆炸） ； 实验结束时要先停止加热 ，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的
7、铜受 热被氧化成 CuO） （3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 12生成氢气的反应（实验室制取 H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸， 也可用） 锌粒和稀硫酸反应Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸 反应 FeH2 SO4FeSO 4 H2 镁和稀硫酸反应MgH2 SO4MgSO4H2铝和稀硫酸反 应 2Al 3H2 SO4Al 2(SO4)33H2 锌粒和盐酸反应Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反应 Fe2HClFeCl2H2 镁和盐酸反应Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反应2Al 6HCl2AlCl33H2 (六)铁的性质 13.铁的物理性质：有银白色金
8、属光泽的固体，有良好的延性和展 性，质软，是导体 铁的化学性质： （）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气 里（既有 H2O 又有 O2时）易生锈， 铁锈是混合物， 主要成分是氧化铁Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或 烤蓝 铁在氧气里 燃烧 生成 四氧化三铁 ,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体，放出热量 （）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反 应后溶液呈浅绿色） 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金 的先驱）化学方程式：Fe CuSO4CuFeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色 铁跟硫酸反应：FeH2 SO4FeSO 4 H2
9、 铁跟盐酸反应： Fe2HClFeCl2 H2 现象 :有气泡生成 ,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子 Fe 3+ 亚铁离子 Fe 2+） 铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁 Fe3O4 14生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量 高，钢含碳量低。 合金：金属与金 属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合 物。 （纯净物不是合金） (七)单质碳的性质 15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种 不同的单质，它们物理性质不 同、化学性质相同。 它们的物理性质差别大的原因 碳原子的排列不同 16碳的化学性质 跟氢气的性质相似 (常温下碳的性质不活泼
10、 ) 可燃性：木炭在氧气中燃烧C O2 点燃 CO2现象：发 出白光，放出热量 碳燃烧不充分（或氧气不充足）2CO2 点燃 2CO 还原性： 木炭高温下还原氧化铜C 2CuO 高温 2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊 的气体 试验注意事项 :试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管 口冷凝成水滴而倒流， 使试管破裂） ；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄 灭酒精灯（防止石灰 水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 木炭高温下还原氧化铁3C 2Fe2 O3 高温 4Fe 3CO2 ( 氢气跟不反应) 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C
11、CO2 高温 2CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2COO2 点燃 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： CO2 CO （八）二氧化碳的性质 17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变 为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 18.二氧化碳的化学性质 跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液， 石蕊试液变红色； 加热又变 为紫色 跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定） 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：
12、澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反应： CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O（无 明显现象） 通常情况下， CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 （九）一氧化碳的性质 19一氧化碳的物理性质： 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20一氧化碳的化学性质 可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量2COO2 点燃 2CO2 还原性：一氧化碳还原氧化铜（ 不是置换反应 ）CO CuO Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变 浑浊的气体 特别注意尾气的处理 ：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未 反应的 CO 燃 烧转变成
13、无污染的 CO2 一氧化碳还原氧化铁3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合， 破坏了血红蛋白 的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质： 氢气、碳、一氧化碳 （都可用于冶炼 金属、用作燃料） （十）碳酸钙的性质和用途 21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰 （CaO）和二氧化碳、制水泥。 22.碳酸钙 的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质： 跟盐酸、硝酸反应（ 碳酸钙不溶于水，可溶于酸 ） CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 （实验室制取 CO2的反 应
14、） CaCO3 2HNO3 Ca(NO3 )2 H2 O CO2 CaCO3 高温 高温分解： CaCO3 高温 CaOCO2 CaOH2OCa（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石 灰 ） CaO 加水 Ca（OH）2 （十一）有机物 23. 甲烷 CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。 难溶于水， 密度比空气的小 点燃 有可燃性 CH42O2CO22H2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出 大量热 24乙醇（俗名：酒精 ，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意 比互溶 酒精燃烧2532 点燃 2232 甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用 会使人死
15、亡。 25煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”） 、石油（主要含碳元素、 氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是 CH4） ，三种最重 要的矿物燃料，都是混合物 （十二）酸 碱 盐氧化物 第八章学到的三大系列物质 同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化 系列一系列二系列三 金属非金属 O2O2 金属氧化物非金属氧化物 碱性氧化物酸性氧化物 H2O 盐H2O 碱酸 碱的通性酸的通性 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变色 氢前的金属酸盐H2 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水 碱酸性氧化物盐水酸碱性氧化
16、物盐水 碱酸盐水（ “中和反应” ）酸碱盐水（ “中和反应” ） 碱盐另一种碱另一种盐酸盐另一种酸另一种盐 碱的通性的项的碱必须是可溶于水碳酸盐酸盐H2O CO 2 盐的通性 （盐的通性中（1） （3） （4）项的盐必须是可溶于水） 金属盐金属盐（必须符合金属活动性顺序规律） 酸盐酸盐碳酸盐酸盐 H 2O CO2 盐 1碱1盐2碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水 盐盐盐盐参加反应的盐都必须是可溶于水且符 合复分解反应的规律） 26.氧化物的性质： 有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟 水不反应 Na2 OH2 O2NaOH CaOH2 OCa(OH)2 K2 OH2 O2KOH BaOH2 OBa(OH)2 酸性氧化物： 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成 同价的含氧酸。 CO2 H2 OH2
