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1、一、酸碱指示剂 我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红 色。那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。 那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？ 实验【10-1】将 8 只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入 少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫 色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。（如下图） 现象： 加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化 加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 食醋红色无色 石灰水蓝色红色 盐酸红色无色 氢氧化钠溶 液 蓝色红色 结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变 色；石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊
2、溶液变蓝色，使无色酚酞溶液 变红色。 石蕊和酚酞溶液， 叫做酸碱指示剂， 遇到酸或碱时可以显示不同 的颜色。 紫色石蕊溶液遇酸变红色， 遇碱变蓝色； 无色酚酞溶液遇酸不变 色，遇碱变红色。 上面四种物质中， 食醋和盐酸属于酸溶液； 石灰水和氢氧化钠溶 液属于碱溶液。 活动与探究 : 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化 状元笔记 指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化， 生成了有颜色的 物质。在描述这一变化时， 一般说“酸或碱使指示剂变色”，而不是 说“指示剂使酸或碱变色”。 （1）取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化 钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下
3、表： 盐酸醋酸 氢氧化钠溶 液 纯碱溶 液 食盐溶液 紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色 （2）取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇 叭花等榨汁， 再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的 颜色变化，实验记录如下表： 紫萝卜 皮 芹菜韭菜白菜月季花 紫罗兰 花 喇叭花 醋酸红色 黄绿 色 不变色不变色浅红色红色紫色 纯碱溶 液 蓝色不变色不变色不变色黄色蓝色黄色 面对试验结果， 你可能很惊讶吧！ 生活中有这么多物质与实验室 中的指示剂相似！ 结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显 示不同的颜色； 自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有 的植物都可以作酸
4、碱指示剂。 最好的指示剂应该是在酸和碱性不同的 溶液中颜色变化差别较大的。如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等。 【示例】下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫 色的石蕊溶液变红色的是（） A.食盐水 B.柠檬汁 C.肥皂水 D.石灰水 解析：食盐水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液变色；柠檬汁 是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液变红色；肥皂水、石灰水都是碱性 溶液，都能使紫色的石蕊溶液变蓝色。 答案： B 二、常见的酸 1.几种常见的酸 酸和碱都有腐蚀性 ,使用时一定要小心 ! 提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体 飘进鼻孔（如下图所示） ，千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很
5、 危险! 实验【 10-2】观察浓盐酸和浓硫酸 颜色状态气味 打开瓶盖后的 现象 浓盐酸无色液体刺激性气味白雾 浓硫酸无色 黏稠、油状 液体 无味无现象 说明：盐酸是 HCl 气体的水溶液，浓盐酸易挥发。若打开瓶塞， 挥发出的 HCl 气体结合了空气中的水蒸气， 在瓶口形成白雾。 白雾实 际上就是盐酸小液滴。因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否 则，浓盐酸将变成稀盐酸。 纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe 3+而略带 黄色。 浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实 验室里常用作气体的干燥剂（如下图所示）。 盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释
6、 分别得到稀盐酸、 稀硫酸和稀硝酸。 这三种酸在实验室和化工生产中 经常被使用。生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。 浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因 为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保 存。 2.浓硫酸的腐蚀性 【实验 10-3】验证浓硫酸的腐蚀性 实验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹 用小木条蘸少量浓硫酸小木条逐渐变黑 将浓硫酸滴到布上布逐渐变黑并出现小洞 结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤 中的氢、氧元素按水的组成比脱
7、去， 使这些物质中的碳元素变为单质 的碳，这种作用通常叫做脱水作用。所以使用浓硫酸时要特别小心。 【实验 10-4】浓硫酸的稀释 实验步骤：烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并 不断搅拌。 现象：用手触摸烧杯壁，发热。 解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热。 因此稀释浓硫酸时， 一定不要将水倒入浓硫酸中， 因为浓硫酸的密度比水大， 水附在浓硫 酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。一定要将浓硫 酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。 如 下图所示。 状元笔记 稀释浓硫酸时， 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，要用大量 的水冲洗，然后涂上3% 5% 的碳
8、酸氢钠溶液。 【示例】下列说法错误的是（） A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热 解析：本题主要考查了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及浓硫 酸溶于水时的放热现象。 浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体，因此溶 液的质量会减少， 故 A正确；浓盐酸挥发出的 HCl易与空气中的水蒸 气结合成为盐酸小液滴，呈现雾状，但不是烟，故B错；浓硫酸置于 空气中易吸收水分，使溶剂质量增加，溶液的质量增加，故C正确； 浓硫酸溶于水时能放出大量的热，是浓硫酸的重要物理性质。 故 D正 确。 答案： B 3
9、.酸的化学性质 活动与探究：在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色 酚酞溶液。 现象：稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶 液不变色。 结论 1：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色。 回顾：在金属的性质中，活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 结论 2：酸能与活泼金属反应，生成氢气。 活动与探究： 将一根生锈的铁钉， 放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试
10、管里，过一会儿取出。 现象化学方程式 生锈铁钉放入稀盐 酸里 铁锈除去，溶液变 黄 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 生锈铁钉放入稀硫 酸里 铁锈除去，溶液变 黄 Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 结论 3：酸能与金属氧化物反应。 再如： CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 应用：在工业上，可利用以上性质除去金属表面的锈。 回顾：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 结论4：酸能与碳酸盐反应。再如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO
11、3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 状元笔记 用酸除铁锈时， 不能将铁器长时间放在酸里浸泡，因为铁锈除去 后，铁也会与酸反应。 （提示：像Na2CO3、CaCO3这样，由金属离子和碳酸根离子组成 的化合物属于碳酸盐） 总结：盐酸和稀硫酸具有以下相似的化学性质 （1）酸与指示剂反应 （2）酸与活泼金属反应 （3）酸与金属氧化物反应 （4）酸与碳酸盐反应 状元笔记酸的性质中有两条“生气”的反应： 酸+活泼金属H2 酸+碳酸盐CO 2 【示例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌 的蚁酸是一种酸， 还能腐蚀很多建筑材料。 下列建筑材料最不容易被 白蚂蚁腐蚀的是（） A.钢筋 B
12、.铜制品 C.大理石 D.铝合金 解析：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信 息可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸一定能与 排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应，大理石的主要成分是碳酸钙， 易与酸反应，故 A、C、D选项不符合题意。铜排在氢后，故不能与酸 反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。 答案： B 三、常见的碱 1.几种常见的碱 （1）氢氧化钠（ NaOH ） 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故其俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使 用氢氧化钠时一定要特别小心， 如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲 洗，并涂上硼酸溶液。 氢氧化钠的物理性质 【实验 10-6】 实验现象结论 氢氧化
13、钠的颜色、状态 白色、块状固 体 将氢氧化钠放置在表面皿 上，放置一会儿 表面变得潮湿 氢氧化钠固体易吸收水 分 将氢氧化钠放在盛少量水试管发热氢氧化钠溶解时放热 的试管里，用水触摸试管 外壁 说明：氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫 做潮解。利用这种性质可作某些气体的干燥剂。 氢氧化钠的用途 在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活 中用来除去油污。 状元笔记 氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气 中的 CO2而变质。因此，氢氧化钠一定要密封保存。 （2）氢氧化钙 Ca （OH ）2 氢氧化钙俗名是熟石灰或消石灰， 在化学实验中用来检验二氧
14、化 碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 实验【 10-7】 氢氧化钙的制取。 在蒸发皿中放入一块生石灰，加入少量水。 现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。 结论： CaO+H2O=Ca （OH ）2 应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。 熟石灰也有腐蚀性，可以用来消毒，使用时也要注意安全。 状元笔记 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫 酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变 化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。 2.碱的化学性质 活动与探究：向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色 石蕊溶液和无色酚酞溶液。
15、 现象：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝， 使无色酚酞溶液变红。 结论 1：碱溶液能与指示剂反应。 回顾：用石灰水检验二氧化碳的反应。 Ca（OH ）2+CO 2=CaCO3+H2O 氢氧化钠不仅能吸收空气中的水，也能吸收空气中的二氧化碳， 发生下列反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，故氢氧化钠要密封保存。 SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 亚硫酸钠硫酸钠 结论 2：碱能与某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）反应。 拓展实验：向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中滴加硫酸
16、铜溶液和氯化 铁溶液。 现象： 滴加 CuSO 4溶液滴加 FeCl3溶液 现象反应方程式现象反应方程式 NaOH 溶 液 有蓝色 沉 2NaOH+CuSO 4= Cu （OH ）2+Na2SO4 有红褐 色 3NaOH+FeCl 3= Fe（OH ） 淀生成蓝色沉淀生 成 3+3NaCl 红褐色 Ca （OH ）2 溶液 有蓝色 沉 淀生成 Ca（OH） 2+CuSO4=Cu（OH ） 2+CaSO4 有红褐 色 沉淀生 成 3Ca （OH ）2+2FeCl3 =2Fe（ OH） 3+3CaCl2 （提示：像 CuSO4、FeCl3这样的化合物属于盐类） 结论 3：碱溶液能与某些盐溶液反应。 总结：氢氧化钠和氢氧化钙有相似化学性质。 碱与指示剂反应 碱与某些非金属氧化物反
