《2021高考备考化学一轮复习单元训练金卷：第三单元化学物质及其变化B卷Word版含修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高考备考化学一轮复习单元训练金卷：第三单元化学物质及其变化B卷Word版含修订（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元训练金卷高三化学卷（B） 第三单元化学物质及其变化 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（每小题3 分，
2、共 48 分） 1下面的 “ 诗 ” 情“ 化” 意，分析正确的是 A“ 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 只发生了物理变化 B “ 日照澄洲江雾开” 中伴有丁达尔效应 C “ 试玉要烧三日满，辨材须待七年期” 中“ 玉” 的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 D“ 绿蚁新醅酒，红泥小火炉” ，“ 新醅酒 ” 即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 2德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“ 水 瓶 ” ，用富勒烯 (C60)的球形笼子作 “ 瓶体 ” ，一种磷酸盐作 “ 瓶盖 ” ，恰好可将一个水分子关在里面。下 列说法正确的是 A水、双氧水、水玻
3、璃都是纯净物 B石墨和C60互为同位素 C磷酸钙中所含的元素都是短周期元素 D一定条件下石墨转化为C60是化学变化 3下列说法不正确的是 A“ 光化学烟雾 ”“硝酸型酸雨 ” 的形成都与氮氧化物有关 B酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 Ac(OH )/c(H)1012 的溶液中： NH + 4、Cu 2、NO- 3、SO 2- 4 B滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH + 4、K 、Cl、
4、 I C 0.1mol L 1 的 NaHCO 3溶液中： Fe 3 、K 、Cl 、SO2- 4 D水电离产生的c(OH )1012 mol L 1 的溶液中： Na 、Al 3 、Cl 、NO- 3 5化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A明矾水解形成的Al(OH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO 2- 3水解 C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D纯碱溶液呈碱性的原因是CO 2- 3H2OHCO - 3 OH 6下列说法在一定条件下可
5、以实现的是 酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体 生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应 两种含氧化合物反应的产物有气体 A全部B只有 C只有D只有 7下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项A B C D 实验 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液 滴入氯水中 Na2S溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入 稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随 后变为红褐色 溶液变红，随后迅 速褪色 沉淀由白色 逐渐变为黑色 产生无色气体，随 后变为红棕色 8下列说法正确的一组是 不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都
6、是强电解质 0.5 mol L 1 一元酸溶液中H 浓度为 0.5 mol L 1 强酸溶液中的H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H 浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电 ABC只有D只有 9下列指定反应的离子方程式正确的是 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 ACa(CH3COO)2溶液与硫酸反应： Ca 2+SO2- 4=CaSO4 B Cl2与热的 NaOH 溶液反应： Cl26OH - = Cl - +ClO - 3+3H2O C电解 K2MnO4碱性溶液制 KMnO 4：2MnO 2- 42H 2
7、MnO - 4+H2 DNaHCO3与过量 Ba(OH)2溶液反应： HCO - 3+Ba 2+OH-=BaCO 3 +H2O 10在含有Na +的中性溶液中，还可能存在 NH + 4、 Fe 2+、Br- 、CO 2- 3 、I - 、SO2- 3 六种离子中的一 种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄 色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在 的离子是 ANH + 4、Br - 、CO2- 3BNH + 4 、I - 、SO2- 3 C Fe 2+ 、 I - 、 SO2- 3DFe 2+
8、 、I - 、CO 2- 3 11探究草酸 （H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知： 室温下，0.1 mol L- 1 H2C2O4的pH=1.3） 实验装置试剂 a 现象 Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 少量 NaHCO3溶液 产生气泡 酸性 KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A H2C2O4有酸性， Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4 +2H2O B酸性： H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2 +H2O CH2C2O4具有还原性，
9、2 4 MnO+5 2 24 C O+16H + 2Mn 2+ +10CO2 + 8H2O D H2C2O4可发生酯化反应， HOOCCOOH+2C 2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 12分别向体积均为100mL、浓度均为 1mol/L 的 NaClO 、NaOH、CH3COONa 的三种溶液中通 入 CO2，测得各溶液中 n(HCO - 3)的变化如下图所示： 下列分析正确的是 ACO2通入 NaClO 溶液的反应： 2ClO - +CO2+H2O=CO 2- 3+2HClO BCO2通入 CH3COONa 溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO - =HCO - 3+CH
10、3COOH C通入 n(CO2)=0.06mol 时， NaOH 溶液中的反应：2OH - +CO2=CO 2- 3+H2O D通入 n(CO2)=0.03mol 时，三种溶液中：n(HCO - 3)+n(CO 2- 3)+n(H2CO3)=0.03mol 13锑 (Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中 提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3 3O2 6Fe=Sb4O66FeS Sb4O66C=4Sb6CO 关于反应和的说法错误的是 A反应中每1mol Sb2S3参加反应时，共转移 6mol 电子 B反应中的氧化剂是
11、Sb2S3和 O2，中的氧化剂是 Sb4O6 C反应说明高温下C 的还原性比Sb强 D每生成4mol Sb 时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为11 14 NaClO 是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO 溶液的性质，设计了下列实验： 装置图试剂 X 实验现象 0.2mol L 1 盐酸产生黄绿色气体 0.2mol L 1 KI- 淀粉溶液 溶液变蓝 0.2mol L 1FeSO 4（H +）和 KSCN 混合溶液 溶液变红 0.2mol L 1AlCl 3溶液产生白色沉淀 下列判断不正确 的是 A实验中发生的反应：ClO - +Cl - +2H +=Cl 2 +H2O B实验中发生
12、的反应：ClO - +2I - +2H +=Cl- +I2+H2O C实验中该条件下氧化性强弱：ClO - Fe 3+ D实验中ClO - 与 Al 3+相互促进水解 15工业废水中含有的和 CrO 2- 4会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。 一种处理含铬废水的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A中，酸化后发生反应为 B中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为31 C中，所得沉淀Cr(OH)3中含有 Fe(OH)3 D中调 pH 所用物质可以是NH3或 Fe2O3 16将一定量锌与100mL 18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol， 将 反应后
13、的溶液稀释得40mL，测得溶液c(H+)=2mol/L ，则下列叙述中错误的是 A气体中 SO2和 H2物质的量比为 61 B反应中共消耗锌52.0g C所得气体应该为SO2 和 H2混合物 D反应共转移电子1.6mol 二、非选择题（共6 小题， 52 分） 17在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶 液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 （）（） （1）滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_。 （2）试根据离子反应的特点分析，溶液A 中含有的溶质可能是（填序号）_。 HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 （
14、3）已知 0.1mol L-1NaHSO4溶液中 c(H )=0.1 mol L -1，请回答下列问题： 写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式 _ 。 NaHSO4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。 向 NaHSO4溶液中， 逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性， 请写出发生反应的离子方程式：_； 在以上中性溶液中， 继续滴加 Ba(OH)2溶液， 请写出此步反应的离子方程式：_。 写出 NaHSO4 溶液与 NaHCO3溶液混合的离子方程式_。 （4）有以下物质：石墨；氯化氢气体；酒精；铝；二氧化碳；碳酸氢钠固体； 氢氧化钡溶液；液态醋酸；氯化银固体；氨气。 其中能导电的是：_ ； 属于
15、非电解质的是：_ 。 18氢化铝锂（LiAlH 4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。 （1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇， LiAlH 4作该反应的 _剂（选填“ 氧化”“还原”“催化”）， 用_（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。 （ 2）配平化学反应方程式。 _LiAlH4+_H2SO4 _Li2SO4+_Al2(SO4)3+_H2 该反应中H2SO4体现 _性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下 氢气体积为 _。 （ 3） 现有两种浓度的LiOH 溶液，已知 a 溶液的 pH 大于 b 溶液，则两种溶液中由水电离的c(H +) 大小关系是：a_b（选填 “”、“”或“=”）。 （ 4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。 _ 19某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na 、Ag、 Ba2+、Fe3+、Al3+ 、AlO 2、S 2、 SO2 3 、 CO 2 3 、SO 2 4 。现取该溶液进行实验，实验结果如图： 请回答下列问题： (1)生成沉淀甲的离子方程式为_ 。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方
