《2021-2021学年高中化学人教版选修3作业与测评：2.1共价键Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2021学年高中化学人教版选修3作业与测评：2.1共价键Word版含解析修订（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章分子结构与性质 DI ER ZHANG | 第二章分子结构与性质 第一节共价键 对应学生用书 P17一、选择题 1原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是() A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C形成共价键原子的大小 D共价键的稳定性 答案B 解析原子间形成分子时 ，形成了共价键 ，共价键具有饱和性和方向性，方 向性决定分子的立体构型 ，饱和性则决定分子中各原子的数量关系。 2下图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是() A图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大 B氢原子核外的s轨道重叠形成共价键 C氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引
2、D氢原子之间形成s-s 键 答案C 解析电子云重叠说明电子在核间出现的概率增大，A 项正确；两个 H 原子 之间形成 s-s 键，B、D 两项正确；电子云是对核外电子运动状态的形象化描述， 氢原子的核外电子并非呈云雾状，C 项不正确 。 3下列有关 键的说法中错误的是 () A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键 Bs电子与 p 电子形成 sp 键 Cp 电子与 p 电子不能形成 键 DHCl 分子里含一个 sp 键 答案C 解析p 电子与 p 电子若“头碰头 ”重叠即形成 pp 键。 4下列说法正确的是 () A键是由两个 p 电子以“头碰头”方式重叠而成 B键是镜面对称，
3、而 键是轴对称 C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和 键 D2分子中含 键，Cl2分子中含 键 答案C 解析键是由两个 p 电子以 “肩并肩 ”方式重叠而成 ，呈镜面对称 ，键呈 轴对称 ，故 A、B 两项均不正确； D 项中 Cl2 分子中含有 pp 键，故 D 项不正 确。 5下列说法不正确的是 () A双键、叁键中都有 键 B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D所有原子轨道在空间都具有自己的方向性 答案D 解析s 轨道的形状是球形对称的，无方向性 ，D 项错误 。 6关于键长、键能和键角，下列说法错误的是() A键角是描
4、述分子立体结构的重要参数 B键长是形成共价键的两原子间的核间距 C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关 答案C 解析键角是描述分子立体结构的重要参数， 如 CO2 中的 2 个 C=O键的键 角为 180 ，故分子为直线形分子 ，A 正确；键长的大小与成键原子的半径有关， 如 Cl 的原子半径小于 I 的原子半径 ，ClCl 键的键长小于 II 键的键长 ，此外， 键长还和成键数目有关 ，成键数目越多 ，键长越短 ，B 正确；键能越大 ，键长越短 ， 共价键越强 ，共价化合物越稳定 ，故 C 错误；键角的大小取决于成键原子轨道的 夹角； D 正确。 7能说明
5、 BF3分子中四个原子在同一平面的理由是() A任意两个键的夹角为120 BBF 键是非极性共价键 C三个 BF 键的键能相同 D三个 BF 键的键长相等 答案A 解析当键角为 120 时，BF3的空间构型为平面三角形 ，故分子中四个原子共 面。 8 三氯化磷分子的空间构型不是平面正三角形，其理由叙述中正确的是 () APCl3分子中 3个共价键的键角均相等 BPCl3分子中 PCl 键属于极性共价键 CPCl3分子中 3 个共价键的键长均相等 DPCl3分子中 PCl 键的 3 个键角都是 1001 答案D 解析PCl3分子若是平面正三角形 ，键角应为 120 。 9下列各组微粒属于等电子体
6、的是() A 12CO 2和 14CO BH 2O 和 NH3 CN2和 13CO DNO 和 CO 答案C 解析组成粒子的原子总数相同，价电子总数也相同的粒子称为等电子体，C 项符合题意 。 10B3N3H6与 C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是() AB3N3H6能发生加成反应和取代反应 BB3N3H6具有碱性 CB3N3H6各原子在同一平面上 DB3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案B 解析苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸 性高锰酸钾溶液褪色 ，也不具有碱性 ，而 B3N3H6 具有相似的性质 ，故 B 错误。 二、非选择题 11在下列分子中： H
7、FBr2H2ON2CO2H2 H2O2HCN 分子中只有 键的是 _ ，分子中含有键的是 _，分子中所有 原子都满足最外层8 电子结构的是 _。 答案 解析常见原子中 ，H、Li、Be、B 等原子在化合物中最外层不是8 电子结构 。 121919年，Langmuir 提出等电子原理： 原子数相同、 电子总数相同的分子， 互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 _ 和_ ；_和_。 (2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的微粒，只要其原 子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可称为等电子体，它们也具有相 似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO 2互为等电子体的分子有 _。 答案(1)N2OCO2N2CO(2)SO2、O3 解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即 C、N、O、F 组成的共价 分子，N2 与 CO 均为 14 个电子 ，N2O 与 CO2 均为 22个电子 ，符合题意 。 (2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同 ，各原子最外层电子数之和也相 同，即可互称等电子体 。NO2 是 3 原子组成的离子 ，最外层电子数之和为18， SO2、O3 也是 3 原子，最外层电子总数为18。
