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1、2012年天津市高考化学考试答案与解析 作者： 日期：2012年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的1（6分）（2012天津）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料【考点】化学反应的基本原理菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，酒精能使蛋白质变性；B根据反应SO2+CaOCaSO3解答；C明矾溶于水
2、可以形成Al（OH）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；D储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料；【解答】解：A体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故A正确；B工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：SO2+CaOCaSO3，CaO可作工业废气的脱硫剂，故B正确；C明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没
3、有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故C错误；D镍和镧组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，故D正确；故选C【点评】本题主要考查了蛋白质的变性、煤的脱硫、明矾的净水、储氢合金等知识，较为综合，题目有一定的难度，平时注意基础知识的全面掌握2（6分）（2012天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【考点】电解质在水溶液中的电离；氮的氧化物的性质及其对
4、环境的影响；硅和二氧化硅；铁的化学性质菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物【分析】ANaHSO4在水中能电离出氢离子显酸性；B氢氟酸能和二氧化硅反应，氢氧化钠能和二氧化硅反应；CNO2与水反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂也是还原剂；D氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁【解答】解：ANaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42溶液呈酸性，故A错误；B氢氟酸能和二氧化硅发生SiO2+4HFSiF4+2H2O，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应在玻璃上
5、刻字；氢氧化钠能和二氧化硅发生2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，故B错误；CNO2与水反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中氮元素的化合价发生变化，由NO2中+4价升高为HNO3中+5价，由NO2中+4价降低为NO中+2价，NO2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl3
6、，故D错误；故选C【点评】本题主要考查了元素化合物的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，平时注意相关知识的积累，题目难度中等3（6分）（2012天津）下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【考点】核素；元素周期表的结构及其应用；化学键；芳香烃、烃基和同系物菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；有机化学基础【分析】A结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同
7、系物；B同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；C核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；DA（用X表示）与A（用Y表示）形成的化合物为XY4【解答】解：A乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为同系物，故A错误； B如 H2O2分子，分子中含有一个OO非极性键，故B错误；CU和U的中子数不同，不是相同的同种核素，故C错误；DA（用X表示）与A（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确故选D【点评】本题考查同系物、极性键、核素等，题目难度
8、不大，注意知识的积累4（6分）（2012天津）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A用CCl4提取溴水中的Br2B除去乙醇中的苯酚C从KI和I2的固体混合物中回收I2D配制100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液【考点】物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B苯酚易溶于乙醇；C碘单质易升华；D烧杯用来粗略配制溶液【解答】解：A溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，故A正确； B苯酚易溶
9、于乙醇，能透过滤纸，不能用过滤分离，故B错误；C加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，故C错误；D烧杯用来粗略配制溶液，无法精确到0.0001，故D错误故选A【点评】本题考查萃取、分液、物质的分离、溶液的配制等，难度不大，注意萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应5（6分）（2012天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（H
10、CO）D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；B、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；C、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；D、依据溶液中的电荷守恒计算判断；【解答】解：A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；B、加入Na2SO4
11、固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；C、含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（K+）c（HCO3），故C错误；D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，依据电荷守恒；c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH），当c（H+）=c（OH）时，c（Na+）=c（CH3COO），故D正确；故选D【点评】本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等6（6分）（2012天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO
12、3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙【考点】等效平衡菁优网版权所有【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计
13、量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；【解答】解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙P甲2P乙，故P甲=P丙2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的
14、量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲2m乙，故m甲=m丙2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲2Q乙，故D错误；故选B【点评】该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡二、本卷共4题，共64分7（14分）（2012天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第A族（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）（3
