《高三化学一轮复习 课时达标十七 第五章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 课时达标十七 第五章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时达标(十七)化学键一、选择题1(2015上海卷)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A2种 B3种C4种 D5种2(2015承德质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同，均为离子晶体DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3(2014江苏卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与
2、Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4(2015江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的
3、稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W5(2014安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应6(2015襄阳调考)下列反应过程中，不是同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANa2O22H2O=4NaOHO2B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2C2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2OD2NaOHCl2=NaClNaClOH
4、2O 7(2014上海卷)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键8(2015全国新课标卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、69(2015临沂模拟)X、Y、Z、M、
5、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质不一定能导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10(2015海南卷)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
6、()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键二、非选择题11(2016衡水五校)A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素。已知：元素A的原子半径在所有元素中最小，元素B的一种同位素可测定文物年代，D原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，E和D可以形成原子个数比为11和 21的两种离子化合物，F是同周期中简单离子中半径最小的元素。据此回答下列问题。(1)F元素的原子结构示意图为_，E在元素周期表中的位置为_。(2)C元素与A元素形成一种离子CA，请写出检验溶液中存
7、在该离子的实验操作、现象和结论： _。(3)写出F元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)由以上某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系(已知：Y和Z在水溶液中存在微粒种类相同)。X化合物中含有的化学键类型有_；XZY的离子方程式为_。12(2014重庆卷) 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 _。(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点_(填“高”或“低”)。月球上某
8、矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6 000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg。13(2015成都统考)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液
9、反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。(1)写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似()，已知断裂1 mol BB键吸收167 kJ的热量，生成1 mol BB键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_。(3)由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方
10、程式是_。14(2015东北三校)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：_。(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又
11、含共价键，其电子式为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_。(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因：_。该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2 L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kJ，写出该反应的热化学方程式： _ _。1解析：Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键。Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。NaOH是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2S是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2SO4是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是C。答案：
12、C2解析：A选项：1mol Na2O2中含有3mol离子，即2mol Na和1mol O；B选项：1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对；C选项：NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键；D选项：PCl3分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构。答案：B3解析：短周期元素X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C元素；Y为地壳中含量最高的元素，故Y为O元素；O2为10电子微粒，Z2为10电子微粒，故Z为Mg元素；W为与C同主族的短周期元素，故W为Si元素，原子半径r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，A项错误；MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，B项错误；酸性H2CO3H2SiO3，C项错误；热稳定性H2OSiH4，D项正确。答案：D4解析：由题意可知Y为氟元素，W为硅元素，结合Y和W，以及Z的周期序数等于族序数可知Z为铝，因为X原子最外层有6个电子且原子
