《高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选修）计时双基练38 原子结构与物质的性质 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选修）计时双基练38 原子结构与物质的性质 新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、计时双基练(三十八)原子结构与物质的性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2015长沙高三模拟)以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是()A.BHC1s1D解析重氢原子应表示为H或D。答案B2(2015湖南娄底期末)下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的价层电子排由图为C因氧元素的电负性比氮元素大，故氧原子的第一电离能比氮原子的第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素解析外层s轨道电子的能量比内层p轨道电子的能量高，A
2、项错误；基态铁原子价层电子排布式为3d64s2，价层电子排布图为，B项正确；N原子的2p轨道电子处于半充满状态，其第一电离能大于氧原子，C项错误；Cu的价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D项错误。答案B3(2015河北邢台期末)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为解析M的非金属性比Z强，故其电负性要比Z大，A项错误；M和Z2的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，故Z2M，B项错误；同一轨道中的电子
3、自旋转方向相反，D项错误。答案C4(2015江苏泰州姜堰联考)下列关于元素性质的递变规律正确的是()A第一电离能：BBeMgNSPC气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH4D原子半径：BeBCNa，A项错误；一般情况下，元素的非金属性越强，则其电负性越大，B项正确；元素的非金属性越强，则其对应的气态氢化物越稳定，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D项错误。答案B5(2015湖北咸宁段考)X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径DX的第一电离能小于Y
4、的第一电离能解析X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，根据“阴上阳下”的规律可知，X在Y的上一周期，且X是非金属元素，Y是金属元素。Y的电子层数大于X，所以Y的原子半径大于X的原子半径，A项错误；X是非金属元素，Y是金属元素，所以X的电负性大于Y的电负性，B项正确；电子层结构相同的微粒，核电荷数多的半径小，所以Y的离子半径小于X的离子半径，C项错误；Y的金属性比X强，所以Y的第一电离能小于X的第一电离能，D项错误。答案B6某元素的电离能(单位：kJmol1)如下表，此元素位于元素周期表的族数是()I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A.
5、ABACADA解析根据该元素的逐级电离能，可以看出其电离能从I6开始突然增大，说明该元素很难失去第6个电子，故其最外层有5个电子，位于A族。答案D7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析由题中基态原子的电子排布式可知，是S，是P，是N，是F。P原子的3p轨道处于半充满状态，比S原子稳定，第一电离能比S大。原子半径：；电负性：；最高正化合价：，F无正价。答案A8已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是(
6、)AX与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X的弱于Y的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX解析由题意，非金属性XY，所以最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的。答案C9下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构为K层已经排满达到稳定结构，该原子为稀有
7、气体He,1s22s2其最外层为L层，没有达到稳定结构，该原子为Be，两者性质不相似；B项中X原子最外层电子数为2，其内层电子分别为K层2个，L层8个，为Mg，Y原子N层上有2个电子，其K、L层结构与X相同，但M层的电子数可能为818，故符合条件的Y有多种，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同；C项根据X、Y的结构可以判断它们是同主族的元素，所以化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。答案C10通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的
8、特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2ABCD解析中He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，错误；中Fe2的价电子构型为3d6，而Fe3的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2易失电子变为稳定的Fe3，正确；中Ar3d104s1显然符合d能级全充满状态，为稳定结构，正确；属于基态原子获得能量，2s能级上一个
9、电子跃迁到2p能级上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，错误。故选B。答案B二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2015安徽淮北模拟)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三种元素属于同一周期，A原子最外层p能级上的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层上有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为，E元素与B元素的质量比为1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(填元素符号)：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出D原子的
10、电子排布式：_。(3)指出E元素在元素周期表中的位置：_。(4)比较A、B、C三种元素第一电离能的大小：_(写元素符号或名称，下同)。(5)比较元素D和E的电负性的相对大小：_。解析A原子最外层p能级上的电子数等于次外层的电子总数，因p能级最多容纳6个电子，说明次外层为K层，故A原子的电子排布式为1s22s22p2，即A为C(碳)；B原子最外层上有两个未成对的电子，说明B为第A族或第A族元素，又B元素与A元素同周期，说明B为O(氧)；C元素可以与B元素形成CB2型化合物且C与A、B同周期，说明C为N(氮)；在DB2中，D元素与B元素的质量比为，即D的相对原子质量为28，在EB2中，E元素与B元
11、素的质量比为1，即E的相对原子质量为32，由D、E原子核内质子数与中子数相等可知D为Si(硅)，E为S(硫)。比较A(碳)、B(氧)、C(氮)三种元素的第一电离能，需注意氮元素原子的2p能级处于半充满状态，体系的能量较低，原子最稳定，第一电离能最大，故第一电离能的大小顺序为NOC。答案(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第三周期第A族(4)NOC(或氮氧碳)(5)SSi(或硫硅)12(12分)(2015山东青岛模拟)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们的原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族
12、，它们的原子最外层的p能级电子数均是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是_(写化学式)。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为_。(5)元素B与D的电负性的大小关系是B_D，C与E的第一电离能的大小关系是C_E。(填“”“K。答案(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O作净水剂(3)1s22s22p63s23p1(5)13(13分)(2015衡水模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C在空气中含量第二，在地壳中含量第一D海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为_。(2)B元素在周期表中的位置是_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_
