高考知识清单-化学（2020年九月）.pptx

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1、,学 海 无 涯 高考知识清单（化学） 一、氧化还原反应（一定要联系元素的化合价变化） 1、化合价有升必然有降，在进行有关计算时注意化合价升降总数相等、电子得失总数相等，在考虑电 子转移时，要么看化合价升，要么看化合价降；涉及多步氧化还原反应时，充分运用电子得失守恒， 一般用电子传递方法求解。 2、方程式的书写要注意题给条件，在要求书写离子方程式时，注意应用三步法：化合价升降总数相等、 电荷数相等、原子个数相等 3、注意重要的规律：剂物、强者优先、不交叉特别注意概念的考查和电子得失数目的考查 4、关于 H2O2：如果只作氧化剂，其还原产物为 H2O（SO2+H2O2=H2SO4 除外），1 m

2、ol H2O2 得 2 mole； 如果只作还原剂，其氧化产物为 O2，在方程式中H2O2 和 O2 的系数相同，1 mol H2O2 失去 2 mole。 5、注意氧化还原反应中各微粒与电子得失的关系 二、离子方程式判断：对熟悉的方程式直接判断；对不熟悉的方程式，一般判断步骤为：看电荷、原 子个数、是否该写成离子形式、注意量的关系（一律以少量或不足量为标准）以及其他限制条件。如 是氧化还原离子方程式，还要注意电子得失守恒。 三、离子共存： 1、注意题中的限制条件，单项淘汰； 2、注意以下问题：有色离子；常见的强酸；常见的强碱；某溶液中的 c(H+)或 c(OH)与溶液 中由水电离出的 c(H

3、+)或 c(OH)的区别；其它条件，如因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子。 3、在解离子推断题时，注意用现象肯定一些离子同时就可能要否定一些离子，另外注意有些离子可以 用电荷守恒关系判断，还要特别注意有其他量的关系。 4、最常见的白色沉淀为AgCl、BaSO4（它们既难溶于水，也难溶于酸） 5、CuS、Ag2S、PbS，既不溶于水也不溶于酸，因此有H2S+Cu2+=CuS+2H+发生。 6、中学化学中只有AgNO3 是易溶于水的银盐，其余银盐要么难溶于水，要么微溶于水。 7、和H+不共存的离子：OH、弱酸阴离子、弱酸酸式阴离子 8、和 OH不共存的离子：H+、弱碱阳离子、弱酸酸式阴离子 9

4、、常见的完全双水解 四、能量变化 1、常见的放热反应（大多数化合反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、中和反应等） 2、常见的吸热反应（大多数分解反应、弱电解质的电离、弱离子水解、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应、 制水煤气、C 与 CO2 反应、N2 与O2 反应、N2O42NO2 等） 3、热化学方程式书写注意物质的状态（s、l、g、aq 表示的意义）以及热量数值的正负号 4、H 的比较要考虑正负号，中和热、燃烧热不包括正负号。 5、燃烧热的标准：1 mol、稳定氧化物（C 的氧化物为 CO2 气体、H 的氧化物为液态水） 6、中和热的标准：稀的酸与稀的碱溶液、1 mol 水；注意

5、浓溶液、弱酸或弱碱与 57.3 KJ/mol 的关系。 7、注意可逆反应的热化学方程式，其热量是表示完全反应所体现出的变化值。 8、化学反应的H=反应物的总键能减去生成物的总键能,高考化学知识清单-化学,第1页（共 16 页）,高考化学知识清单-化学,第2页（共 16 页）,学 海 无 涯 9、中和热的测定实验（仪器、步骤、误差分析等）10、注意盖斯定律的应用 五、关于阿伏加德罗常数和定律 1、注意以下几点：物质的状态；稀有气体为单原子分子； NO2 存在与N2O4 的平衡；涉及气体的体积， 要注意温度和压强；不要把原子序数当成相对原子质量；注意电离和水解。 2、关于阿伏加德罗定律，理解透彻三

6、个公式： 六、关于分散系 1、胶体：胶粒的带电规律；胶体的电泳；胶体聚沉的三种方法；胶体可通过滤纸但不能通过半透膜,2、溶液：物质的量浓度计算公式： 溶解度计算公式：,溶质质量分数计算公式： 溶液密度计算公式：,3、物质的量浓度溶液配制，在回答仪器时，容量瓶必须注明容量，如 500 mL 容量瓶；在溶液配制实 验中，计算所需固体或液体的多少时，注意容量瓶的规格。 七、物质结构、元素周期律 1、常见的 10 电子、18 电子粒子。如有多种微粒具有相同的电子数时，一般先考虑 10 电子的微粒；一 种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时，该元素一般为氢元素，所形成的分子一般为 CH4、 NH3

7、、H2O、HF。 2、关于 8 电子稳定结构的判断方法：化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于 8 3、周期表的结构：各主族的分布，元素名称，符号；同主族元素原子序数的差值规律（分左、右） 4、同族金增非递减，同周金减非递增的含义5、元素金属性、非金属性强弱的判别方法 6、元素正常化合价的奇偶性与该其所在的主族序数、原子的最外层电子数及原子序数的奇偶性一致。 7、同主族元素形成的物质，组成和性质具有相似性，但常见的 CO2 和 SiO2 除外。 8、注意离子的“阴前阳下，径小序大”意义 9、电子排布式（简化的电子排布式、价层电子排布式）的书写，尤其注意 Cr、Mn、Fe、Cu。电子排 布图

8、的书写 10、泡利原理、洪特规则的含义11、s 电子云、p 电子云的形状 12、同周期、同主族元素的第一电离能和电负性变化规律（注意第一电离能的反常） 13、 键比 键牢固， 一个共价键中必然存在一个 键，剩余的是 键 14、键的极性与分子的极性 15、判断离子化合物中有无共价键的方法；判断化合物中有无非极性键的方法。电子式的书写（注意 类盐） 16、关于等电子体（原子数相同、价电子总数相同）常见的互为等电子体的微粒：CO 和 N2，CH4 和 NH +，CO 和N O、SCN，SO 和 NO 等，注意离子的价电子数的确定 42222 17、 键的电子对数的确定方法 18、中心原子上的孤电子对

9、数的确定方法1 (axb)注意离子的中心原子 ：2 19、杂化类型的判断：价层电子对数=杂化轨道数=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数。 杂化轨道数=4，则为 sp3 杂化：四面体（或正四面体）、三角锥形、V 形。 杂化轨道数=3，则为 sp2 杂化：平面三角形（平面）、V 形。,高考化学知识清单-化学,第3页（共 16 页）,学 海 无 涯 （3）杂化轨道数=2，则为 sp 杂化：直线形 20、注意配位键、配位数21、一般情况下，强弱顺序：化学键氢键分子间作用力 22、注意分子间氢键和分子内氢键对物质熔沸点的影响 23、四种类型晶体的判断方法、构成特点及熔沸点以及硬度大小的影响因素。

10、24、几种常见的晶体结构、关于面心立方晶胞、晶体结构的相关计算,+,444444,25、常见的正四面体型：CH （SiH ）、CCl （CX ）、金刚石（晶体硅）、NH 、P 等。,26、金刚石、石墨、SiO2、SiC、P4 等晶体中，原子数与价键数的比例。 八、化学反应速率、化学平衡 1、化学反应速率的影响因素（温高压大、物浓催化速度快）。 2、化学平衡的判断方法（本质：一方向二大小；现象判断：总量、分量、密度、摩尔质量、颜色等） 3、平衡的移动方向与速率的增大、减小没有必然联系，只与正、逆速率的相对大小有关。 4、平衡移动原理：削弱不消除，理解其真实含义。平衡正向移动，反应物的转化率不一定

11、变大。 5、平衡中的气体分数即为物质的量分数，改变温度或压强，平衡右移，则气态反应物的体积分数会减 小，气态生成物的体积分数会增加，分之亦然。 6、解平衡问题的几种技巧：,（4）推理估算法,（1）极值法：可逆反应不为 0 的原则（2）分段思考法（3）放缩思考法 7、平衡图象的分析：定一议二，温高压大、先拐先平。 8、平衡常数（K）的表达式、正逆反应的 K 的关系； K 只随温度而变。 9、等效平衡的分析,定温定容：分不等体积反应（与标准对应相等-绝对）、等体积反应（与标准的比例相等-相对） 定温定压：与标准的比例相等-相对 相对等效即体积分数、物质的量分数、质量分数对应相等；绝对等效还包括物质

12、的量、质量、浓 度、总体积、总压强、总物质的量。 九、电离平衡 1、弱电解质（越强越电离、越热越电离、越稀越电离）；盐的水解（有弱才水解、谁弱谁水解、越弱 越水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性） 2、同浓度的强酸和弱酸，pH(弱酸)pH(强酸)；同浓度的强碱和弱碱，pH(强碱)pH(弱碱) 3、同 pH 的强酸和弱酸，c(弱酸)c(强酸)；同 pH 的强碱和弱碱，c(弱碱)c(强碱)。在解题时特别注 意题中给的是溶液的 pH 值还是其物质的量浓度，如果给的是 pH 值，则与其几元没有关系。 4、酸、碱均抑制水的电离；向水中加入活泼金属（如 Na）、活泼金属氧化物（如 Na2O）、酸性氧化

13、物、 NH3、电解、水解均促进水的电离。 5、溶液稀释，离子浓度的变化：不是所有离子浓度都要减小。任何溶液稀释都不可能变性。 6、电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大（电离程度相当于弱电解质的转化率） 7、水解平衡正向移动，弱离子的水解程度不一定增大（水解程度相当于弱离子的转化率） 8、常温下，pH 之和为 14 的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。注意谁弱显谁性和谁强显谁性的适用前提。 9、弱电解质的电离平衡常数、弱离子的水解平衡常数的表达式同化学平衡常数一样理解、应用,20、在氧化还原滴定中，涉及有 I2 的滴定时用淀粉作指示剂；涉及 KMnO4 的滴定时，不需另加指示剂；,高考化学知

14、识清单-化学,第4页（共 16 页）,学 海 无 涯 10、难溶物的溶解平衡常数（Ksp）表达式及应用。判断两种离子是否形成沉淀，如 QcKsp，则沉淀， 如 QcKsp，则沉淀溶解，Qc 采用 Ksp 的公式进行计算。 11、所有的平衡常数均只与温度有关，化学平衡常数随温度的变化情况要结合该反应是放热还是吸热； 电离平衡常数、水解平衡常数随温度的升高而增大；溶解平衡常数一般随温度的升高而增大，有例外， 如 Ca(OH)2 。 12、相同条件下，同浓度溶液 pH 大小的关系 13、溶液加热蒸干后灼烧，所得产物的判断要视具体情况而定。 14、完全双水解和部分双水解 判断：看水解的产物是否可以反应

15、，如反应，则为部分双水解；如不反应，则为完全双水解） 双水解离子方程式的书写，一定要分清是部分还是完全 发生完全双水解的离子不能大量共存，发生部分双水解可以共存。 15、水解产物的判断、方程式书写的技巧 中学化学中可以水解的物质类别有：有机物（卤代烃、酯、二糖或多糖）；有弱离子的盐（ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐）；类盐（如 CaC2、Mg3N2、CH3CH2ONa 等）；其他物质（ 如 ICl、PCl3 等） 产物判断：要水解的物质中，带正电的部分结合水中带负电的OH 或 OH；带负电的部分，结 合水中的H 或 H+。根据带电的多少来决定结合OH 或H 的个数。 方程式的书写：如 Mg

16、3N2、ICl 的水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3、ICl+H2O=HCl+HIO,3,2,4,16、HSO 、H PO 一般是电离大于水解显酸性，其余弱酸酸式阴离子，一般是水解大于电离显碱性,17、电荷守恒和物料守恒：（以 Na2CO3 为例） 电荷守恒的特点是：等式中集中了该溶液中的全部离子，且阴阳离子分别在等式的一边，离子前 的系数与该离子的电荷数是一致的。 物料守恒的特点是：以该电解质组成中的原子个数的关系建立，该电解质溶于水中，无论它电离 出的离子在溶液中以何种形式存在，其总数的关系是一定的，在表达式中没有 c(H+)、c(OH)。 如果题中所给的表达式既不是电荷守恒、也不是物料守恒，则将该溶液的电荷守恒和物料守恒进 行合并后再判断 18、溶液中离子浓度大小的比较方法：注意运用两弱（弱电解质电离、弱离子水解）；三守恒 单一溶液，运用规则时，注意离子的电荷数，同时分清主次。 混合溶液：分两步或三步考虑 如果要反应，则看反应后的结果；只考虑强电解质的电离；根据题意考虑弱电解质的电离 和弱离子的水解，最后综合分析大小 正盐溶液中与溶液性质相反的离子，其