《高考化学一轮总复习 第6章 第17讲 化学反应与能量的变化课件 新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮总复习 第6章 第17讲 化学反应与能量的变化课件 新人教版(28页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第17讲 化学反应与能量的变化,考点1 能量变化图与反应热,续表,该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_,理由是: _;,例1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的DH=-99 kJmol-1。,请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示_、_,E的大小对该反应的反应热有无影响?_。,反应物能量,生成物能量,无,降低,因为催化剂改变了反应的历程,使活化能E降低,(2)图中DH=_kJmol-1; (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒
2、化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_; (4)如果反应速率v(SO2)为0.05molL-1min-1,则v(O2)=_molL-1min-1、v(SO3)=_ molL-1 min-1,-198,0.05,0.025,(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的DH _(要求计算过程)。,S(s)+O2(g)=SO2(g)DH1=-296 kJmol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)DH2=-99 kJmol-1,3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)DH=3(DH1+DH2)=-1185 kJ
3、mol-1,考点2 键能与反应热,1键能:通常人们把拆开(或生成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示,单位是kJ/mol。 2用键能计算反应热的方法:DH=E(反应物)-E(生成物),即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。上述计算中,键能都用正值。,例2 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为() A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ,C,【解
4、析】 本题考查了反应热(焓变)的计算方法。由题意可得:,考点3 热化学方程式的书写,书写热化学方程式时应注意的问题 1热化学方程式中,沉淀和气体不用标和。 2反应热符号用DH表示,写在方程式的右边,放热用“”,吸热用“+”。(DH与方程式间用空格) 3反应式中各物质化学式前的化学计量数指实际参加反应的物质的量,可以是整数也可以是分数。如果化学计量数加倍,则DH也要加倍。 4可逆反应中的DH指的是正向完全进行时的焓变。有机物参加的化学反应通常用等号而不用箭头符号。 5对于可逆反应,正反应和逆反应的反应热数值相等,符号相反。,例3 完成下列热反应方程式: (1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148
5、.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是: _。 (2)SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在11001200反应制得纯硅。已知1 mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ,写出该反应的热化学方程式: _ _。,2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) DH=+240.4 kJmol-1,S(s)+O2(g)=SO2(g)DH=-296.8 kJmol-1,(3)右图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为: _。 a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_。,a未使用催化剂,b使用了催化剂,N2(g)+3H2(g)2NH4(
6、g)DH=-92 kJmol-1,活化能、键能与实验测定反应热三者的区别? 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能正是分子状态,不可理解为断键。键能是普通分子吸收能量至中性分子所需能量,化学键要断裂。实验测定的反应热还包括体积分子部分实验因素,所以与由键能算出来的数据又有区别。,1.(2011海南卷)某反应的DH=+100 kJmol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( ) A正反应活化能小于100 kJmol-1 B逆反应活化能一定小于100 kJmol-1 C正反应活化能不小于100 kJmol-1 D正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1,D,【
7、解析】 可以先画出反应的能量和反应进程的关系图,然后据图分析即可。,该反应为吸热反应,反应物的能量之和小于生成物的能量之和,由图可知正反应的活化能E1100 kJmol-1,而逆反应活化能E2不确定,正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热DH=+100kJmol-1。,【解析】 根据DH=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算。DH=280kJ/mol+3160 kJ/mol-6330kJ/mol=-1220 kJ/mol,由此可知B项正确。,B,3.(2012重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):NN为9
8、42、O=O为500、NN为154,则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是( ) A194 B391 C516 D658,B,【解析】由图知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534kJ/mol,可设断裂1molNH键所需能量为xkJ,154kJ4xkJ500kJ2752kJ534kJ可求得x391,故选B。,4. 红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量的关系如下图所示,图中的DH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( ),A其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成 B反应2P(
9、s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热;DH=-798 kJ/mol,CP和Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)DH=-306 kJ/mol D其他条件不变,对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应,增大压强,PCl5的转化率减小,平衡常数K减小,4. 红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量的关系如下图所示,图中的DH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( ),B,【解析】 由图可知,P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是P(s)+5
10、/2Cl2(g)=PCl5(g)DH=-399 kJ/mol,则B项正确;图中的DH表示生成1 mol产物的数据,C项错误;温度不变,平衡常数不变,故D项错误。,5. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ),A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) DH=-4b kJ/mol BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) DH=2b kJ/mol C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) DH=-2b kJ/mol D2C2H2(g)+5O2(
11、g)=4CO2(g)+2H2O(l) DH=b kJ/mol,A,6.氯原子对O3分解有催化作用:O3Cl=ClOO2H1;ClOO=ClO2H2,大气臭氧层的分解反应是:OO3=2O2H,该反应的能量变化示意图如下:,6.氯原子对O3分解有催化作用:O3Cl=ClOO2H1;ClOO=ClO2H2,大气臭氧层的分解反应是:OO3=2O2H,该反应的能量变化示意图如下: 下列叙述中,正确的是( ) A反应O3O=2O2的HE1E3 B反应O3O=2O2的HE2E3 CO3O=2O2是吸热反应 DHH1H2,D,【解析】 本题考查的是有关化学反应中能量的变化关系。从能量关系图来看,DH=E3-E2,故A、B项错;从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量,因此该反应是一个放热反应,故C项错。,