《高考化学一轮总复习课时作业 7 铝及其重要化合物 新课标》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习课时作业 7 铝及其重要化合物 新课标（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业7铝及其重要化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是()AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀答案A解析MgO的熔点很高，通常电解熔点低的MgCl2制备Mg，A项错误；Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，B项正确；某些金属元素高温下使火焰显示特定的颜色，C项正确；Al表面存在致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐
2、蚀，D项正确。2将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是()A铝与NaOH溶液不反应B铝条表面钝化生成Al2O3C铝条不纯含有杂质Mg DNaOH溶液中含有NaAlO2答案B解析铝易被氧化成Al2O3，附着在铝条的表面，将铝条插入到NaOH溶液中，Al2O3首先与NaOH反应，故开始无H2生成。3下列化学实验操作，能得到相应的纯净物的是()A将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2B向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3C将铝块放入过量盐酸中
3、，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O3答案A解析B项在灼烧条件下，Al(OH)3分解为Al2O3和H2O，得到的是Al2O3。D项可以得到纯净的Al2O3。也就是对AlCl3溶液加热、蒸干，会有Al2O3产生。4若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()ANHNOCONaBNaBa2Mg2HCOCNOBa2KClDNOKAlOSO答案C解析加入铝粉能放出氢气，溶液可能显碱性，也可能显酸性，A中NH、CO，B中Mg2、HCO，D中AlO不一定能存在。5
4、只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水Na2CO3溶液和稀盐酸A BC D答案A解析如果物质相互滴加的顺序不同会产生不同的现象，就能对物质进行相互鉴别。中少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，会立即产生白色沉淀，而少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中不会有白色沉淀，故可以相互鉴别。、中的两种物质滴加顺序不同，产生的现象相同，故不能相互鉴别。中少量盐酸滴入NaAlO2溶液中。会立即产生白色沉淀，而少量NaAlO2溶液滴入盐酸中不会产生白色沉淀，故可以相互鉴别。
5、中少量Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，发生反应：Na2CO3HCl=2NaClH2OCO2，有气泡产生，若将少量稀盐酸滴入到Na2CO3溶液中，发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，不会有气泡产生，故可以相互鉴别。答案应为A。6下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO答案B解析氨水与Fe3、Al3均会生
6、成沉淀，且Al(OH)3不溶于弱碱，故用氨水不能除去Fe3溶液中的Al3。7美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，转移的电子为0.2 molC氢铝化合物中氢显1价D氢铝化合物具有强还原性答案B解析氢铝化合物(AlH3)n与水发生的反应为(AlH3)n3nH2O=nAl(OH)33nH23ne，故生成0.1 mol H2时，转移电子为0.1 mol，B项错误。8现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(C
7、l)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932C916 D98答案C解析根据反应后溶液中含有H，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H)c(Na)3c(Al3)c(Cl)，设c(Al3)、c(H)、c(Cl)分别为a、2a、8a，则c(Na)3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为11.5，故Al、O的质量比为127/(1.5216)9/16。9铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂()A氨水 BCO2CNaOH DHNO3答案B解析碱洗后的溶液中存在AlO，
8、若要将其中的铝以Al(OH)3形式回收，需加入酸，考虑到Al(OH)3易溶于强酸，从而筛选出答案为B。10下列离子方程式不正确的是()A铝片碱洗时常有气泡：2Al2OH2H2O=2AlO3H2BAl2O3溶于氨水溶液：Al2O32OH=AlOH2OCAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2OD实验室用铝盐制Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案B解析Al2O3不溶于氨水。11某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是()A金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙
9、溶液为0.1 mol/L盐酸B. 金属是铁，甲溶液为pH1的醋酸溶液，乙溶液为pH1的盐酸C金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液D金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸答案C解析根据图像可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知A、B选项不正确；足量铝与等物质的量NaOH、HCl反应，与NaOH反应放出的氢气多，故C项正确，D项错误。12向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
10、()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：K、Ag、Ca2、NODd点对应的溶液中：K、NH、CO、SO答案B解析发生反应为ab段4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O，bc段3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl，分析各点对应溶液的成分，即可得出答案，a点中含有大量OH，Fe3、HCO不能共存；c点溶液变为NaCl，Ag不能大量共存；d点中溶液中含大量AlCl3，CO不能大量共存。二、非选择题(共52分)13(10分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投
11、入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_(填序号)。A铝与Cl反应，铝与SO不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是_。(3)放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率
12、不断加快的原因是_(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片答案(1)D(2)Cu(3)H2随着反应的进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H的浓度增大；该反应放热，升高温度反应加快；铜与铝构成原电池，加快铝溶解(4)A、B、D解析CuCl2与CuSO4溶液中均含有Cu2，但CuSO4溶液不与铝片反应。故铝片与CuCl2溶液的反应一定是Cl起到了破坏
13、铝表面氧化物薄膜的作用。CuCl2中的Cl破坏掉氧化膜以后，Al能置换出CuCl2溶液中的Cu而使铝片表面呈暗红色，反应方程式为：2Al3Cu2=2Al33Cu。因此设法除去铝表面的氧化物薄膜，或者往CuSO4溶液中加入Cl均可使铝片与CuSO4溶液发生反应。14(12分)向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。(1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式
14、)。(3)向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba(OH)2溶液b L，用含a、M、N的表达式表示：当b满足_条件时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足_条件时，沉淀的质量为最大值。答案(1)2KAl(SO4)23Ba(OH)2=K2SO43BaSO42Al(OH)3K2SO42Al(OH)3Ba(OH)2=2KAlO2BaSO44H2O(2)图见解析(3)1.5aMnb2aMnb解析(1)设溶液中明矾的物质的量为1 mol。则当滴加的Ba(OH)2的物质的量分别在01.5 mol和1.5 mol2.0 mol时，所发生的反应的化学方程式分别为：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=K2SO43BaSO42Al(OH)3K2SO42Al(OH)3Ba(OH)2=2KAlO2BaSO44H2O(2)从化学方程式可以看出，生成BaSO4的物质的量随B
