《四川省南充市2020届高三第一次适应性考试理综化学试题Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省南充市2020届高三第一次适应性考试理综化学试题Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南充市高2020 届第一次高考适应性考试理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H一 1 C 一 12 O 一 16 Mg 一 24 La 一 139 1. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料 B. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆 C. 用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A1 3离子能与铜锈反应 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应 用 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A错误； B
2、.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误； C. 明矾溶液中 3 Al 水解使溶液呈酸性，铜锈为 223 ()Cu OH CO溶于酸性溶液，故能利用明矾 溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，而不是因为溶液中的 3 Al 离子能与铜锈反应，故C错误； D. 血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确； 故答案为： D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硝基苯B. 镁离子的结构示图 C. 水分子的比例模型：D. 原子核内有8 个中子的碳原子： 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A
3、正确； B. 镁离子的结构示图为故 B错误； C.水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为，故 C错误； D. 原子核内有8个中子的碳原子质量数是14，应写为 14 6C，故 D错误； 故答案为： A。 3. 下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是 A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷烃结构的碳原子，所有碳原子不一定 总是处于一个平面，故A错误； B.与苯环相连的碳原子是烷烃结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错 误； C.与双键相连的碳原子是烷烃结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；
4、D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上， 故 D正确； 故答案为： D。 4. 联合国大会宣布2019 年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019 ）下列运用元素周期 律分析的推断中，错误的是 A. 铍（ Be）的氧化物的水化物具有两性 B. 砹（ At）为有色固体，AgAt 感光性很强，不溶于水 C. 硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水的白色固体 D. 硒化氢（ H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 元素周期表中Be 和 Al 处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 2 Be(OH)可
5、能有两性，故A正确； B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性 质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体， AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸， 故 B正确； C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水 的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确； D. S和 Se 位于同一主族， 且 S元素的非金属性比Se强，所以 2 H S比 2 H Se稳定， 故 D错误； 故答案：D。 5.NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH2 的 H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存 在 H
6、SO4 一离子，下列说法错误的是 A. 每升溶液中的H 数目为 0.01N A B. Na2SO4溶液中： c(Na +)=2c(SO 4 2- ) c(H +)=2c(OH- ) C. 向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中 2- 4 - 4 c SO c HSO 减小 D. NaHSO4不是弱电解质 【答案】 B 【解析】 【分析】 常温下 pH2 的 24 H SO 溶液，溶液中不存在24 H SO 分子，但存在 4 HSO - 离子，说明硫 酸的第一步完全电离，第二步部分电离。 【详解】 A. 由pH 2 可得c(H )0.01mol / L，每升溶液中的 H 数目为 A 0.01N ，故
7、A 正确； B. 2 244 Na SO2NaSO ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na +)2c(SO 4 2-) ，根据电 荷守恒式可知，c(OH -) c(H+) ，所以应该为 c(Na +) 2c(SO 4 2- ) c(OH -) c(H+) ，故 B错误； C.据已知可知 2 4 4 4 c(H ) c(SO ) Ka(HSO ) c(HSO ) ，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H ) 会增 大，所以 2 4 4 c(SO ) c(HSO ) 减小，故C正确； D. NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确； 故答案为： B。 6. 下列实验操作规范并能达到实验目的
8、的是 实验操作实验目的 A 在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通 入氢气 除去乙烷中的乙烯 B 用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中 部，片刻后与标准比色卡比较读数 粗略测定NaClO溶液 pH C 用 0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液 中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO 4 溶液 比较 Mg （OH ）2和 Cu（OH ）2的 Ksp 大小 D 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误
9、； B.由于NaClO溶液具有强氧化性， 能使 pH试纸褪色， 故不能测定NaClO溶液 pH， 故 B错误； C. 2 ()Mg OH 和2 ()Cu OH 组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用 4 0.1mol /LMgSO溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成，则 OH 完全反应生成 2 ()Mg OH，再滴入 4 0.1mol / LCuSO溶液，若产生蓝色沉淀，则证明 2 ()Mg OH转化为 2 ()Cu OH，则说明 2 ()Cu OH的 sp K 比 2 ()Mg OH 的sp K 小，故 C正确； D. 亚硫酸钠具有还原性， 2 3 SO能被硝
10、酸氧化为 2- 4 SO ， 2- 4 SO 与 2 Ba 反应生成 4 BaSO白色沉 淀，不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质，故D错误； 故答案为： C。 7.2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离 子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4xLi + xe xFePO 4 +(1 x)LiFePO4。放电工作示 意图如图。下列叙述不正确 的是 A. 放电时， Li +通过隔膜移向正极 B. 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C. 放电时正极反应为：FePO4+xLi + +xe xLiFePO4 +(1 x)FePO4 D. 磷酸铁锂锂离子电池充放
11、电过程通过Li +迁移实现， C、Fe、P元素化合价均不发生变化 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 原电池中阳离子移向正极，放电时，Li是负极， Li +通过隔膜移向正极，故 A 正 确； B. 放电时 Li +右移，铝箔是负极、铜箔是正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔，故 B正确； C. 根据充电时阳极反应式，可知放电时正极反应为：FePO4+xLi + +xe xLiFePO4 +(1 x)FePO4，故 C正确； D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现， Li 、 Fe 元素化合价发生变化，故 D错 误；选 D。 【点睛】本题考查了原电池工作工作原理，熟悉原电池放、充电
12、时各个电极发生反应是解题 关键，注意放电时正极得电子发生还原反应。 8. 碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性 肾衰患者高磷血症的治疗。 . 碳酸镧可由LaCl3和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3 ，整个反应 需在较低的pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。 （1）仪器 X的名称是 _。 （2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关 随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是 _ （填选项字母） 。 ABC （3）关闭活塞K
13、2，_，说明如下装置气密性良好。 （4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是_（填选项字母） 。 A、NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体 B 、生石灰和浓氨水 C、碱石灰和浓氨水 D、无水 CaCl2和浓氨 水 （5）实验装置接口的连接顺序是：a接 _。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要注 意的问题是 _。 II 可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。 （6）精密实验证明： 制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是_。 （7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是_。 III、碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。 （8）准确称取碳酸镧咀嚼
14、片ag，溶于 10.0 mL 稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4C1缓冲溶液， 加入 0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mo1L 1，EDTA (Na 2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色 (La 3+ H 2y 2= LaY 2H） ， 消耗 EDTA标准溶液 VmL 。 则咀嚼片中碳酸镧 （摩尔质量为458 g/mol) 的质量分数w _。 【答案】 (1). 球形干燥管（干燥管） (2). B (3). 打开分液漏斗活塞，向其中 注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面 (4). BC (5). c (6). 控制氨气或二氧化碳的通入量(7). 3 323 3
15、22 2La6HCOLa (CO)3CO3H O (8). 加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性 迅速增强，生成碱式碳酸镧 (9). 11.45V % a 【解析】 【分析】 仪器 X的名称为球形干燥管。 A 装置与 C装置当活塞关闭时反应不能停止，B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接 触，反应停止。 检验装置气密性的方法是关闭旋塞K2，打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不 能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气。 装置乙是固液混合不加热型装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气。 a是启普发生器产生二氧化碳 的 装置，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，
16、连接 c 即可；为避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3 ，整个反应需在较低的pH条件下进行，需控 制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH变大。 3 LaCl和碳酸氢铵反应生成碳酸镧。 碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH值会迅速增大，影响碳酸镧的生 成。 根据反应 32 2 2LaH YLaYH 进行计算。 【详解】仪器X的名称是球形干燥管简称干燥管，故答案为：球形干燥管（干燥管）； A 装置与 C装置不具有“随开随用、随关随停”的功能，B装置当活塞关闭时可以使液体和 固体脱离接触，反应停止，所以B装置符合题意，故答案为：B； 检验装置气密性的方法是关闭旋塞K2，打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不 能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气，故答案为：打开分液漏斗活 塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面； 装置乙是固液混合不加热型制取气体装置，可以用浓氨水和生石
