内蒙古自治区阿拉善盟2020届高三上学期一模化学试题Word版含解析

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1、内蒙古阿拉善盟2019-2020 学年第一学期高三年级化学一模 试卷 1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是 A. 用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。 B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧 化碳 C. 为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI 形式存在 D. 为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95% 【答案】 A 【解析】 【详解】 A乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还 原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性

2、和还原性，故A 正 确； B可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污 染指数，其中没有二氧化碳这一项，故B 错误； C为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾 (KIO3)，故 C 错误； D医用酒精的浓度为75%，不是 95%，故 D 错误； 故选 A。 2.止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列 说法不正确 的是 A. 该物质的分子式为C8H15NO2 B. 在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有 4 种 C 该物质能发生取代反应、置换反应 D. 止血原理可看做是胶体的聚沉

3、 【答案】 B 【解析】 【详解】 A由结构简式可知分子式为C8 H15NO2，故 A 正确； B烃基含有 5 种氢，如只取代烃基的H，则在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有5 种， 故 B 错误； C含有羧基，可发生取代、置换反应(与金属钠等 )，故 C 正确； D含有羧基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D 正确。 故选 B。 3.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W 原子的最外层电子数是电子 层数的 2 倍，X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y 原子最外层电 子数等于电子层数，Z 离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是 A

4、. W 的氢化物沸点一定低于X 的氢化物沸点 B. 简单离子半径：X Y Z C. X 的一种单质和Z 的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 D. Y、Z 形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1 【答案】 C 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W 原子的最外层电子数是电子层 数的 2倍， W 应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知 W 为 C 元素； X 元素存在两种气 态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X 为 O；Y 原子最外层电子数等于电子层数， 可知 Y 为 Al ；Z 离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子

5、中原子序 数大的离子半径小，可知Z 为 Cl，以此解答该题。 【详解】由上述分析可知，W 为 C，X 为 O，Y 为 Al ，Z 为 Cl， A水分子间存在氢键，沸点较高，故A 错误； B电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简 单离子半径：ZXY，故 B 错误； CX 的单质为臭氧，Z 的化合物为 NaClO 时，都可用于污水的杀菌消毒，故C 正确； D氯化铝为共价化合物，故D 错误； 故选 C。 4.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项A B C D 实验 装置 目的制备干燥的氨气 证明非金属性 ClCSi 制备乙酸乙酯分离出溴苯 A. AB.

6、 BC. CD. D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A 错误； B稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B 错误； C导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C 错误； D溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确； 故选 D。 【点睛】 1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能 干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢等强还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。 2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

7、 3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO 与 NaOH、KOH 的混合物）、生石灰（ CaO） 、NaOH 固体，用 于干燥中性或碱性气体。 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下， 4.48L 空气中所含原子数为0.2NA B. 常温常压下， 2.3g NO2和 N2O4的混合物中含有的氧原子数为 0.2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2 NA D. 常温下， 0.1 mol L -1Na 2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A标况下 4.48L 空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子

8、有双原子分子和三原子 分子，故所含原子数要大于0.2NA，故 A 错误； B常温常压下， 2.3g NO2和 N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为： 2.3g 46g/mol =0.05mol ， 含有的氧原子数为0.05mol 2 NA=0.1NA，故 B 错误； C 过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成 1mol 氧气转移 2mol 电子，则当生成0.1mol 氧气时， 转移 0.2NA个电子，故 C 正确； D依据 n=cV 可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D 错误； 故选 C。 6.下列根据实验操作和现象得出的结论不正确 的是 选项操作及现象结论 A 将乙烯气体通入酸性KMn

9、O4溶液中， 溶液褪色 乙烯具有还原性 B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积 膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 C 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶 液, 出现白色沉淀 溶液 X 中可能含有SO32- D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时 间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热， 无红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A 正确； B浓硫酸使蔗糖炭化后，C 与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫 酸有脱水性和强氧化性，故B 正确；

10、 C向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝 酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故 C 正确； D淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧 化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D 错误； 故选 D。 7.某温度下， 0.200 molL -1 的 HA 溶液与 0.200 mol L -1 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液 中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是 微粒X Y Na + A - 浓度 /（mol?L -1） 800 10-4 2.50 10-100.100

11、 9.92 10-2 A. 0.1 mol L -1HA 溶液的 pH1 B. 该温度下Kw1.0 10 -14 C. 微粒 X 表示 OH - ，Y 表示 H D. 混合溶液中： n（A -） n（X） n（Na） 【答案】 D 【解析】 【分析】 0.200 molL -1的 HA 溶液与 0.200 mol L -1 的 NaOH 溶液等体积混合后， 所得溶液中溶质为NaA ， 根据表中数据可知：c（ Na+）=0.100mol/L c（A -）=9.92 10-2mol/L ，可知 HA 为弱酸；溶液 中 存 在 物 料 守 恒 ： c （Na+） =c （ A - ） +c （ HA

12、 ） =0.100mol/L ， 则c （ HA ） =0.100-9.9210-2=8.00 10-4mol/L ，所以X 为 HA ；由电荷守恒可知c（OH -） c（H+） ，所以 Y 是 H +。 【详解】 A、HA 为弱酸，则0.1mol/L 的 HA 溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L ， pH1，A 错 误； B、温度未知，无法判断水的离子积，B 错误； C、X 表示 HA ，Y 表示 H +，C 错误； D、根据物料守恒：n（A - ） n（ X） n（Na ） ，D 正确。 答案选 D。 8.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，可以将其变废为宝。将废弃的线路

13、板粉碎，经处理后可以得到粗铜（75%Cu、20%Al 、4%Fe 及少量 Au 、Pt） ，进一步制取胆矾， 流程简图如下： （1）滤渣 A 的成分主要是 _。 （2）步骤中溶解Cu 的化学方程式是_，用 _替代双氧水，加热，同 样可以达到目的。 （3）步骤调节溶液pH 的目的是 _，可选用的最佳试剂是_。 （写出一种即可） （4）以石墨作电极电解滤液B，电解方程式是_。 （5）对以上粗铜进行电解精炼，下列说法正确的是_。 A.电能全部转化为化学能 B.粗铜接电源正极，发生氧化反应 C.溶液中 Cu2+的浓度保持不变 D.阳极泥中可回收Pt、Au 等金属 （6） 取 128Kg 粗铜利用上述流

14、程制得CuSO4 5H2O 的质量为326.25Kg,则 CuSO4 5H2O 的产率 为_。 【答案】(1). Au Pt(2). Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O (3). O2 (4). 除去 Fe3+和 Al 3+ (5). CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3等(6). 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2(7). BD(8). 87 （或 86.9%） 【解析】 【分析】 用稀硫酸和双氧水的混合液溶解粗铜，其中Cu、Al 、Fe 发生反应生成Cu2+、Al 3+、Fe3+，而 Au、Pt 不反应，所以滤渣A 的成分是 Pt 和 Au，

15、滤液 A 中的离子是Cu 2+ 、Al 3+、Fe3+，第 步调节溶液pH 的目的是使Fe3+和 Al 3+形成沉淀。所以滤液 B 的主要成分是硫酸铜，经蒸发结 晶可得到CuSO4?5H2O 晶体。 【详解】 (1)根据分析可知，滤渣A 的主要成分为Au 、Pt； (2)硫酸酸化的双氧水溶解铜，生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；氧气有强氧化性，在酸化条件下也能溶解Cu，且还原产 物为水，不引入新的杂质，可替代双氧水； (3)调节溶液pH 铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜， 在不引入杂质的前提下，可选择CuO

16、 或 Cu(OH)2来调节溶液pH； (4)用石墨电极电解CuSO4溶液， 阴极有 Cu析出， 阳极有氧气生成，则电解反应的化学方程式 为： 2CuSO4+2H2O 电解 2H2SO4+2Cu+O2 ； (5)电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能。电解精炼时粗 铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应。电解时，溶液中的阳离子向 阴极移动，在阴极上得电子。粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极 附近。选项B、D 符合题意； (6)128Kg 粗铜含有Cu 为 128Kg 75%=96kg ， 其物质的量为 96000g 64g/mol =1500mol ， 根据原子守恒， 理论生成CuSO4?5H2O 的物质的量为 1500mol，其质量为1500mol 250g/mol=375000g=375Kg ， 则