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1、2. 下列物质中，不属于合金的是A. 碳素钢 B. 水银 C. 黄铜 D. 硬铝3. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精 B. 铜 C. 氯化钠 D. 盐酸5. 下列气体中，极易溶于水的是A. O2 B. NH3 C. CO2 D. Cl26. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液 B. 盐酸C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化铁胶体7. 下列气体中，摩尔质量最大的是A. H2 B. O2 C. CO D. NH38. 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应9. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A
2、. FeFeCl2 B. CuOCuC. SO3H2SO4 D. HNO3NO10. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 硫酸铜溶液11. 下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. Mg B. Al C. Si D. Cl212. 氧化还原反应的实质是A. 电子的转移（得失或偏移） B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合13. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A. 明矾可用作净水剂 B. 氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C. 氢氟酸可用来刻蚀玻璃 D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂14. 取一小块金属钠放
3、在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是钠浮在水面迅速反应 钠沉在水底迅速反应 钠熔成小球并快速游动 反应后的溶液变为红色 反应中可以听到嘶嘶的响声A. B. C. D. 15. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A. 用过滤的方法分离溶液和胶体 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体16. 欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是A. 水 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液17. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Cl-、HCO3-、
4、OH-C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、K+、HCO3-、SO42-18. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A. 硅单质是制造玻璃的主要原料 B. 硅酸凝胶经处理后可作干燥剂C. 硅酸钠是制木材防火剂的原料 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料19. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A. 氢氧化亚铁易被空气氧化B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸20. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应 Na+H2O=Na+OH-+H2B. 铜与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H
5、+=Cu2+2NO2+2H2OC. 实验室制备氢氧化铝 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+D. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe=2Fe2+21. 在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水 溶有SO2的品红溶液A. B. C. D. 只有22. 只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是A. BaCl2溶液 B. 稀H2SO4C. NaOH浓溶液 D. AgNO3溶液23. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaO
6、H溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A. Na2CO3 Ba（NO3）2 B. Na2CO3 AgNO3C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO324. 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应的化学方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水是A. 氧化剂 B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂25. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAB. 1 mol过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2NAC. 25，1
7、.01105Pa，64 g二氧化硫中含有的原子数为3NAD. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4第二部分（非选择题 共50分）26. （4分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2。该反应中氧化剂是_。该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成_mol H2。27. （6分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是_（填字母）。a. NaHCO3的俗称是苏打b. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱c. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应
8、速率快（2）按下图所示装置做实验，请回答下列问题。_（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）_，_。28. （8分）某同学用NaCl固体配制100 mL 2 molL的NaCl溶液，请回答下列问题。（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和_。（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是_g。（3）右图操作中出现了错误，正确操作是_。（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是_（填字母）。a. 定容时，俯视刻度线b. 没有洗涤烧杯和玻璃棒c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水29. （10分）常见物质AK之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H
9、为单质，请回答下列问题。（1）下列物质的化学式是C_，H_。（2）反应“FG”的化学方程式是_。（3）反应“IJ”的离子方程式是_。（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）_。30. （8分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是_。（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是_（填字母）。a. 蓝色石蕊试纸 b. 红色石蕊试纸 c. 浓盐酸（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是_。（4）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见
10、物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是_。31. （10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O。他们设计如下图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质。请回答下列问题。（1）实验中A部分的装置可以是_（填字母）。（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是_（填字母）。a. 酸性高锰酸钾溶液 b. 淀粉碘化钾溶液 c. 氯化亚铁溶液（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是_。（4）此实验设计存在的明显缺陷是_。改进方法是（用离子方程式表示）_。3
11、2. （4分）从100 mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50 mL，加入5.4 g铝粉，恰好完全反应。试计算：（1）生成氢气在标准状况下的体积。（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。B卷 满分20分1. （10分）某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。实验步骤实验现象实验结论取少量待测液，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成待测液中Cl-离子_（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）取100 mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热收集到气体约1.12 L（已折算成标准状况下的体积）反应的离子方程式是_检出离子的物质的量浓度是_取100 mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33 g实验分析：根据实验，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是_。判断K+离子存在的理由是_。2. （10分）部分含硫
