《2020年安徽中考化学一轮抢分综合练习4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽中考化学一轮抢分综合练习4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、综合练习 一、选择题 (每题只有一个选项符合题目要求) 1(2019 合肥经开区二模)下列过程中发生化学变化的是(B) A研碎胆矾B用石墨制取金刚石 C水的净化D比较合金与纯金属的硬度 2(2019 江淮名校一模)氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领 域的研究热点。铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制取氢气，下列关于铁酸锌的说法正确 的是 (C) A含有 2 个氧分子 B由两种金属和一种非金属组成 C铁元素的化合价为3 价 DZn、Fe、O 三种元素的质量比为124 3(2019 南京 )丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信 息如图所示，下列有
2、关铁的说法不正确的是(D) A元素符号为Fe B属于金属元素 C原子序数为26 D相对原子质量为55.85 g 4(2019 怀化 )下列实验操作正确的是(A) A加热液体B稀释浓硫酸 C量筒读数D过滤 5(2019 孝感 )下列实验方案能达到预期目的是(D) A除去二氧化碳中的水蒸气 通过氢氧化钠固体干燥剂 B检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素 在空气中点燃，检验生成的产物 C探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 D用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液 分别 取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象 6(2019
3、衡阳 )化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是(C) A电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为81 B打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象 C在氧气里点燃细铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D在氯化铜溶液中加入锡片，析出红色固体铜单质 7(2019 滁州联考 )如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(D) A甲的溶解度大于乙的溶解度 B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 Ct2时，可得到15%的乙溶液 Dt1时，甲、乙的溶解度相等 8(2019 江淮名校一模 )2018 年 12 月 8 日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运
4、载火箭把“嫦娥四号”探测器送入地月转移轨道，如图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过 程中的微观反应，下列说法正确的是(C) A反应前后原子个数减少 B该反应涉及三种氧化物 C丙可用作焊接金属的保护气 D反应前后物质总质量减小 二、填空题 9(2019 颍上县模拟 )超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细 碳酸钙的主要流程示意图如图。 (1)石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是_增大受热面积，加快反应速率， 提高转化效率 _，石灰窑中发生反应的化学方程式为_CaCO3= 高温 CaOCO2_。 (2)乳化池中发生的主要反应的基本类型是_化合反应 _，写出乳化池中所得主要物质
5、 的另一种用途：_配制波尔多液或者作消毒剂_。 (3)过筛的目的是拦截_大于 _(选填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (4)若要检测生浆池中液体的pH，应如何操作：_取清液几滴，滴到pH 试纸上，将变 色结果对比比色卡读数_。 10(2019 包河区一模 )实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。该 实验速率快，产物无污染，某实验小组进行了如下探究。 【探究实验】 书本介绍了除了用二氧化锰外，硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢溶液的分 解，查阅资料得知，氯化铁溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解。那么，硫酸铜溶液和氯化 铁溶液催化的效果怎么样呢？请根据下表四组实验现象，回答下面问题。
6、 序号催化剂实验步骤实验现象实验结论 1 FeCl3 溶液 向 5 mL 4%的 H2O2溶液， 滴 5 滴 0.1%FeCl3溶液 试管中产生 大量气泡 FeCl3溶液对 H2O2 的分解有较好的 催化效果2 FeCl3 向 5 mL 12% 的 H2O2溶液，试管中有适 溶液滴 5 滴 0.1%FeCl3溶液 量气泡 3 CuSO4 溶液 向 5 mL 4%的 H2O2溶液， 滴 5 滴 0.1%CuSO4溶液 试管中产生 少量气泡 CuSO4溶液对 H2O2的分解催化 效果一般 4 CuSO4 溶液 向 5 mL 12% 的 H2O2溶液， 滴 5 滴 0.1%CuSO4溶液 试管中气泡
7、 量很少 【思考分析】 (1)CuSO4属于 _盐_(选填“酸”“碱”或“盐”) (2)请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的反应方程式_2H2O2= MnO2 2H2O O2 _。 (3)通过实验 _实验 1和 3(或实验 2 和 4)_(填序号 )可以比较硫酸铜溶液和氯化铁溶液催 化过氧化氢溶液分解的效果。 (4)请你从上面的实验，选择一组合适的药品进行实验室制取氧气，_4_% H2O2溶液， _0.1%_FeCl3溶液 _(填催化剂的种类和浓度)。 (5)从上面的实验中，你还能得到什么结论？ _过氧化氢溶液的浓度越大，反应的速率越慢_。 【拓展延伸】 (6)在老师的鼓励下，同学们继续探
8、究FeCl3溶液中到底是哪种粒子催化H2O2的分解， 请你设计一组实验进行探究_向两份等浓度、 等体积的过氧化氢溶液分别加入同浓度的硫酸 铁溶液和氯化钠溶液，观察产生气泡的速率快慢_。 (7)另一名同学了解到，加热也可促进过氧化氢溶液分解，于是进行如下实验，分别取 5 mL 12%的 H2O2溶液于试管中进行水浴加热，步骤和现象如下： 序号加热耗时水浴温度分解现象 1 12 分65 少量气泡 2 15 分74 明显气泡 3 21 分87 大量气泡 根据该同学的探究，试分析回答， 为什么实验室通常不用加热过氧化氢溶液的方法制氧 气？ (两点理由 )：_一需要加热，消耗能源；二是反应缓慢，费时较长
9、_。 11(2019 临沂 )某同学用稀盐酸和石灰石(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)反应制取 二氧化碳并验证其性质(如图所示 )，实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清 (提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水)。 (1)甲装置中发生反应的化学方程式是_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。 (2)实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的 原因是 _二氧化碳中有杂质氯化氢气体_。 (3)实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有_HCl_( 填化学式 )。 (4) 请 写 出 乙 装 置 中 由 浑 浊 变
10、澄 清 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 _CO2 CaCO3 H2O=Ca(HCO3)2_。 12某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜 想： a可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验 现象及结论如下。 .若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳； .若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。 请你分析并回答。 (1)该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：_不严谨 _，_气体可能是一氧化碳和二 氧化碳的混合物_。 (2)设计一个实验，验证(1)中你的理由，请简述你的实验方案_先将气体通过澄清的石 灰水， 再通过足量的氢氧
11、化钠溶液，然后将气体通过加热的氧化铜，若是观察到澄清的石灰 水变浑浊，氧化铜表面出现红色固体，则猜想正确_。 (3)该实验装置存在的缺陷是_没有进行尾气处理_。 (4)反应结束时，停止实验的操作步骤是_先将导管从试管中移出，再熄灭酒精灯_。 (5)实验后发现试管内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管的方法 是_用稀盐酸清洗_。 三、计算题 13(2019 吉林 )现有 5.6 g KOH 固体与 100 g 稀 HCl 恰好完全反应， 求该稀 HCl 中溶质 的质量分数。 解：设该稀HCl 中溶质的质量分数为x。 KOH HCl=KCl H2O 5636.5 5.6 g100 g x 56 36.5 5.6 g 100 g x x3.65% 答：该稀 HCl 中溶质的质量分数为3.65%。
