2019-2020学年北京市第156中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市第 156 中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 125时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是 A溶液中溶质的质量B溶液中KCl质量分数 C溶液中溶剂的质量DKCl溶液质量 【答案】 C 【解析】 25时，向KCl溶液加入少量 KCl固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质 量逐渐增加、氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答 案选 C。 2W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

2、Y是短周期中原子半径最大的元素；元素 X 和 Z 同 族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W 的单质反应， 生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气 体。下列说法正确的是（） A简单离子半径大小为YXZ BY和 Z 的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性 CW 与 Z均只有两种的含氧酸 D工业上电解熔融Y2X制备单质Y 【答案】 A 【解析】 【分析】 W、X、 Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子 半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y 为 Na 元素； Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

3、与W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊 的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z 为 S ，其最高价 氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W 的单质（ C）反应，因此推出W 为 C；又 X和 Z同族，则 X 为 O 元素，据此分析作答。 【详解】 由上述分析可知，W、X、Y、 Z分别是 C、O、Na 和 S元素，则 A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则 简单离子半径大小为YXZ， A 项正确； B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，使溶液呈现碱性

4、，B 项错误； C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误； D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D 项错误； 答案选 A。 【点睛】 B 项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H 显-1 价。 3某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4还 原为 Na2S。下列说法错误的是 A充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能 B放电时， a 极的电极反应式为：4S 2- -6e -=S 4 2- C充电时，阳极的电极反应式为：3I -2e-=I 3 -

5、 D M是阴离子交换膜 【答案】 D 【解析】 【分析】 TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电 时 Na2S4还原为 Na2S，放电和充电互为逆过程，所以 a 是负极， b 是正极，在充电时，阳极失电子发生氧 化反应， 3I-2e-=I3-，据此回答。 【详解】 A.TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A 正确； B.充电时 Na2S4还原为 Na2S ，放电和充电互为逆过程，所以a是负极， a 极的电极反应式为：4S 2-6e-=S 42-， B 正确； C.在充电时，阳极I-

6、失电子发生氧化反应，极反应为 3I-2e-=I3-，C正确； D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M 是阳离子交换膜，D 错误； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写， 明确哪种离子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。 4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示： 且 W 与 X、 Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是 A YW3分子中的键角为120 BW2Z的稳定性大于YW3 C物质甲分子中存在6 个 键 D Y元素

7、的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】 B 【解析】 【分析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外 电子排布均处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4 个电子， Y原子最外层含有5 个电子， Z 原子最外层含有6 个电子， W 最外层含有1 个或 7 个电子，结合原子序数及“W 与 X、Y、Z均可形成电子 数相等的分子，W2Z常温常压下为液体 ” 可知， W 为 H，X为 C，Y为 N，Z为 O 元素，据此分析解答。 【详解】 根据分析可知，W 为 H，X 为 C， Y为 N，Z为 O 元素。 A YW3为 NH3，为三角锥形的分

8、子，分子中的键角120 ，故 A 错误； B非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B 正确； C物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在 7 个 键和 1 个 键，故 C错误； D N 元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D 错误； 故选 B。 【点睛】 根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C，要注意物质中化学键数目的判 断方法的应用。 5室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe 3+、HCO 3 、OH、 I中的几种，水电离出的 c（H+）=1l0 -13 mol/L 。 当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色

9、变为黄色。下列分析正确的是（ ） A溶液的pH=1 或 13 B溶液中一定没有Fe3+， Na+ C溶液中阴离子有I ，不能确定HCO3 D当 Cl2过量，所得溶液只含有两种盐 【答案】 A 【解析】 【分析】 水电离出的c（H+） =1l0 -13 mol/L ，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为 0.1mol/L ，该溶液为强酸性或碱性 溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明 溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。 【详解】 A酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c（H+）=1l0 -13 mol/L ，若为酸性溶液

10、，该溶液 pH=1；若为 碱性溶液，该溶液的pH 为 13，故 A 正确； B溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误； C该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误； D氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D 错误； 故选 A。 6 “ 结构决定性质” 是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在 原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是 A乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性 B卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水 C甲醇没有酸性，甲酸具有酸性 D苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与

11、液溴的反应需要铁粉催化 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是烃基对羟基的影 响，错误； B、卤代烃难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响， 正确； C、甲醇没有酸性，甲酸中羰基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误； D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓溴水反应生成白色沉淀，错 误。 7下列说法不正确的是 A常温下， 0.1 molL 1CH 3COONa溶液的 pH=8，则该溶液中c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol

12、L 1 B对于相同浓度的弱酸HX 和 HY(前者的 Ka较大 )溶液，加水稀释相同倍数时， HY溶液的 pH 改变值大于 HX 溶液的 pH 改变值 C硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s） 垐 ? 噲 ? Ba2+（aq）+SO42-（aq） ，当加入饱和碳酸钠溶液时 可以生成BaCO3沉淀 D常温下， a mol L 1 的 CH3COOH溶液与 0.01mol L 1NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸 的电离平衡常数Ka= -9 10 a-0.01 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A列出溶液中的电荷守恒式为： 3 (Na)(H )(CH COO )(OH

13、 )cccc，溶液中的物料守恒式为： 33 (CH COO )(CH COOH)(Na )ccc，两式联立可得： 3 (CH COOH)=(OH )(H )ccc，又因为 溶液在常温下pH=8，所以有 68 3 (CH COOH)=(1010)mol/Lc ，A 项正确； B由于aa (HX)(HY)KK ，HX 酸性更强，所以HX 溶液在稀释过程中pH 变化更明显，B项错误； C硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为： 22 4334 BaSO (s)CO(aq)BaCO (s)SO (aq) 垐 ? 噲 ? ，当向硫酸钡 中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成

14、BaCO3沉淀， C 项正确； D常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：(H )= (OH )cc=10-7mol/L ；列出溶液的电荷守恒式： 3 (Na)(H )(CH COO )(OH )cccc ，所以有：3 (Na)(CH COO )=0.005mol/Lcc ；此外，溶 液中还有下列等式成立： 33 1 (CH COO )(CH COOH)=amol/L 2 cc，所以 3 a0.01 (CH COOH)=mol/L 2 c；醋酸的电离平衡常数即为： 79 3 a3 3 (H )(CH COO )100.00510 (CH COOH)= a0.01 (CH COOH)a-0.01

15、 2 cc K c ，D 项正确； 答案选 B。 【点睛】 处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L ，另一 方面意味着溶液中(H )= (OH )cc， 可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒 子浓度之间的等量关系。 8下列说法中不正确的是（） A石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法 B水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化 C镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料 D Na2SO4?10H2O 晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用 【答案】 A

16、 【解析】 【分析】 【详解】 A. 石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A 错误； B. 煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术， 水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B 正确； C. 储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解 决氢气的储存和运输问题的材料，故C正确； D. Na2SO4?10H2O 晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO4?10H2O 晶体释放能 量，故 D 正确； 综上所述，答案为A。 9下列叙述正确的是（） A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D失电子难的原子，容易获得的电子 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A 错误； B. 同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误； C. 有单质参加的化合反应一定发生