《2019-2020学年福建省建瓯市二中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省建瓯市二中新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省建瓯市二中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。制备乙醚的方法是 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是 A 18gH218O 分子含中子数目为10NA B每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4NA C10g46%酒精溶液中含H 原子个数为1.2NA D标准状况下,4.48L 乙醇含分子数为0.2NA 【答案】 C 【解析】 A、 18gH218O 分子含中子
2、数目为 10NA=9NA，故 A 错误； B、每制备1molCH3CH218OCH2CH3，分 子间脱水，形成CO、 OH 共价键，形成共价键数目为2NA，故 B 错误； C、10g46%酒精溶液中，酒精 4.6g, 水 5.4g, 含 H原子 =(6+2) NA=1.2NA， 含 H 原子个数为 1.2NA， 故 C 正确， D、标准状况下,4.48L 乙醇为液态，故D 错误；故选C。 2根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 将含有 SO2的废气通入 BaCl2溶液中，生 成白色沉淀 SO2与 BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 B 常温下，分别测定同浓度Na
3、2CO3溶液与 CH3COONa溶液的 pH， Na2CO3溶液的 pH 大于 CH3COONa溶液 HCO3-电离出 H 能力比 CH 3COOH的弱 C 向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉， 充分振荡， 滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液， 溶液变红 Fe(NO3)3溶液中 Fe 3部分被 Fe还原 D 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应， 将 得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产 生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A 错误； B常
4、温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与 CH3COONa溶液的 pH，Na2CO3溶液的 pH 大于 CH3COONa溶 液，说明 Na2CO3的水解程度大于 CH3COONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HCO3-电离 出 H 能力比 CH 3COOH的弱，故B 正确； CFe 与 Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应， 滴入 KSCN溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误； D溴单质具有挥发性，生成的HBr 及挥发的溴均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发 生取代反应，故D
5、错误； 答案选 B。 3扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a 为原料合成扁桃酸衍生物b 的过程如下：下列说法正确 的是（） A物质 X是 Br2， 物质 a 转化为 b 属于取代反应 Blmol 物质 a 能与 3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应 C物质 b 具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体 D物质 b 的核磁共振氢谱有四组峰 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.根据质量守恒定律可知物质x 是 HBr，HBr 与 a 发生取代反应产生b 和 H2O，A 错误； B.a 中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应， 1 mol 物质 a 能与 3 molH2反应
6、， a 中含有 酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H 原子，不能发生消去反应，B 错误； C.酚羟基可以与NaHCO3反应；物质 b 中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br 原子也有多个不同的 取代位置，因此物质b 具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体， C 正确； D.物质 b 中有五种不同位置的H 原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D 错误； 故合理选项是C。 4等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是() AB C D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又M(Fe)M(Zn) ，则
7、等质量时，Fe 生产氢气较多，综 上分析符合题意的为B图所示，答案选B。 5NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2 型分子为非极性分子的经验规律是 A分子中必须含有键B在 ABn分子中 A 原子没有孤对电子 C在 ABn分子中不能形成分子间氢键D分子中每个共价键的键长应相等 【答案】 B 【解析】 【分析】 共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键 两端显部分的电性之故，ABn型分子中 A 原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量 大小、键长、以及是否含有H
8、 原子无关。 【详解】 A BF3、CCl4中均为单键没有键，故 A 不选； B在 ABn分子中 A 原子的所有价电子都构成共价键，A 原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心 重合，所以为非极性分子，故B 选； CH2S分子间不能形成氢键，但是H2S属于极性分子，故C 不选； D H2S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D 不选； 故选： B。 【点睛】 本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。 6邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物 质的说法正确的是（） 。 A该物质能与溴
9、水生成白色沉淀 B该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5 种 C1mol 该物质最多能与4molH2生加成反应 D该物质中所有原子共平面 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与溴水生成白色沉淀，故A 错误； B能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3 种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共 5 种，故 B 正确； C该物质中只有苯环与氢气加成，则1mol 该物质最多能与3mol 氢气发生加成反应，故C错误； D甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D 错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】 能与氢气
10、发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和羧基不与氢气发生加成反 应。 7已知 A、B、 D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列 有关物质的推断不正确的是（） A若 A 为碳，则E可能为氧气 B若 A 为 Na2CO3，则 E可能为稀HCl C若 A 为 Fe，E为稀 HNO3，则 D 为 Fe（NO3）3 D若 A 为 AlCl3，则 D 可能为 Al（OH）3，E不可能为氨水 【答案】 C 【解析】 【详解】 A若 A 为碳， E为氧气，则B 为 CO2， D 为 CO ， CO2与 CO可以相互转化，选项A 正确； B若 A
11、为 Na2CO3，E为稀 HCl，则 B为 CO2，D 为 NaHCO3，CO2和 NaHCO3可以相互转化，选项B 正确； C若 A 为 Fe，E为稀 HNO3，则 B为 Fe（NO3）3，D 为 Fe（NO3）2，选项 C错误； D AlCl3与少量 NaOH 溶液反应生成Al（OH）3，与过量NaOH 溶液反应生成NaAlO2，符合转化关系，若 E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al（OH）3沉淀和 NH4Cl，选项 D 正确。 故选 C。 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A常温下， 1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH
12、7，则溶液中CH3COO 与 NH 4 的数目均为 0.5NA B10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 NA C16g 氨基 (NH2)中含有的电子数为7 NA D在密闭容器中将2 mol SO2 和 1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为 8 NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA，A 项错误； B该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知：25 4.6g (C H OH)=0.1mol 46g/mol m n M ；该溶液中 的水的质量为5.4g，根据公式计算可知：
13、2 5.4g (H O)=0.3mol 18g/mol m n M ；所以溶液中的H 原子数目 为 1.2NA，B 项错误； C1 个氨基中含有9 个电子， 16g 氨基即 1mol，所以含有电子数为 9NA，C 项错误； D密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8 NA，D 项正确； 答案选 D。 9将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A K+、OH 、Cl、 SO 42 BH+、NH4+、Al3+、NO3 CNa+、S 2、Cl、 SO 42 D Na+ 、C 6H5O 、CH 3COO 、 HCO3 【答案】 B 【解析】 【详解】 A该组离子之间
14、不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与 OH-反应，不能共存，故 A 不选； B该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B 选； C该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与 S 2-反应，不能大量共存，故 C不选； D该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与 C6H5O -反应，不能大量共存，故 D 不选； 故选 B。 10香豆素 4 由 C、H、 O 三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是 A分子式为C10H9O3 B能发生水解反应 C能使酸性KMnO4溶液褪色 D 1 mol 香豆素 4 最多消耗3 mol NaOH 【答案】 A 【
15、解析】 【详解】 A、反应式应为C10H8O3，错误； B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确； C、酚羟基和苯环相连碳上有H，可以被氧化，正确； D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个羧基，共消耗3molNaOH，正确； 故选 A。 11化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（） A在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀 B燃煤中加入CaO 可以减少温室气体的排放 C加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75% 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn 比 Fe活泼作负极， Fe作正极，发生得电子的还原反应
16、得到保护，该 方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A 正确； B燃煤中加入CaO 可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B 错误； C加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确； D 75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止 酒精渗入，浓度太小杀菌效果差，故D 正确； 故答案选B。 12设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 1mol 氨基（ -NH2）含有电子数目为10NA B2gH218O 中所含中子、电子数目均为NA CpH=1 的 H2SO4溶液 10L，含 H+的数目为 2NA D电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数1mol 9NA9NA，故 A 错误； BH218O 的摩尔质量均为20g/mol ，2gH218O 的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10
