2019-2020学年福建省厦门二中新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年福建省厦门二中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关物质的说法错误的是() A工业上常用H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸 B氧化铝可用于制造耐高温材料 CSO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 D常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 工业上常用H2 和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故 A 正确； B. 氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B 正确； C. SO2能使碘的

2、淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2I2 2H2O=H2SO4 2HI，SO2体 现的是还原性，而非漂白性，故C错误； D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化 反应，可阻止浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D 正确； 答案选 C。 2一定呈中性的是() A pH7 的溶液 B25， Kw1.0 10 14 的溶液 CH+与 OH 物质的量相等的溶液 D等物质的量的酸、碱混合后的溶液 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 100 度时，纯水的pH6，该温度下pH7 的溶液呈碱性，所以pH7 的溶液不

3、一定呈中性，故A 错 误； B25，Kw1.0 10 14 是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故 B 错 误； C只要溶液中存在H+与 OH 物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故 C正确； D等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】 判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高， 水的电离平衡常数越大。 3下列各组中的X和 Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( ) A X原子和 Y原子最外层都只有1 个电子 BX原子的核外电子排布式为

4、1s 2，Y原子的核外电子排布式为 1s 22s2 CX原子的 2p 能级上有3 个电子， Y原子的 3p 能级上有3 个电子 D X原子核外M层上仅有2 个电子， Y原子核外 N层上仅有2 个电子 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 最外层都只有1 个电子的X和 Y，可能为H 与碱金属元素，性质不同，故A 错误； B. 原子的核外电子排布式为1s 2 的 X为 He，原子的核外电子排布式为1s 22s2 的 Y为 Be，两者性质不同， 故 B 错误； C. 原子的 2p 能级上有3 个电子的X为 N，原子的 3p 能级上有3 个电子的Y为 P，二者位于周期表同一主 族，性质相似

5、，所以C选项是正确的； D. 原子核外M层上仅有2 个电子的 X为 Mg，原子核外N层上仅有2 个电子的 Y的 M 层电子数不确定， 元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D 错误。 所以 C选项是正确的。 【点睛】 解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原 子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。 4下列关于物质工业制备的说法中正确的是 A接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品 B工业上制备硝酸时产生的NOx，一般可以用NaOH 溶液吸收 C从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分

6、解等反应类型 D工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A直接用水吸收SO3，发生反应3224 SOH O=H SO，该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对SO3的吸 收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3，A 项错误； BNaOH 溶液可以吸收NOx，因此工业上制备硝酸时产生的NOx通常用 NaOH 溶液吸收， B项正确； C 利用海水提取镁， 先将贝壳煅烧， 发生分解反应生成CaO； 再将其投入海水中， 在沉淀槽中生成Mg(OH)2， 这一过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的 Mg 2+的复分

7、解反应； 接着 Mg(OH) 2加盐酸溶解， 这一步发生的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化 镁即可得到镁单质；整个过程中并未涉及置换反应，C项错误； D工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D 项错误； 答案选 B。 5下列有关实验的图示及分析均正确的是（） 选项实验目的实验图示实验分析 A 实验室用酸性高锰 酸钾溶液滴定草酸 溶液 摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动， 勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅 出 B 石油分馏时接收馏 出物 为收集到不同沸点范围的馏出物，需要 不断更换锥形瓶 C 测定锌与稀硫酸反 应生成氢气

8、的速率 实验中需测定的物理量是反应时间和 生成氢气的体积 D 用四氯化碳萃取碘 水中的碘 充分震荡后静置，待溶液分层后， 先把 上层液体从上口倒出，再让下层液体从 下口流出 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得 溅出，操作合理，故A 正确； B锥形瓶不能密封，难以接收馏分，故B 错误； C气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C 错误； D四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上 层液体从上口倒出，故D 错误； 故答案为A。 6 依

9、据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4， 利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4 溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是 ABCD 【答案】 B 【解析】 【分析】 依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。 【详解】 浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2，装置正确且能达到相应实验目的；气体和液体反应，有防倒 吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达 到相应实验目的；蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故B 项正确。 答案选 B。 7NA代表阿伏

10、加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A 1mol 冰醋酸和1mol 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为NA B常温常压下，将15g NO 和 8g O2混合，所得混合气体分子总数小于 0.5NA C标准状况下，2.24 L 的 CCl4中含有的 CCl 键数为 0.4NA D 6.8g 熔融态 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 酯化反应为可逆反应，1mol 冰醋酸和1mol 乙醇经催化加热反应可生成H2O 分子数小于NA， 故 A 错误； B常温常压下，将15g NO 和 8g O2混合反应生成0.5mol 二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧

11、化二氮，所得 混合气体分子总数小于0.5NA，故 B 正确； C标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C 错误； D熔融状态的KHSO4的电离方程式为 KHSO4=K +HSO 4 -； 6.8g 熔融状态的 KHSO4物质的量 = 136g 6.8g /mol =0.05mol，含 0.05mol 阳离子，故D 错误； 故选： B。 【点睛】 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积 使用条件和对象，题目难度不大。 8如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是 A铁钉与水面交接处最易腐蚀 B铁钉发生

12、吸氧腐蚀，铁做阴极 C铁发生的反应是：Fe3e Fe 3+ D水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液， 氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀， 故 A 正确； B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B 错误； C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe 2+，故 C错误； D. 因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在 水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D 错误； 答案： A 【点睛】 将铁钉放

13、入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳 做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。 9NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 A铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为 0.3NA B1 molNaClO 中含有的Cl 数目为 NA C5mL0.005mol/L 的 Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5 10 7N A D 18g H2O 中含有的电子数为10NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl2的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故 A 错误

14、； B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B 错误； C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L 的 Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005L 0.005mol/L=2.5 10 5mol，微粒数目略小于 2.5 10 5N A，故 C 错误； D.18g H2O 的物质的量为1mol，而水为10 电子微粒，故1mol 水中含 10NA个电子，故D 正确； 答案选 D。 【点睛】 本题的易错点为A，使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体；温度和压强是否为标准状况。 10下列物质间发生化学反应：H2S+O2， Na+O2， Cu+HNO3，Fe+Cl2，AlCl3+NH3 H

15、 2O， Cu+S， Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（ ） ABCD 【答案】 D 【解析】 【详解】 当 H2S与 O2的物质的量之比大于 21 时，发生反应：2H2S+O2=2S +2H2O；当 H2S与 O2的物质的量之 比小于 23 时，发生反应：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；当 H2S与 O2的物质的量之比大于23 小于 21 时， 两个反应都发生，条件不同，产物不同，故选； Na+O2常温下得到 Na2O，点燃或加热时得到Na2O2，条件不同，产物不同，故选； Cu和 HNO3的反应，浓硝酸： 4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O；稀

16、硝酸： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O，条件不同，产物不同，故选； 铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故 不选； AlCl3溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故不选； 硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故不选； Na2CO3和 HCl 反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件 不同，产物不同，故选； 符合条件的有，故选 D。 112019 年化学教育期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含 C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜 色的小球代表不同的原子，小球之间的“ 棍” 表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示 单键。下列有关M 的推断正确的是 A M 的分子式为C12H12O2 BM 与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7 种 CM 能发生中和反应、取代反应、加成反应 D一个 M 分子最多有11 个原子共面