2019-2020学年安徽省肥东县圣泉中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省肥东县圣泉中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项A B 装 置 图 现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 结论催化活性： Fe 3+Cu2+ 氧化性： Br2I2 选项C D 装 置 图 现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊 结论Ksp：AgClAgBrAgI 非金属性： CSi A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的Cu

2、2+，右边加入的是Fe 3+，所以右边反应较快，能说明 催化活性： Fe 3+Cu2+，选项 A 正确。选项 B中的实验，氯气通入溴化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶 液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于溴单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2I2，选项 B 错误。 向氯化银悬浊液中加入少量溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为溴化银，即 Ksp： AgClAgBr；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所 以证明 Ksp：AgClAgI，但是不能得到Ksp：AgBrAgI，选项 C错误。 盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 考虑到盐

3、酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有HCl，所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HCl 和 硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，选项D 错误。 2下列说法正确的是（） A新戊烷的系统命名法名称为2二甲基丙烷 B可以用氢气除去乙烷中的乙烯 C己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应 D苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.新戊烷的系统命名法名称为2， 2二甲基丙烷，故 A 错误； B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B 错误； C.己烷中加溴水振荡，光照

4、一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有 颜色，故C正确； D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故D 错误。 故选 C。 3下列实验目的能实现的是 A实验室制备乙炔 B实验室制备氢氧化亚铁 C实验 室制取氨气D实验室制取乙酸丁酯 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取 气体的简易装置制备乙炔，故A 错误； BFe 与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚 铁溶液不能通过利用氢气的压

5、强，使硫酸亚铁与NaOH 接触而反应，故B 错误； C碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气， 故 C 正确； D乙酸丁酯的沸点124126，反应温度115 125，则不能利用图中水浴加热装置，故D 错误； 故选： C。 4在稳定人体血液的pH 中起作用的离子是 A Na+BHCO3 CFe 2+ DCl - 【答案】 B 【解析】 【分析】 稳定人体血液的pH的离子 , 必须既能和氢离子反应, 也能和氢氧根离子反应； 【详解】 A.Na +为强碱阳离子，不能起到调节人体内 pH值的作用，故A不正确； B.HCO3 - 在溶液中存在两个趋势：HC

6、O 3 -离子电离使得溶液呈酸性， HCO 3 - 水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低 pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确； C.Fe 2+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低 pH值，故 C不正确； D.Cl -为强酸阴离子，不能起到调节人体内 pH值的作用，故D不正确； 正确答案 :B。 【点睛】 明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。 5某有机物的分子式为49 C H OCl，该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不 考虑立体异构） A 8 B10 C12 D14 【答案】 C 【解析】 【详解】 该物质与金属钠反应有气

7、体生成，说明分子中含有-OH，即可转变为4 个 C 的烷烃的二元取代物，可采用 定一议一的方法。4 个 C的烷烃共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8 种二元取代物，异丁烷共 有 4 种二元取代物，共有12 种，故答案选C。 6室温下，用0.100mol ?L -1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100mol ?L -1 的 HA 和 HB 两种酸溶液，滴定曲线 如图所示 已知 AG=lg + - c(H ) c(OH ) ，下列说法不正确的是（） A P点时，加入NaOH 溶液的体积为 20.00mL BKa(HB)的数量级为10-4 C水的电离程度：NM=P D M、P两点对

8、应溶液中存在：c(A-)=c(B -) 【答案】 D 【解析】 【分析】 未加 NaOH 溶液时， HA 的 AG=12，则 c（H+） ?c（OH-）=10-14， c H c OH =10 -12，则 c（ H+）=0.1mol/L=c （HA） ，HA 是强酸； 未加 NaOH 溶液时， HB 的 AG=9，则 c（H+）?c（OH-）=10-14， c H c OH =10-9，则 c（ H+）=10-2.5mol/L 0.1mol/L ，则 HB是弱酸； 【详解】 A P点 AG=0 时， c（ H+）=c（OH-） ，混合溶液呈中性， HA 是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的

9、 量浓度相等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH 溶液的体积为20.00mL，故 A 正确； BHB 的电离程度较小，则溶液中c（B-）c （H+）=10-2.5mol/L ，c（HB） 0.1mol/L ，Ka（ HB） = +- c(H ) c(B ) c(HB) = -2.5-2.5 1010 0.100 =10-4，故 B 正确； C酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c（H +）越大其抑制水电离程度越大， M、P点溶液都 呈中性，则M、P点不影响水的电离，N 点 NaB 浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：NM=P， 故 C 正确； DM、P点的 AG 都为 0，都存在 c（

10、H+）=c（OH-） ，混合溶液呈中性，加入的 NaOH 越多， c（ Na+）越大， 溶液中存在电荷守恒，则存在P点 c（A-）=c（Na+） 、M 点 c（Na+） =c（B -） ，但是 c（Na+） ：MP 点，则 c（A -） c（B-） ，故 D 错误； 答案选 D。 【点睛】 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意 B中 微粒浓度的近似处理方法。 7下列有关化学用语使用正确的是 A T原子可以表示为 3 1H B氧氯酸的结构式是:H-NC C氧离子的结构示意图: D比例模型可以表示CO2或 SiO2 【答案】 A 【解析】 【详解

11、】 A. T 原子为氢元素的同位素，质子数为1，中子数为2，可以表示为 3 1H，故 A 正确； B. 氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B 错误； C. 氧原子的质子数为8，氧离子的结构示意图为，故 C错误； D. CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子， 故 D 错误； 答案选 A。 840时，在氨 水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A 40时， K(NH3 H2O)=10-9.10 B不同 pH 的溶液中均存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

12、+c(NH2COO -)+c(OH-) C随着 CO2的通入， - 32 c(OH ) c(NHH O) 不断减小 D随溶液pH 不断降低，生成的中间产物 NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 在溶液 pH=9.10 时 c(NH4+)=c(NH3 H2O)，Kb(NH3 H2O)= 4 32 c NHc OH c NHH O n n =c(OH-)，由于 Kw=c(H+) c(OH-) 是常数，只与温度有关，若温度为室温，则Kw=10-14，pH=9.10 时， c(H+)=10-9.10，c(OH-)= 14 9.10 10 10

13、=10 -4.9， Kb(NH3 H2O)= c(OH-)=10-4.9，升高温度，促进电解质的电离，所以温度为 40时， K(NH3 H2O)10-4.9， A 错 误； B. 溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同 pH 的溶液中存在电荷守恒关系 为： c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO -)+c(OH-)，B正确； C. 已知 Kb= 4 32 c NHc OH c NHH O n n ，温度一定时，Kb为常数，随着 CO2的通入， c(NH4+)逐渐增大，则 32 c OH c NHH On 不断减小， C 正确；

14、 D. 由图象可知：开始溶液pH 较大时没有 NH2COO -，后来随着溶液 pH 的降低，反应产生NH2COO -，并且 逐渐增多，当pH 减小到一定程度NH2COO -逐渐减小直至消失，同时 NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NH2COO -的中间产物生成，后 NH2COO -转化为 NH4HCO 3，D 正确； 故合理选项是A。 981 号元素所在周期和族是() A第六周期A 族B第六周期B族C第七周期0 族D第六周期A 族 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 第六周期0 族元素为86 号元素，因此86-81 =5 ，18 -5 =13 ，在 13

15、纵列，即第 A 族，因此81 号元素在 第六周期 A 族，故 D 符合题意。 综上所述，答案为D。 10下列说法不正确 的是（ ） A冰醋酸和水银都是纯净物B氢原子和重氢原子是两种不同核素 C氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH3COOH ，水银是 Hg 单质，是纯净物，故 A 正确； B. 氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为氕、氘、氚， 或者称为氢原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不 同原子，是

16、不同核素，故B 正确； C. 氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误； D. 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D 正确； 题目要求选错误选项，故选C。 112005 年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利 Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即 在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示 )。其工作原理是：在外接电源 (外加电场 )下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列 有关说法中不正确的是（） A当 A 外接电源正极时，Li+脱离离子储存层 B当 A 外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e-=LiWO3 C当 B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光 D该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li +的量可保持基本不变 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 当 A 外接电源正极时，A 处的透明导电层作阳极，电致变色层中 LiWO3转化为 WO3和 Li+ ，Li +进入离